2019高中化学 第1章 第3节物质的量 第2课时 气体摩尔体积作业1.doc

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1、1第第 2 2 课时课时 气体摩尔体积气体摩尔体积 知能演练 轻松闯关 学生用书单独成册 基础温故 1同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( ) AO2 BCH4 CCO2 DSO2 解析：选 B。同温同压下，气体的物质的量越大，所占体积则越大。若等质量时，其 摩尔质量越小，物质的量越大，所占体积就越大。 2下列有关气体的叙述中，错误的是( ) A不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 B在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 Lmol1 C当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离 D气态物质没有固定的形状，且容易被压缩 答案：A 3标准状况下，

2、等体积的 NH3和 CH4两种气体，下列有关说法错误的是( ) A所含分子数目相同 B所含氢原子物质的量之比为 34 C质量之比为 1617 D密度之比为 1716 解析：选 C。同温同压下，同体积，则具有相同的分子数和物质的量，氢原子物质的 量之比为(13)(14)34，A、B 正确；相同条件下，质量之比等于其摩尔质量之比， 密度之比等于其摩尔质量之比，均为 1716，C 错误，D 正确。 4同温同压下，容器 A 中 HCl 与容器 B 中 NH3所含原子数相等，容器 A 与容器 B 的体 积之比是( ) A14 B41 C12 D21解析：选 D。相同温度和压强下，。又因为 A 中 HCl

3、 与 B 中 NH3原子VA VBnHCl nNH3 数相等，所以n(HCl)n(NH3)21。 5以下说法中，正确的是( ) A在标准状况下 1 mol N2的体积是 22.4 Lmol1 B在标准状况下 SO3的摩尔体积约是 22.4 Lmol1 C同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相同，则所占体积一定相同 D一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为 22.4 Lmol1 解析：选 D。标准状况下，1 mol N2的体积是 22.4 L，A 错。标准状况下，SO3是固态， 摩尔体积远小于 22.4 Lmol1，B 错。同温同压下，分子数相等则体积相等，而微粒包括 分子、原子、质子、电子等，

4、C 错。在非标准状况下，可能存在Vm22.4 Lmol1，D 对。6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为 0.5NA B在常温常压下，25.5 g NH3所含的原子数为 6NA C标准状况下，11.2 L 水所含的分子数为 0.5NA D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 解析：选 B。0.5 mol Cl2所含的分子数是 0.5NA，但在常温常压下 11.2 L Cl2的物质的量不是 0.5 mol，A 项错。根据n ，n(NH3)25.5 g17 gmol11.5 mol,1 mol m M NH3含有

5、 4 mol 原子，1.5 mol NH3所含的原子数为 6NA，B 项正确。水在标准状况下不是气 体，C 项错。在同温同压下，相同体积的任何气体单质都含有相同数目的分子，但不同气 体单质的分子所含的原子数不一定相同，如 He(氦)、Ne(氖)分子都含 1 个原子，H2、O2分2子都含 2 个原子，O3(臭氧)分子含 3 个原子，D 项错。 7在同温同压条件下，分子数相同的任意两种气体，它们的( ) A体积都是 22.4 L B密度相同 C所占体积相同 D原子数目相同 解析：选 C。在同温同压条件下，分子数相同的任意两种气体，其体积相同(但不一定 是 22.4 L)、分子的物质的量相同；因为分

6、子的组成情况不确定，故原子数是否相同不能 确定；在同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比。故只有 C 正确。 8关于同温同压下等体积的 CO2和 CO，下列叙述：质量相等 密度相等 所含 分子数相等 所含碳原子数相等，其中正确的是( ) A B C D 解析：选 C。同温同压下等体积的 CO2和 CO 的物质的量相等、所含分子数相等、所含 碳原子数相等，由于摩尔质量不等，它们的质量不等、密度不等。选项 C 正确。 9现有m g 某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。则： (1)该气体的物质的量为_mol。 (2)该气体中所含的原子总数为_个。 (3)该气体在标准状况下的体积

