2019高中化学 第2章第3节 第2课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性作业1 鲁科版必修1.doc

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1、1第第 2 2 课时课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性探究铁及其化合物的氧化性或还原性 知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故 1纯净铁的物理性质有( ) 光亮的银白色 黑色 在潮湿空气中易腐蚀 有延展性 能导电导热 硬而脆 能被磁铁吸引，易被磁化 密度比铝小 A B C D全部 答案：B 2下列物质能通过化合反应直接制得的是( ) FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 HCl A只有 B只有 C只有 D全部解析：选 D。Fe2FeCl3=3FeCl2、2Fe3Cl22FeCl3、4Fe(OH)=点燃2O22H2O=4Fe(OH)3、H2Cl22HCl。=点燃3将下列四种铁的化合物溶

2、于稀盐酸，滴加 KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即 呈红色的是( ) AFeO BFe2O3 CFeCl3 DFe2(SO4)3 解析：选 A。由题意可知，A 中的 Fe2与 SCN结合没有颜色改变，但加入氯水后发生 反应，生成 Fe3，溶液变为红色。离子方程式为 2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3。 4下列物质与铁反应只生成3 价铁的化合物的是( ) ACl2 B盐酸 CO2 DCuSO4 解析：选 A。FeFe3的转化需强氧化剂。O2与 Fe 在点燃条件下反应生成 Fe3O4，盐 酸、CuSO4与 Fe 发生置换反应，生成的是2 价铁的化合物。 5要证明

3、某溶液中不含 Fe3而可能含有 Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为( ) 加入足量新制氯水 加入足量 KMnO4溶液 加入少量 KSCN 溶液 A B C D 解析：选 C。先加入少量 KSCN 溶液，若溶液不变红，则证明无 Fe3；再加入氯水，如 有 Fe2则被氧化为 Fe3，与 KSCN 反应生成红色物质。KMnO4溶液也能氧化 Fe2，但其本 身是紫色，使颜色变化不易观察。 6下列离子方程式书写不正确的是( ) A铁跟稀 H2SO4反应：Fe2H=Fe2H2 B向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl2=2Fe32Cl C向氯化铁溶液中加入适量铁粉：2Fe3Fe=3Fe2 D三氯化铁溶液

4、跟过量氨水反应：Fe33OH=Fe(OH)3 解析：选 D。D 中 NH3H2O 为弱电解质，应写化学式，且 Fe(OH)3应标沉淀符号“” 。7在一定条件下，RO和 F2可发生如下反应：n3 ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在 RO中，元素 R 的化合价是( )n3 4n3 A4 价 B5 价 C6 价 D7 价 解析：选 B。方法一：根据电荷守恒有n12112，n1。设元素 R 在 RO中 3 的化合价为x，则x231，所以x5。 方法二：设元素 R 在 RO中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有n3 (7x)10(1)2，所以x5。28写出除去下列杂质(括号内)所用试

5、剂或方法，并写出对应的离子方程式(无离子方 程式的写化学方程式)。 编号物质试剂(或方法)方程式FeCl3溶液 (FeCl2)FeCl2溶液 (FeCl3)FeCl2溶液 (CuCl2)Fe(OH)3 Fe(OH)2Cu 粉 (Fe 粉) 答案：通入 Cl2 2Fe2Cl2=2Fe32Cl Fe 粉 2Fe3Fe=3Fe2 Fe 粉 Cu2Fe=Fe2Cu 搅拌 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 稀 HCl(或稀 H2SO4) Fe2H=Fe2H2 9现向一支装有 FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 _， 有关的化学方程式为 _ _。 解析：FeCl2与 N

6、aOH 发生反应生成 Fe(OH)2，最终转化为 Fe(OH)3。 答案：出现白色絮状沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色 FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3能力提升 10将足量铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充 分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是( ) ACu2和 Fe2 BFe2和 Mg2 CFe3和 Fe2 DH和 Cu2 解析：选 B。放入足量铁粉所发生的反应为 Fe2Fe3=3Fe2，FeCu2=CuFe2，2HFe=Fe2H2，铁粉有剩余，则溶液 中无 H、Fe3

7、、Cu2。 11已知下述四个实验均能发生化学反应： 将铁钉放入硫酸铜溶 液中向硫酸亚铁溶液中滴 入几滴氯水将铜丝放入氯 化铁溶液中向 FeCl2溶液中滴入 KSCN 溶液，无明显现象，再滴 入氯水，变红 下列判断正确的是( ) A实验中铁钉只做氧化剂 B实验中 Fe2既显氧化性又显还原性 C实验中发生的是置换反应 D上述实验证明：氧化性：Fe3Cu2Fe2，Fe2遇 KSCN 溶液无红色物质生成 解析：选 D。中发生反应 FeCu2=Fe2Cu，其中铁做还原剂，A 错；中发生 反应 2Fe2Cl2=2Fe32Cl，其中 Fe2做还原剂，表现还原性，B 错；中反应为 Cu2Fe3=2Fe2Cu2

