2019高中化学 第1章 原子结构 第3节 第2课时 元素的电负性及其变化规律学案 鲁科版选修3.doc
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_05.gif)
《2019高中化学 第1章 原子结构 第3节 第2课时 元素的电负性及其变化规律学案 鲁科版选修3.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019高中化学 第1章 原子结构 第3节 第2课时 元素的电负性及其变化规律学案 鲁科版选修3.doc(6页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、1第第 2 2 课时课时 元素的电负性及其变化规律元素的电负性及其变化规律1了解电负性的概念,掌握电负性的变化规律及应用。(重点)2了解原子结构与元素性质的周期性。(难点)元 素 的 电 负 性、 变 化 规 律 和 应 用基础初探1电负性(1)概念:元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。(2)标准:指定氟的电负性为 4.0,并以此为标准确定其他元素的电负性。2电负性的变化规律观察课本 P25图 137,总结元素电负性的变化规律。(1)同一周期,从左到右,元素的电负性递增。(2)同一主族,自上而下,元素的电负性递减。3电负性的应用(1)判断金属性和非金属性的强弱通常,电负性小于 2 的元素为
2、金属元素(大部分);电负性大于 2 的元素为非金属元素(大部分)。(2)判断化合物中元素化合价的正负化合物中,电负性大的元素易呈现负价;电负性小的元素易呈现正价。(3)判断化学键的类型电负性差值大的元素原子之间主要形成离子键;电负性差值小的元素原子之间主要形成共价键。(1)同周期元素中,稀有气体的电负性数值最大。()(2)非金属性越活泼的元素,电负性越小。()(3)在元素周期表中,元素电负性从左到右越来越小。()(4)在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价。()(5)形成离子键的两元素电负性差值一般较大。()合作探究探究背景2同周期或同主族元素随原子序数的递增,其电负性呈一定的变化规律
3、。探究问题1电负性最大和最小的元素分别位于周期表什么位置?【提示】 电负性最大的元素位于周期表的右上方(F),最小的位于周期表左下方(Cs)。2主族元素的电负性约为 2 的元素在周期表中什么位置?【提示】 电负性约为 2 的元素在周期表中金属与非金属的分界线附近。3Be 的电负性与 Al 的相同都为 1.5,则 Be 能否与强碱溶液反应?【提示】 Be 与 Al 处于对角线位置,由于 Al 能与强碱溶液反应,所以 Be 也能与强碱溶液反应。核心突破1决定元素电负性大小的因素:质子数、原子半径、核外电子排布。2同一周期从左到右,电子层数相同,核电荷数增大,原子半径递减,原子核对外层电子的吸引能力
4、逐渐增强,因而电负性递增。3同一主族自上而下,电子层数增多,原子半径增大,原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱,因而电负性递减。4在周期表中,右上方氟的电负性最大(稀有气体除外),左下方铯的电负性最小(放射元素除外);同一周期,碱金属元素的电负性最小,卤族元素的电负性最大。5非金属元素的电负性越大,非金属性越强,金属元素的电负性越小,金属性越强。6电负性差值大的元素之间形成的化学键不一定是离子键,若判断化学键类型须看其化合物在熔融状态下是否导电。题组冲关题组1 电负性大小的比较1下列价电子排布式表示的四种元素中,电负性最大的是( )A4s1 B2s22p3C3s23p4D3d64s2【解析】 由
5、价电子排布式可知 A 是钾、B 是氮、C 是硫、D 是铁,根据元素的性质及元素周期律可知氮的电负性最大。【答案】 B2不能说明 X 的电负性比 Y 的电负性大的是( )AX 单质比 Y 单质容易与 H2化合BX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强CX 原子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多DX 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来3【解析】 A、B、D 三项均能说明 X 的非金属性比 Y 的强。而原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力。【答案】 C【规律方法】 判断元素电负性大小的方法(1)非金属电负性金属电负性;(2)运用同周期、同主族电负性
6、变化规律;(3)利用气态氢化物的稳定性;(4)利用最高价氧化物对应水化物的酸、碱性强弱;(5)利用单质与 H2化合的难易;(6)利用单质与水或酸反应置换氢的难易;(7)利用化合物中所呈现的化合价;(8)利用置换反应。题组2 电负性的应用3下列元素的原子间最容易形成离子键的是( )ANa 和 ClBS 和 OCAl 和 BrDMg 和 S【解析】 元素的电负性差值越大,越易形成离子键。S 和 O 只形成共价键;Cl、Br、S 中,Cl 的电负性最大,Na、Mg、Al 中 Na 的电负性最小。【答案】 A4下列不是元素电负性的应用的是( )A判断一种元素是金属还是非金属B判断化合物中元素化合价的正
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019 高中化学 原子结构 课时 元素 电负性 及其 变化 规律 学案鲁科版 选修
![提示](https://www.taowenge.com/images/bang_tan.gif)
链接地址:https://www.taowenge.com/p-713416.html
限制150内