2019高中化学 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应 第2课时教案 新人教版必修1.doc

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1、- 1 -氧化还原反应氧化还原反应三维目标1.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱2.能够正确表示氧化还原反应中的电子转移方向和数目（即双线桥法、单线桥法）重点目标氧化剂、还原剂定义，电子转移的表示难点目标电子转移的表示导入示标PPT 展示，通过前面的学习我们知道，氧化还原反应的本质是有电子的转移，请问在一个氧化还原反应中什么物质失去电子？什么物质得到电子？目标三导学做思一：什么是氧化剂 什么是还原剂？导学：（1）阅读教材 P37 页，理解氧化剂、还原剂的定义并完成表格定义反应特点反应类型反应结果具有的性质氧化剂得到电子（或电子对偏向）的物质反应时所含元素的化合价降低被还原形成

2、还原产物具有氧化性还原剂失去电子（或电子对偏离）的物质反应时所含元素的化合价升高被氧化形成氧化产物具有还原性导做：学生上台投影成果，并进行讲解导思：你能用一个关系式表达氧化剂与还原产物，还原剂与氧化产物的关系吗？氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物- 3 -知行合一:判断下列哪些反应是氧化还原反应？是的话判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 1 Na2O + H2O = 2NaOH 2 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O33 Br 2+ H2O = HBr + HBrO学做思二:如何表示氧化还原反应中电子转移的电子转移方向和数

3、目？ 导学：请观察如下两种表示氧化还原反应中电子转移方向和数目方法（双线桥法，单线桥法）导做：小组发言双线桥法和单线桥法表示的意义双线桥法：表示反应前后同一元素原子的电子转移情况单线桥法：表示反应反应物中原子间的电子转移情况导思：你能用简单的语言总结“双线桥法” “单线桥法”的步骤吗？知行合一:写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。(1)用一氧化碳还原氧化铁双线桥法：双线桥法： 标变价标变价连线桥连线桥注得失注得失单线桥法：单线桥法：标变价标变价连线桥连线桥写数目写数目CuO + H2 = Cu + H2O+20+10得到得到2e-失去失去2e- +20CuO + H2 = Cu + H2O2e- 1 -(2)加热氯酸钾分解制取氧气达标检测课堂检测，见 PPT“过关斩将”反思总结1.知识建构2.能力提高3.课堂体验迁移练习练习册：课后测评