2019高中化学 知识讲解学案 新人教版选修4.doc

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1、1弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡【学习目标学习目标】 1、能准确熟练区分两组概念：电解质与非电解质、强电解质与弱电解质； 2、弱电解质电离平衡的建立及其特点。 【要点梳理要点梳理】 【高清课堂：高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的建立】 要点一、电解质与非电解质定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物一定条件下能电离产 生离子NaCl、H2SO4、NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态 下都不导电的化合物都是化合物不能电离，不能导电蔗糖、酒精要点诠释：要点诠释：（1）电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。（2）只要具备在水溶液里或熔融状态

2、下能够导电其中一个条件的化合物即称为电解质。（3）在水溶液里或熔融状态下，化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质，如 NH3、CO2等 的水溶液能够导电，但 NH3、CO2却是非电解质，因为是 NH3、CO2溶于水与水反应生成的 NH3H2O、H2CO3电离出 的自由移动的离子而使溶液导电的。（4）电解质不一定导电（如固态 NaCl） ，导电物质不一定是电解质（如 Cu） ；非电解质不导电，但不导电 的物质不一定是非电解质。（5）某些离子型氧化物，如 Na2O、CaO、Na2O2等，它们虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身的，但 在熔融状态时自身却可完全电离，故属于电解质。（6）

3、电解质溶液里的导电能力由自由移动的离子浓度与离子所带的电荷数决定。【高清课堂：高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的建立】 要点二、强电解质与弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离化学键离子键或强极性共价键极性共价键电离特点无电离平衡，不可逆存在电离平衡，过程可逆书写用“”号用“ ”号溶液中微粒只有离子（水合离子）离子（水合离子）和分子示例HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、K2SO4等CH3COOH、NH3H2O、HClO、H2CO3、H2O 等要点诠释：要点诠释：（1）强电解质、弱电解质与其溶解性无关。某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，如果测其溶液的导电能力，

4、往往是很弱的。但是其溶于水 的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。相反，少数盐尽管能溶于水， 但只有部分电离，仍属于弱电解质。（2）强电解质、弱电解质的电离与有无外电场无关。划分电解质和非电解质的标准是在水溶液里或熔融状态下能否导电。划分强电解质和弱电解质的标准是在 水溶液里是否完全电离。（3）导电能力强不一定是强电解质，强电解质不一定导电能力强。（4）电解质溶液的导电不同于金属的导电。【高清课堂：高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的建立】 要点三、弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立。2弱电解质溶于水，部分电离出的离子在溶液中相互碰撞又会相互结合

5、成分子，因此弱电解质的电离过程是 可逆的。和可逆的化学反应一样，这个可逆的电离过程有两种相反的趋向，可以叫做电离和结合。电离初始， 弱电 解质电离成离子的速率随着溶液里弱电解质浓度的逐渐减小而减小，同时因离子浓度逐渐增大使结合成分子的 速率不断增大，经过一定时间，两者的速率相等，便建立了电离平衡。如图所示。2电离平衡的含义。在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等。溶液中 各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。3电离平衡的特征。电离平衡同化学平衡一样，也

6、符合“逆、等、动、定、变”等特征，即：（1）逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。（2）等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。（3）动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。（4）定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。（5）变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。 要点四、电离方程式的书写1强电解质：完全电离，符号用“” 。如 HClH+Cl Ba(OH)2Ba2+2OH Al2(SO4)32Al3+3SO422弱电解质：部分电离，符号用“ ” 。如 CH3COOH CH3COO+H+ NH

7、3H2O NH4+OH要点诠释：要点诠释：（1）质量守恒、电荷守恒。（2）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如H2CO3 H+HCO3 HCO3 H+CO32（3）多元弱碱较复杂，一般用一步电离表示，如Cu(OH)2 Cu2+2OH（4）两性氢氧化物双向电离。如H+AlO2+H2O Al(OH)3 Al3+3OH酸式电离 碱式电离（5）酸式盐的电离有两种情况强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4Na+H+SO42注意：NaHSO4等酸式盐在熔融和溶解条件下电离方程式不同。熔融：NaHSO4Na+HSO4 溶于水：NaHSO4Na+H+SO42弱酸的酸式盐强中有弱，必须分步写，如NaHCO3Na

8、+HCO3HCO3H+CO32注意：NaHCO3只在水溶液中电离，加热时会分解。【典型例题典型例题】 类型一：电解质与非电解质例 1 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） 。ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2【答案】D【解析】选项中 CH3COOH 属于电解质；Cl2既不是电解质，又不是非电解质；NH4HCO3是盐，属于电解质； SO2的水溶液是亚硫酸溶液，可以导电，但 SO2是非电解质，H2SO3是电解质。3【总结升华】SO2的水溶液能导电，只能说明 H2SO3是电解质，不能说明 SO2是电解质，因为 SO2自身不能电 离出离子。 举一反三：举一反三： 【变式