8、，不属于置换反应，C 错；氧化性：由知 Cu2Fe2，由知 Fe3Cu2，即 Fe3Cu2Fe2，由可知 Fe2遇 KSCN 溶液不生成红色物质，D 对。 12将适量铁粉投入到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中 Fe3和 Fe2的浓度相等， 则已反应的 Fe3和未反应的 Fe3的物质的量之比是( ) A23 B323C12 D11 解析：选 A。铁粉与三氯化铁溶液反应：Fe2Fe3=3Fe2，设溶液反应后 Fe2的物 质的量为 3 mol，则反应掉 Fe32 mol，剩余 Fe3为 3 mol，由此可得答案。 13有一种铁的氧化物样品，用 5 molL1的盐酸 40 mL 恰好完全溶解，所得溶

9、液还 需吸收 0.56 L Cl2(标准状况)才能使 Fe2全部转化为 Fe3，则该氧化物中 Fe 原子与 O 原 子的物质的量之比为 ( ) A23 B34 C56 D78 解析：选 C。铁的氧化物与盐酸反应生成相应的氯化物和水，因n(HCl)5 molL10.040 L0.2 mol，则易推知生成 0.1 mol 水，因此该氧化物中n(O)0.1 mol；由 2Fe2Cl2=2Fe32Cl，容易算出n(Fe2)0.05 mol，则与盐酸反应生成的 FeCl2的物质的量为 0.05 mol，从而推出与盐酸反应生成的 FeCl3所含 Cl的物质的量为n(Cl)0.2 mol20.05 mol0

10、.1 mol，则有n(Fe3)n(Cl) mol，故该氧1 30.1 3化物中 Fe 原子与 O 原子的物质的量之比为nFe nOnFe2nFe3 nO 。0.05 mol0.13mol0.1 mol5 6 14将单质 Fe、Cu 与 FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情 况，填写金属或金属离子。 (1)充分反应后，如果 Fe 有剩余，则容器内不可能有_。 (2)充分反应后，如果容器内还有大量 Fe3，则还含有_，一定没有 _。 (3)充分反应后，如果容器内有较多 Cu2和相当量的 Cu，则容器内不可能有 _。 解析：Fe2Fe3=3Fe2，FeCu2=CuF

11、e2，Cu2Fe3=Cu22Fe2。如果 Fe 有剩余，则容器内不可能有 Fe3和 Cu2；如果容器内还有大量 Fe3，则还含有 Cu2和 Fe2，一定没有 Fe 和 Cu；如果容器内有较多 Cu2和相当量的 Cu，则容器内不可能有 Fe3 和 Fe。 答案：(1)Fe3、Cu2 (2)Cu2、Fe2 Fe、Cu (3)Fe3、Fe 15(1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁营养品较多，某研究性学习小组对补 铁剂中铁的含量进行了测定。 提供药品：FeCl2溶液(浅绿色)、FeCl3溶液(黄色)、铁粉、铜粉、KSCN 溶液、氯水。 仪器自选。 将补铁剂中的 Fe2转化成 Fe3，结合你所选的

12、试剂写出相关的离子方程式： _。 若将 Fe3转化成 Fe2，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式： _。 (2)“服用维生素 C，可使食品中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出维生素 C 在这一反应中做_剂，具有_性。 (3)某同学根据铁元素价态特点，提出这样一个观点：氯气与铁粉反应，当 Cl2足量时 生成 FeCl3，当铁粉足量时产物是 FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定质量的铁 粉与 Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： 提出假设 假设 1：该固体物质是 FeCl2。 假设 2：该固体物质是_。 设计实验方案 取少量固体物质于烧杯中，加

13、适量水溶解，得到溶液 A，然后取两份 A 溶液分别进行 实验，实验现象与结论如下表：4实验方法实验现象结论在 A 溶液中加 KSCN 溶液_ _固体物质中有 FeCl3在酸性 KMnO4溶液中加少量 A 溶液酸性 KMnO4溶液颜色无明显变 化固体物质中不含_根据上述实验结论，写出 Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式： _。 解析：(1)将 Fe2转化成 Fe3，需用氧化剂 Cl2；将 Fe3转化成 Fe2，加入铁粉或铜 粉均可以实现。(2)维生素 C 将 FF，说明维生素 C 具有还原性，做还原剂。e3e2(3)Cl2与铁粉反应，产物可能是 FeCl3或 FeCl2，加入 KSCN 溶液呈红色可证明有 Fe3，加入酸性 KMnO4溶液，若溶液紫色不退去或不变浅，证明不含 Fe2。 答案：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe3Fe=3Fe2(或 2Fe3Cu=2Fe2Cu2) (2)还原 还原 (3)FeCl3 溶液呈红色 FeCl22Fe3Cl22FeCl3= = = = =