2019高中化学 第1章 第2节 研究物质性质的方法和程序 第1课时 研究物质性质的基本方法作业3.doc

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1、1第第 1 1 课时课时 研究物质性质的基本方法研究物质性质的基本方法基础达标 1研究物质的物理性质时，最常用到的方法是( ) A观察法 B实验法 C分类法 D比较法 解析：选 A。研究物质物理性质颜色、状态、气味、溶解性经常用到“观察法” ， 研究其他物理性质时还能用到其他方法。 2下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是( ) ANa 和 O2 BNa 和盐酸 CMg 和 O2 DNa 和 H2O 解析：选 A。Na 与 O2常温下反应生成 Na2O，在点燃的条件下反应生成 Na2O2。 3从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( ) ANa BNaCl

2、CNaOH DNa2O 解析：选 B。Na2O 易与空气中的 H2O、CO2反应；NaOH 易于 CO2反应。 4下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的不同，这种物质是( ) ANaOH BNa2O CNa2O2 DNa2CO3 解析：选 C。NaOH、Na2O、Na2CO3均为白色，而 Na2O2为淡黄色。 5某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入 盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点 推测，你认为不合理的是( ) A黑色固体是碳 B钠在燃烧时只发生了一个反应 C钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化

3、碳反应 D钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳 解析：选 B。该题首先要从钠的保存、空气的组成等多方面分析黑色固体的来源，钠 及其化合物没有黑色的，所以黑色物质所含元素只能来自煤油或空气，所以只有选项 B 不 合理。 6将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( ) AHCl BNaOH CK2SO4 DCuSO4 解析：选 D。A 项，反应：2HCl2Na=2NaClH2；Na 置换出氢气，但溶液质量增 大。B 项，反应：2H2O2Na=2NaOHH2；Na 置换出氢气，但溶液质量增大。C 项，反 应：2H2O2Na=2NaOHH2；N

4、a 置换出氢气，但溶液质量增大。D 项，反应： 2H2O2Na=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4；Na 置换出氢气，但生成的 NaOH 又与溶质 CuSO4反应生成了 Cu(OH)2沉淀使溶液的质量减轻。 7(1)在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈_色，具有_，但断面 很快变_，主要是由于生成一薄层_，若把钠放在石棉网上加热可观察到 _， 反应的化学方程式为2_， 若把 1.15 g 钠放在足量的氧气中燃烧，生成过氧化钠的质量是_g。 (2)金属钠在 700 800 时与四氯化钛(TiCl4)反应制取金属钛，该反应的化学方程 式为_。 答案：(1)银白 金属光

5、泽 暗 Na2O 先熔化成小球，后燃烧且伴有黄色火焰、生成淡黄色固体 2NaO2Na2O2 1.95=(2)4NaTiCl44NaClTi=700 800 8下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片段。请你帮助他完成部分实验并补全活 动记录。 步骤：过氧化钠的颜色、状态：_色，_态。 步骤：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化 钠生成。 步骤：取一只小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水， 充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。现象：用手触摸烧杯，感觉烫手，得出的结论是 _；现象：_，原因是有碱生成，得出的 结论是生成的碱是_；现象：有大量的气泡产生，

6、验证该气体的方法是 _(填写操作、现象、结论)；现象 步骤：写出氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式： _、_ _。 两反应的共同点是_。写出氧化钠、过氧化钠中氧元素的化合 价：氧化钠_；过氧化钠_。 在上述过程中，他用到的研究物质性质的方法有 _。 解析：结合所学过的知识，可得过氧化钠为淡黄色固体；用手接触烧杯烫手，说明反 应放热；由于生成的是氧气，可用带火星的木条来检验；根据化学方程式可知，二者均生 成了氢氧化钠；该实验采用了观察法、实验法、比较法。 答案：淡黄 固 反应放热 溶液变红 氢氧化钠(或 NaOH) 用一带火星的木条插入 小烧杯中，木条复燃，证明气体是氧气 Na2OH2O=

7、2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 都生成 NaOH(或都放热) 2 1 观察法、实验法、比较法 能力提升 9金属钠着火时，可以灭火的物质是( ) A水 B砂子 C煤油 D二氧化碳 解析：选 B。钠能与水反应，煤油可剧烈燃烧，钠燃烧的产物可与 CO2反应且有 O2生 成，有助于钠的燃烧。所以钠着火时，只能用砂子灭火。 10钠应用于电光源上是由于( ) A高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B钠很软 C钠是一种强还原剂 D钠燃烧发出黄色火焰 答案：A311将一小块钠投入盛有 5 mL 澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( ) A钠熔成小球并在液面上四处游动 B有气体产生 C溶

8、液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊 解析：选 C。由于钠性质活泼，往往误认为会将石灰水中的钙置换出来。将钠块投入 水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到的现象是钠与水反应的一系列变化。随着 2Na2H2O=2NaOHH2反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于 Ca(OH)2的溶解 度随温度的升高而降低，所以溶液中的 Ca(OH)2部分析出。 12将 6 g Na 和 3.2 g 硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成 分是( ) ANa2S 和 S BNa2O2和 Na2O CNa2O 和 Na2S DNa2O2和 Na2S 解析：选 D。不能没有进行计算，就简单的认为硫剩