9、 1】下列说法正确的是（ ） 。A氯水能导电，所以氯气是电解质B碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D胆矾虽不能导电，但它属于电解质【答案】D类型二：强电解质与弱电解质例 2 下列物质中，属于强电解质的是_（均填序号） ；属于弱电解质的是_；属于非电解质 的是_。氨气 氨水 盐酸 CH3COOH 硫酸钡 氯化银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气 水【答案】 【解析】现针对有关物质分析如下：氨气（NH3） 、二氧化碳（CO2）本身不电离，但是属于化合物，所以是 非电解质；氨水（NH3的水溶液） 、盐酸（HCl 的水溶液）为混合物，是电解质溶液，

10、其中 NH3H2O 和氯化氢是 电解质；硫酸钡（BaSO4） 、氯化银（AgCl）由于在水中溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分 完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3H2O 虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸 铵（CH3COONH4） ，由于在水溶液中完全电离，却是强电解质。 【总结升华】判断强电解质、弱电解质的唯一标准是电解质在水溶液中能否完全电离而溶液的导电性取 决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷，要注意二者的区别。判断一种物质是电解质还是非电解质时，要注 意物质溶于水时有没有和水发生反应。 举一反三：举一反三： 【变式 1】下列关于强弱电解质

11、的叙述中正确的是（ ） 。A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱【答案】C类型三：电离方程式的书写例 3 下列电离方程式的书写正确的是（ ） 。ANaHSO4 Na+H+SO42 BNaHCO3Na+H+CO32CHClOH+ClO DH2S H+HS，HS H+S2 【答案】D【解析】表示强电解质的电离用“” ，表示弱电解质的电离用“ ” 。NaHSO4和 NaHCO3属于酸式盐， HSO4是强酸 H2SO4的酸式酸根，

12、在溶液中能完全电离，应用“” ，HCO3是弱酸 H2CO3的酸式酸根，应写为 NaHCO3Na+HCO3。HClO 和 H2S 都是弱电解质，应用“ ” 。 举一反三：举一反三： 【变式 1】写出下列各物质在水溶液中的电离方程式：（1）H2SO4；（2）NH3H2O；（3）NaHSO3；（4）H2CO3；（5）Ba(OH)2；（6）Al2(SO4)3；（7）Fe(OH)3；（8）CaCO3。 【答案】 （1）H2SO42H+SO42- （2）NH3H2O NH4+OH-4（3）NaHSO3Na+HSO3- HSO3- H+SO32- （4）H2CO3 HCO3-+H+ HCO3- H+CO32

13、- （5）Ba(OH)2Ba2+2OH-（6）Al2(SO4)32Al3+3SO42- （7）Fe(OH)3 Fe3+3OH- （8）CaCO3Ca2+CO32-类型四：电解质溶液导电性强弱的比较例 4 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。根据溶液电导率变化可以确 定滴定反应的终点。右图是用 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意 图。下列示意图中，能正确表示用 NH3H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线 的是（ ） 。【答案】D【解析】HCl 为强电解质，CH3COOH 为弱电解质，滴加 NH3H2O 弱电解质，先与 HC

14、l 反应，生成同样为强电 解质的 NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当 HCl 被中和完后，NH3H2O 继续与 CH3COOH 弱电解质反应，生成强电解质 CH3COONH4，所以电导率增大。HCl 与 CH3COOH 均反应完后，继续滴加 NH3H2O，电导率变化不大，但因溶液被稀释，电导率有下降趋势。【总结升华】解答本题要注意以下三点：（1）分析信息中两曲线变化的原因。（2）用 NH3H2O 滴定两酸时，反应的顺序。 （3）完全反应后，滴加 NH3H2O 的导电变化。 举一反三：举一反三： 【变式 1】把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL

15、下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） 。A自来水 B0.5 moLL 盐酸 C0.5 molL 醋酸溶液 D0.5moLL KCl 溶液【答案】B类型五：一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的比较例 5 对室温下 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ） 。A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大B使温度都升高 20，两溶液的 pH 均不变C加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH 均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【答案】A【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡；盐酸是强酸，不存在电离平衡。pH 相同即c (H+)相同，体积又相同， 则

16、两者已电离出n (H+)相同，但盐酸中的 H+已全部电离，而醋酸中还有许多醋酸分子未电离，A 选项加入 CH3COONa 晶体，前者抑制 CH3COOH 电离，使c (H+)减小，后者直接发生反应：CH3COO+H+CH3COOH，c (H+)也 减小，两者 pH 均增大。A 选项正确；B 选项，升高温度，二者 pH 均改变；C 选项，加水稀释，溶液的 pH 均增 大；D 选项，足量锌与二者充分反应，由于 CH3COOH 的物质的量远大于 HCl，故 CH3COOH 产生的 H2多。 【总结升华】弱酸中c (H+)下降后，可进一步电离。c (H+)相同、体积相同时，弱酸中所含溶质的物质的量要 比强酸大得多。1