2019高中化学 课时分层作业1 化学反应的焓变 苏教版选修4.doc

《2019高中化学 课时分层作业1 化学反应的焓变 苏教版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 课时分层作业1 化学反应的焓变 苏教版选修4.doc（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1课时分层作业课时分层作业( (一一) ) 化学反应的焓变化学反应的焓变(建议用时：40 分钟)基础达标练1下列说法正确的是( )A反应热就是反应中放出的热量B当反应放热时 H0，反应吸热时 H生成物总能量，反应放出能量；当反应物总能量生成物总能量，反应吸收能量。6下列说法正确的是( )A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H483.6 kJC C A 项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状

2、态；B 项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D 项，H的单位错误。7热化学方程式 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1表示( ) 【导学号：73702009】A碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量B1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量C1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量D1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.3 kJC C 依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反

3、应时吸收或放出的热量，单位是 kJmol1，该热化学方程式表示 1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 的热量，特别要指明水的状态。8下列热化学方程式书写正确的是( ) 【导学号：73702010】ABH2(g) O2(g)=H2O(l)1 23H285.8 kJmol1CC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJDC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1B B 判断热化学方程式的正误时，一看反应物、生成物是否漏写状态，A 项中漏写状态，A 项错；二看热量的单位是否为 kJmol1，C

4、 项中单位写成 kJ，C 项错；三看反应热符号是否正确，D 项中应是 H393.5 kJmol1，D 项错；四看反应热数值与化学计量数是否对应。综合判断，B 项正确。9通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键HHClClClH键能/(kJmol1)436243431请计算 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热( )【导学号：73702011】A862 kJmol1B679 kJmol1C183 kJmol1D183 kJmol1C C 拆开 1 mol H2和 1 mol Cl2中的化学键所吸收的能量是 436 kJmo

5、l1243 kJmol1679 kJmol1；形成 2 mol HCl 所放出的能量是 431 kJmol12862 kJmol1，所以该反应的反应热是 679 kJmol1862 kJmol1183 kJmol1。10已知某反应 A(g)B(g)=C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的 H_ kJmol1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol 气体 A 和 1 mol 气体 B 具有的总能量比 1 mol 气体 C 和 1 mol 气体 D 具有的总能量_(填“一定高” “一定低”或“高低不一定”)。【解析】 由于反应物所具有

6、的总能量小于生成物所具有的总能量，所以该反应为吸热反应，吸热反应的焓变大于零，从图像中看出反应物的能量低，生成物的能量高，该反应一定为吸热反应。【答案】 吸热 E1E2 一定低11我国目前发射火箭主要采用强氧化剂 H2O2和强还原剂液态肼 N2H4作燃料。它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4 mol 液态肼与足量液态双氧4水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.652 kJ 的热量。请回答。 【导学号：73702012】(1)反应的热化学方程式为_。(2)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。【解析】 N2H4、H2O2中 N

7、、O 元素的化合价分别是：2H4、H22，根据氧化还原反N2O1应方程式的配平原则，配平后的化学方程式为：N2H42H2O2=N24H2O。1 mol N2H4与足量 H2O2反应放出的热量为：256.652 kJ641.63 kJ，故该反应的热化学方程式1 mol 0.4 mol为：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.63 kJ/mol。【答案】 (1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJ/mol(2)排放出的产物是 N2和 H2O，对环境没有污染12写出下列反应的热化学方程式： 【导学号：73702013】(1)1 m

8、ol N2(气态)与适量 H2(气态)反应，生成 NH3(气态)，放出 92.2 kJ 的热量_。(2)1 mol N2(气态)与适量 O2(气态)反应，生成 NO(气态)，需吸收 68 kJ 的热量_。(3)1 mol Cu(固态)与适量 O2(气态)反应，生成 CuO(固态)，放出 157 kJ 的热量_。(4)1 mol C(固态)与适量 H2O(气态)反应，生成 CO(气态)和 H2(气态)，需要吸收131.3 kJ 的热量_。(5)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，1 mol N2H4(气态)在 O2(气态)中燃烧，生成 N2(气态)和 H2O(气态)，放出 534 kJ 的热量_