9、余或钠剩余，同时不能忽略了钠 在空气中加热时和 O2反应生成 Na2O2，硫粉在加热的情况下和 O2反应生成 SO2。由下列反应 可知：2Na SNa2S=223 32 46 g 3.2 g钠有剩余，故剩余的钠与 O2在加热条件下发生反应：2NaO2Na2O2，=故最后残留下的固体为 Na2S 和 Na2O2。 13下列叙述中不正确的是( ) A氧化钠是一种白色固体 B过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中做为氧气的来源 C过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞，液体会变为红色 D在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原 温度，溶液中 Na浓度增大 解析：选 D。向饱和的烧

10、碱溶液中放入过氧化钠，过氧化钠与水反应，恢复到原温度， 会析出晶体，但溶液仍为饱和溶液，Na浓度不变。 14现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样，请从图中选用适当的实验装置，设计一 个最简单的实验，通过测量氧气的体积进一步计算 Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只 有 CaCO3固体、含 20% HCl 的盐酸和蒸馏水)。请填写下列空白。 (1)写出在实验中 Na2O2和 Na2O 分别发生反应的化学方程式：_ _。 (2)应选用的装置依次是_(只要求写出图中装置的标号)。4(3)所选用装置的连接顺序应是_ (填各接口的字母，其中连接胶管及夹持装置均省略)。 解析：结合实验装置

11、，Na2O2可以跟水反应生成 NaOH 和 O2，Na2O 和水反应只生成 NaOH；可以通过测量产物中 O2的体积来计算 Na2O2试样的纯度。 答案：(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH (2) (3)G 接 A，B 接 H 15科学研究往往建立在合理的假设之上。下面是两个对照实验：实验一：石棉网上放 一团棉花点燃棉花 燃烧导出CO2吹向火焰火焰 熄灭实验二：石棉网上放一团棉花 （其中包有适量浅黄色 Na2O2固体）导出CO2吹向棉花棉花剧 烈燃烧(1)提出问题：实验一中的 CO2能灭火，而实验二中的 CO2为何能“点火”？ (2)对实验二提出假设与猜想

12、猜想 1：CO2被 Na2O2吸收，可能生成 Na2CO3； 猜想 2：棉花被点燃，说明上述反应_； 猜想 3：棉花燃烧，说明上述反应_。 (3)设计并进行实验，观察、解释和总结。实验步骤实验现象实验目的或分析第 1 组放入 少量的 Na2O2木条未复燃，固体由浅黄 色全部变为白色木条未复燃说明：_ _分两组收集满 CO2，加入不同量 浅黄色的 Na2O2； 振荡后用带火星 的木条伸向 瓶中第 2 组放入 的 Na2O2稍 多一些木条复燃，固体部分变为 白色木条复燃，可以验证猜 想_两小组均用手触摸瓶的底部瓶底_验证猜想_ _ _ _各取少量白色固体于试管中，滴 入稀盐酸并_，将产生的 气体通

13、入_有气泡放出且_ _验证猜想_(4)类比推理与实验解释：Na2O2与 H2O 反应后应该有 NaOH 和 O2生成。若用脱脂棉包 裹 Na2O2，然后加水也应该有燃烧现象。下面是一同学的实验记录：向小烧杯(底部垫砂)的 脱脂棉上滴水，发现有气泡产生，杯底发热，棉花没有燃烧，分析可能原因是 _； 向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是 _。 解析：本实验主要探究 Na2O2与 CO2反应，实验一说明 CO2不支持燃烧，实验二说明 Na2O2与 CO2反应能使棉花燃烧。5(2)棉花燃烧的条件一是温度达到着火点，二是有 O2。故棉花被点燃说明反应放热， 燃烧剧烈说明反应产生

14、了 O2。 (3)中加入少量 Na2O2时，反应生成 Na2CO3，木条未复燃，说明 CO2过量，瓶中 O2少， CO2较多。Na2O2多时，木条复燃说明生成了 O2，可验证猜想 3。 中用手触摸瓶的底部，感到发烫，可验证猜想 2。 是为了验证猜想 1，故滴入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的 CO2。 (4)Na2O2与 H2O 反应生成 NaOH 和 O2，并放出大量的热，脱脂棉也应燃烧，未燃烧说明 Na2O2部分变质放出的热和 O2量少或者水太多不能使脱脂棉燃烧。加入酚酞后，溶液变红 色是因为生成了 NaOH，红色消失主要是因为 Na2O2的强氧化性所致。 答案：(2)放热 放出氧气 (3)：可能 CO2过量，瓶中 O2少，CO2多 3 ：发烫 2 ：塞上带导管的橡皮塞 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 1 (4)Na2O2部分变质(或滴入的水太多) 生成的 NaOH 使酚酞变红，但因 Na2O2具有强氧化性， 将酚酞氧化漂白而退色