2019高中化学 第3章 自然界中的元素单元测试2 鲁科版必修1.doc

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1、1第第 3 3 章章 自然界中的元素自然界中的元素(时间：90 分钟；分数：100 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分) 1常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染 物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如反应 2NOO2=2NO2 中，二氧化氮为二次污染物。下列 3 种物质：硫化氢 二氧化硫 汽油，其中能生 成二次污染物的是( ) A B C D全部都是 解析：选 D。上述 3 种物质本身属于大气的污染物，即一次污染物。硫化氢还原性很 强，易燃烧、氧化转化成二次污染物二氧化硫。二氧化硫与水结合生成亚硫酸，进

2、一步被 氧化成硫酸，增加酸雨的酸度。汽油不完全燃烧，生成有剧毒的一氧化碳气体。上述 3 种 物质都可转化为二次污染物。 2下列叙述正确的是( ) A目前加碘食盐中主要添加的是 KIO3 B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C绿色食品是不含任何化学物质的食品 D在空气质量日报中 CO2含量属于空气污染指数 解析：选 A。B.无水乙醇不能用于杀菌消毒；C.绿色食品是指无污染食品；D.在空气 质量日报中 CO2含量不属于空气污染指数。 3用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列 试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )选项试剂 B湿润的试纸 A 现象结论A碘水

3、淀粉试纸变蓝碘具有氧 化性CNa2SO3、硫酸漂 白性品红试纸退色SO2具有DCu、浓硝酸淀粉KI 试纸变蓝NO2为酸性 气体解析：选 C。淀粉遇碘变蓝是淀粉的性质而非碘的氧化性，A 项错误；NH3可使湿润的 红色石蕊试纸变蓝，B 项错误；NO2与水反应生成的 HNO3具有氧化性，可将 I氧化生成 I2，使淀粉变蓝，D 项错误。 4 “厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨 的活动。下列实验不能在“厨房化学”中完成的是( ) A证明 CO2气体不能支持燃烧 B证明碱性物质具有去污能力 C检验自来水中是否含有 Cl D检验鸡蛋壳能否溶于酸 解析：选 C。检验自来水

4、中是否含有 Cl需要硝酸银试剂，厨房中一般没有这种试剂。25下列离子方程式正确的是( ) A铁与稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2 B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCOOH=CO2H2O 3C氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO=CaCO323DCuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO2OHBa2=BaSO4Cu(OH)224解析：选 D。Fe 与稀硝酸反应生成 NO 不能生成 H2，A 项错误；B 项离子方程式应为 HCOOH=COH2O；C 项不反应。 3236物质的保存方法取决于物质的物理性质和化学性质。根据物质的性质判断下列各种 物质的保存方法正确的是( ) A浓硫酸保存在带橡

5、皮塞的玻璃瓶中 B氯水保存在棕色细口瓶中 C液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D固体碘放在棕色细口瓶中 解析：选 B。A.浓硫酸应保存在带玻璃塞的玻璃瓶中；C.液溴保存在带玻璃塞的玻璃 试剂瓶中；D.固体碘放在棕色广口瓶中。 7物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后容器内压强降低 最多的是( ) ANH3和 O2 BNO 和 O2 CH2和 Cl2 DHCl 和 NH3 解析：选 D。NH3和 O2在常温下不反应，因此压强不变；2NOO2=2NO2，反应后的气 体物质的量减小；H2和 Cl2常温下不反应，因此压强不变；HCl 和 NH3两者恰好完全反应， 生成 NH4Cl

6、固体，无气体剩余，压强降低最多。 8下列叙述中正确的是( ) A由碳元素单质组成的物质一定是纯净物 B金刚石和石墨具有相同的结构特点 C石墨、金刚石在空气中燃烧均生成 CO2 DC60是新发现的一种碳的单质，其摩尔质量为 720 解析：选 C。A.由碳元素单质组成的物质可能是金刚石与石墨的混合物；B.金刚石和 石墨的结构特点不同；D.C60是新发现的一种碳的单质，其摩尔质量为 720 g/mol。 9向饱和氯化钡溶液中通入 SO2气体，再通入下列气体，能产生沉淀且沉淀组成相同 的是( )NH3 NO2 H2S SO3 O2 Cl2 NO HCl A B C D 解析：选 D。通入氨气发生反应：