9、。【答案】 (1)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.2 kJmol1(2)N2(g)O2(g)=2NO(g)H68 kJmol1(3)Cu(s) O2(g)=CuO(s)1 2H157 kJmol15(4)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1(5)N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1能力提升练13肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂 1 mol化学键所需的能量(kJ)NN 为 942、OO 为 500，NN 为 154，则断裂 1 mol NH 键所需的能量(kJ)是( )A1

10、94B391C516D658B B 本题考查反应热的计算：H反应物的总键能生成物的总键能。设 NH 键的键能为y，则有：534 kJ/mol4y154 kJ/mol500 kJ/mol2 752 kJ/mol，解得y391 kJ/mol。14已知在 25 、101 kPa 下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kJ 能量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )AC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)25 2H48.4 kJ/molBC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)25 2H5 517.6 kJ/molCC8H18(l)

11、O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)25 2H5 517.6 kJ/molDC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)25 2H48.4 kJ/molB B 辛烷燃烧是一个放热反应，H0，故 C 项错误；在 25 、101 kPa 下，1 mol C8H18燃烧生成 CO2和液态水时放出热量为：114 g5 517.6 kJ，故 B 项正确；48.4 kJ 1 g6A 项中水的状态标错，且 H数值错误；D 项中 H数值错误。15化学反应 N23H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJmol1B

12、N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba) kJmol1C. N2(g) H2(g)=NH3(l)1 23 2H(bca) kJmol1D. N2(g) H2(g)=NH3(g)1 23 2H(ab) kJmol1A A 图示的起点为 mol N2(g) mol H2(g)，通过以下三阶段的变化进行分析：1 23 2吸收能量a kJ，放出能量b kJ，放出能量c kJ，得到 1 mol NH3(l)，故可得热化学方程式： N2(g) H2(g)=NH3(l) H(abc) kJmol1，扩大化学计量数后得到1 23 2A 项。16氮氧化物污染日益严重，请分析下列与 NO、NO2有关的试

13、题，然后填空。 【导学号：73702014】(1)下图所示为 N2(g)和 O2(g)生成 NO(g)过程中的能量变化。N2(g)和 O2(g)生成 NO(g)过程中的能量变化由上图写出 N2(g)和 O2(g)生成 NO(g)的热化学方程式：_。(2)下图是 1 mol NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2和CO 反应的热化学方程式：7_。(3)已知：在 298 K、101 kPa 下，由稳定的单质生成 1 mol 化合物的反应热叫做该化合物的生成热。下图为氧族元素(除钋外)的氢化物 a、b、c、d 的生成热数据示意图。请你归纳：非金属元素的气态氢化

14、物的稳定性与氢化物的生成热(H)之间的关系：_。写出硒化氢在 298 K、101 kPa 时发生分解反应的热化学方程式：_。【解析】 (1)根据所给信息可知，N2(g)O2(g)=2NO(g) H断裂化学键吸收的总能量形成化学键放出的总能量180 kJmol1。(2)由题干信息可知，NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) HE1E2234 kJmol1。(3)根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，而能量越低，物质越稳定，由此可知 a、b、c、d 依次为 H2Te、H2Se、H2S、H2O。根据能量数值可得，非金属元素的气态氢化物越稳定，H越小，反之亦然。由题给信息知，H2(g)和 Se(s)反应生成 H2Se(g)时吸收 81 kJ 的热量，则硒化氢在 298 K、101 kPa 时，发生分解反应的热化学方程式为 H2Se(g)=H2(g)Se(s) H81 kJmol1。【答案】 (1)N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1(2)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(3)非金属元素的气态氢化物越稳定，H越小，反之亦然H2Se(g)=H2(g)Se(s) H81 kJmol1