7、为_L。解析：(1)n mol。m g M gmol1m M(2)N(原子)4nNA mol6.021023 mol1。4m M2.408 1024m M(3)VnVm mol22.4 Lmol1 L。m M22.4m M答案：(1) (2) (3)m M2.408 1024m M22.4m M 10(1)同温同压下，两种气体 A 和 B 的体积之比为 21，质量之比为 85，则 A 与 B 的密度之比为_，摩尔质量之比为_。 (2)在标准状况下 a.6.72 L CH4气体 b3.011023个 HCl 气体分子 c13.6 g H2S 气体 d0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系

8、从大到小的排列是(用上述序号表示) 四种气体的物质的量：_； 标准状况下四种气体的体积：_； 四种气体的质量：_。 答案：(1)45 45 (2)bcad bcad bcad 能力提升 11标准状况下，下列物质中含氢原子个数最多的是( ) A3.011024个 H2S 分子 B22.4 L H2 C23 g C2H5OH D22.4 L NH3 解析：选 A。3.011024个 H2S 分子中含氢原子个数为 6.021024个；标准状况下 22.4 L H2物质的量为 1 mol，含有的氢原子个数为 1 mol26.021023 mol11.2041024；23 g C2H5OH 中氢原子个数

9、为6.021023 23 g 46 gmol1mol161.8061024；22.4 L NH3含氢原子个数为6.021023 22.4 L 22.4 Lmol1 mol131.8061024；综上分析，答案选 A。 12CO2和 N2的混合气体对氢气的相对密度为 20，则该混合气体的平均摩尔质量为( ) A20 gmol1 B30 gmol1 C15 gmol1 D40 gmol1解析：选 D。20，则 20M(H2)202 gmol140 M MH2 H2M gmol1。 13如果a g 某气体中所含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式3中NA为阿伏加德罗常数的数值)(

10、 ) A22.4bc/(aNA) L B22.4ab/(cNA) L C22.4ac/(bNA) L D22.4b/(acNA) L 解析：选 A。a g 某气体中所含有的分子数为b，则它的摩尔质量为aNA/b gmol1，c g 该气体物质的量为bc/(aNA) mol，它在标准状况下的体积为 22.4bc/(aNA) L。A 项正确。 14(1)在标准状况下，CO 和 CO2混合气体的质量为 36 g，体积为 22.4 L，则 CO 所占 的体积为_L，质量为_g，CO2的分子数为_个。 (2)在一定温度和压强下，1 体积 X2(g)和 3 体积 Y2(g)化合生成 2 体积的一种气态化合

11、 物，则该化合物的分子式为_。 AXY3 BXY CX3Y DX2Y3 解析：(1)由题意列方程： n(CO)n(CO2)1 mol， 28 gmol1 n(CO)44 gmol1n(CO2)36 g， 解得：n(CO)n(CO2)0.5 mol。 V(CO)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。 m(CO)0.5 mol28 gmol114 g。 N(CO2)n(CO2)NA0.5 mol6.021023 mol13.011023。 (2)等温等压时，气体体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数目之比。反应方 程式可表示为 X2(g)3Y2(g)=2XaYb(g)，由原子守恒可知

12、a1，b3，即产物化学式为 XY3。 答案：(1)11.2 14 3.011023(或 0.5NA) (2)A 15(1)2 mol O3和 3 mol O2的质量_(填“相等” 、 “不相等”或“无法判断”)； 分子数之比为_；原子数之比为_；在相同条件下的体积之比为_， 密度之比为_。 (2)在放电的条件下，O2可转化为 O3，写出这个反应的化学方程式： _。 (3)在常温常压下，O3也是一种气体，它与氯气具有相似的化学性质，可应用于对自来 水的处理。O3在处理自来水的过程中发挥的作用是 _。 解析：(1)O2和 O3的摩尔质量分别为 32 gmol1和 48 gmol1，所以它们的质量分 别为m(O3)2 mol 48 gmol196 g，m(O2)3 mol32 gmol196 g；分子数之比等于物质的量 之比等于 23；原子数之比为(23)(32)11；相同条件下气体的体积之比等于物 质的量之比等于 23，由于质量相等，体积之比为 23，所以密度之比为 32。(2)化学方程式为 3O22O3。=放电(3)由信息可知 O3具有强氧化性，可用来杀菌、消毒。 答案：(1)相等 23 11 23 32(2)3O22O3=放电(3)杀菌、消毒