7、BaCl2SO22NH3H2O=BaSO32NH4Cl；通入二 氧化氮发生反应： 3NO2H2O=2HNO3NO，3SO22HNO32H2O=3H2SO42NO，BaCl2H2SO4=BaSO42HCl ；通入硫化氢：SO22H2S=3S2H2O；通入三氧化硫： SO3H2O=H2SO4，BaCl2H2SO4=BaSO42HCl；通入氧气： 2H2OO22SO2=2H2SO4，H2SO4BaCl2=BaSO44HCl；通入氯气： SO2Cl2BaCl22H2O=BaSO42HCl；而 NO 不溶于水，也不能与 SO2反应；氯化氢溶 于水，不与 SO2反应；综上所述，产生的沉淀有亚硫酸钡、硫酸钡

8、、硫单质。 10下列反应中，通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是( )3A硫在氧气中燃烧 B铁粉与硫粉混合加热 C铜在空气中加热 D铜与硝酸反应 解析：选 D。铜与浓硝酸反应生成 Cu(NO3)2、NO2和 H2O；铜与稀硝酸反应生成 Cu(NO3)2、NO 和 H2O。因而硝酸浓度不同，其反应产物也不同。 11下列实验装置不能达到实验目的的是( )解析：选 D。NaHCO3先受热，且受热面积大，温度高，其对应石灰水先变浑浊，并不 能用来比较二者稳定性的强弱，应将 NaHCO3放在内置试管中。 12为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目 的的是( )

9、 ANa2SO3溶液Ba(OH)2 BFeCl2溶液(KSCN) CKI(淀粉溶液) DNaOH 溶液Ba(OH)2 解析：选 A。A 中 SO变为 SO，B 中 Fe2变为 Fe3，C 中 I变为 I2，D 中 NaOH2324变为 Na2CO3，这三个选项所给出的检验试剂都可达到目的，而 A 中 Na2SO3和 Na2SO4都可与 Ba(OH)2产生白色沉淀，不能用 Ba(OH)2试剂检验 Na2SO3是否变质，所以答案为 A。 13用两根玻璃棒分别在浓氨水和某酸里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近(但不接触)， 能观察到白烟的是( ) A浓硫酸 B浓磷酸 C浓高氯酸 D浓硝酸 解析：选 D。

10、NH3遇到挥发性酸相互反应生成白色的铵盐晶体，产生白烟，浓硝酸是挥 发性酸，符合题意；其余三种浓酸没有挥发性。 14对某酸性溶液(可能含有 Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热24 4时放出的气体可以使品红溶液退色；加碱调到碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的 红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2溶液时，产生的白色沉 淀不溶于稀硝酸。对下列粒子，不能确认其在溶液中是否存在的是( ) ABr BSO24CH2SO3 DNH 4 解析：选 B。由实验现象推知溶液含 Br、NH、H2SO3，而 SO不能判断，H2SO3被 424氧化可生成 SO。2415将铜

11、粉放入稀 H2SO4中，加热无明显现象，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减 少，则该盐可能是( )4AFe2(SO4)3 BZnSO4 CKCl DNaCl 解析：选 A。Fe3有较强的氧化性，能与 Cu 发生反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分) 16(12 分)有一包白色粉末状混合物，可能含有 Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验： (1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。 (2)取少量上述溶液两份，其中一份加入 BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝 酸，沉

12、淀不溶解，在另一份中加入 NaOH 溶液，也产生白色沉淀。 根据上述实验现象回答： 原混合物中肯定没有_。 原混合物中肯定含有_。 不能确定是否含有_。 解析：根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有 CuSO4和 CaCO3(因为 CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)。根据实验(2)向一份溶液中加入 BaCl2溶 液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有 Na2SO4，肯定没有 Na2CO3(因为 BaSO4和 BaCO3都是白色沉淀，但 BaSO4不溶于稀硝酸，而 BaCO3溶于稀硝酸)。 根据实验(2)向另一份溶液中加入 NaOH 溶液有白色

