2019高中化学 第二章第1节 共价键 第2课时 共价键的键参数与等电子体课堂达标验收3.doc

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1、1第二章第二章 第一节第一节 第第 2 2 课时课时 共价键的键参数与等电子体共价键的键参数与等电子体1已知 1mol 气态基态氢原子完全结合形成氢气时，释放出的能量为 218kJmol1，下列说法中正确的是( B )AHH 键的键能为 218 kJmol1BHH 键的键能为 436 kJmol1C1 mol 气态氢原子的能量低于 0.5 mol H2的能量D使 1 mol H2完全分解至少需要 218 kJ 的能量解析：键能是指气态基态原子形成 1 mol 化学键时释放出的热量，1 mol 氢原子只能形成 0.5 mol HH 键，故 A、D 两项不正确，B 正确；由能量守恒原理及键能定义知

2、 C 不正确。2下列叙述错误的是( B )A 键不能单独存在，一定要和 键共存B化学键包含 键、 键两种类型C两个非金属元素原子之间形成的化学键都是共价键D成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固解析：化学键包括离子键，共价键和金属键，共价键包括 键和 键。3根据 键的成键特征判断 C=C 的键能与 CC 键能的数量关系( C )A双键的键能等于单键的键能的 2 倍B双键的键能大于单键的键能的 2 倍C双键的键能小于单键的键能的 2 倍D无法确定解析：由于 键的键能比 键键能小，双键中有一个 键和一个 键，所以双键的键能小于单键的键能的 2 倍。4下列说法中正确的是( A )A分子中键能越大

3、，键长越短，则分子越稳定B只有非金属原子之间才能形成共价键C水分子可表示为 HOH，分子中键角为 180DHO 键键能为 462.8 kJmol1，即 18 g 水分解生成 H2和 O2时，放出能量为(2462.8)kJ解析：分子中键能越大，键长越短，分子越稳定，所以 A 项正确。B 项中有些不活泼金属形成的化学键可能是共价键。C 项中水分子的两个 OH 键的键角小于 180。HO 键的键能是破坏 1 mol HO 键所吸收的能量，在一个 H2O 分子中有两个 HO 键，故应吸收能量 2462.8 kJ。而当 H、O 形成 H2和 O2，在成键时需放出能量，故应根据公式“H反应物的总键能生成物

4、的总键能”计算，D 项错误。25下列说法中错误的是( D )A非金属元素可能形成离子化合物B成键原子间原子轨道重叠的越多，共价键越牢固C对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定D键长越长，化学键越牢固解析：非金属元素可形成共价化合物(如 H2O，HCl)，也可形成离子化合物(如 NH4Cl)，A 项正确；成键原子间原子轨道重叠越多，键长越短，则键能越大，共价键越牢固，分子越稳定，故 B、C 两项正确，D 项错误。6根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是( D )ANH和 CH4 BH3O和 NH3 4CNO和 CO DCO2和 H2O 323解析：根据等电子原理，CO2和 H2O 二者原子数相等，但价电子总数不等，不是等电子体， 则它们的空间构型不相似。