13、沉淀产生，可推断原混合物中肯定有 MgCl2因为 Mg(OH)2是白色沉淀。对于 KNO3、NaCl、KCl，题目中没有进一步用实验检验， 因此不能确定是否含有。 答案：CuSO4、CaCO3、Na2CO3 Na2SO4、MgCl2 KNO3、NaCl、KCl 17(15 分)用如下图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质。请回答：(1)写出装置中的化学方程式：_。 (2)装置中的现象： _， 此实验证明 SO2是_性气体。 (3)装置中的现象： _， 体现了 SO2的_性。 (4)装置中的现象： _， 反应的离子方程式为 _。 (5)装置中的现象： _，5该现象证明 SO2有_性。

14、(6)装置中 NaOH 溶液的作用是_，反应的化学方程式为 _。 解析：Cu 与浓硫酸在加热条件下生成 SO2，按气体的流向从左到右发生的变化及原理 依次是中 SO2是酸性氧化物，与 H2O 作用可生成 H2SO3，使紫色石蕊溶液变红；中 SO2 与 H2S 反应产生淡黄色不溶于水的单质硫，在此反应中 SO2表现出氧化性；中 SO2被 Br2 氧化为 H2SO4，同时 Br2被还原为 HBr，从而使溴水颜色退去；中 SO2有漂白性，可使品 红溶液退色；中 SO2有毒，直接排放到空气中会造成污染，因此应用 NaOH 溶液吸收。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O=(2)紫色

15、石蕊溶液变成红色 酸 (3)产生淡黄色沉淀 氧化 (4)溴水的颜色退去 SO2Br22H2O=4H2BrSO24(5)品红溶液退色 漂白 (6)吸收多余的 SO2，防止 SO2污染空气 SO22NaOH=Na2SO3H2O 18(14 分)已知 A 是单质，A、B、C、D、E 5 种物质均含同一种元素，X 是地壳中含 量最多的元素形成的单质，它们的相互转化关系如下图所示。试回答下列问题。(1)通常情况下，若 A 为气体，C、D 都是大气污染物： 写出下列反应的化学方程式：B C_；E C_。 实验室中检验 B 的操作方法：_ _。 标准状况下，将盛满 D 的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后

16、，假定溶质不扩 散，则试管中所得溶液的物质的量浓度为_。 (2)通常情况下，若 A 为淡黄色固体： 写出 B 的溶液与 C 反应的化学方程式：_ _。 将 C 通入溴水中的现象是 _， 发生反应的离子方程式是_ _。 解析：这是依托氮及其化合物，硫及其化合物的知识考查连续氧化问题，通过判断可 知 X 为氧气。6(1)通常情况下，若 A 为气体，C、D 都是大气污染物， 可推知 A 为 N2，B 为 NH3，C 为 NO，D 为 NO2，E 为 HNO3。 (2)通常情况下，若 A 为淡黄色固体，可推知 A 为 S，B 为 H2S，C 为 SO2，D 为 SO3，E 为 H2SO4。答案：(1)

17、4NH35O24NO6H2O=高温催化剂3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近该气体，试纸变蓝(或用玻璃棒蘸取浓盐酸 靠近该气体，有大量白烟生成) molL11 22.4(2)SO22H2S=3S2H2O 溴水的红棕色退去 SO2Br22H2O=4H2BrSO2419(14 分)为了测定某铜银合金的成分，将 30.0 g 该合金溶于 80 mL 13.5 molL1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体 6.72 L(标准状况)，并测得溶液中 c(H)1 molL1。假设反应后溶液体积仍为 80 mL，试计算： (1)被还原的硝酸的物质的量。 (2)合金中银的质量分数。解析：(1)n(HNO3被还原)0.3 mol。6.72 L 22.4 Lmol1(2)设 Cu 的物质的量为n1，Ag 的物质的量为n2，n(HNO3剩余)1 molL10.08 L0.08 mol，根据合金质量得 64 gmol1n1108 gmol1n230.0 g，根据 N 原 子守恒得 2n1n20.3 mol0.08 mol13.5 molL10.08 L，解之得，n10.3 mol，n20.1 mol，则合金中 Ag 的质量分数100%36%。0.1 mol 108 gmol1 30.0 g答案：(1)0.3 mol (2)36%