11-1化学实验基本方法.ppt
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1、 选修模块2个:化学反应原理有机化学基础高中化学课程设置 必修模块2个:化学必修1化学必修21第一节 化学实验基本方法一、化学实验安全 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法第一章 从实验学化学化学必修12P4常用危险化学品的分类标志(8类):思考:浓硫酸、酒精、煤气、白磷几种化学品分别选用什么标志?3P5思考与交流:回忆初中所学的化学实验中,有哪些 实验容易出现安全事故?二、混合物的分离和提纯P5思考与交流:1、沙里淘金的原理是什么?2、可以用哪些方法将铁屑从沙中分离出来?P5学与问:化学上所指的杂质都是有害的和无价值的吗?4
2、1、过滤和蒸发实验1-1 粗盐的提纯粗盐NaCl不溶性杂质,如:泥沙。可溶性杂质,如:CaCl2、MgCl2以及一些 硫酸盐等。步骤一:溶解所需仪器:玻璃棒的作用和目的:烧杯、玻璃棒。搅拌,加速粗盐的溶解。5步骤二:过滤所需仪器:玻璃棒的作用和目的:分离物质:液体和不溶性固体本步骤除去的杂质是:带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。引流,避免溶液洒到外面。不溶性杂质,如泥沙。6过滤时,何为“一贴二低三靠”?滤纸边缘低于漏斗上口边缘;液面低于滤纸边缘。小烧杯杯口紧靠玻璃棒;玻璃棒一端紧靠三层滤纸;漏斗下端斜口长的一面紧靠烧杯内壁。二低:三靠:一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;7步骤三:蒸发所需仪器:玻
3、璃棒的作用和目的:带铁圈的铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。搅拌,使溶液均匀受热避免飞溅。8思考:能不能将蒸发皿加热至水分完全蒸干?答:不能,若加热至水分完全蒸干,固体容易飞溅出来。当有大量晶体析出时,停止加热,利用蒸发皿的余热将剩余的少量水分蒸干。思考:通过以上过滤和蒸发操作,得到的是纯净的氯化钠吗?可能还有什么杂质没有除去?答:以上操作除去的是不溶性杂质泥沙,可溶性杂质 如CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等并没有除去,因此得到的氯化钠并不是纯净物。9P7提示:在检验试样或配好的试样溶液中是否含有某种物质时,每次应取少量进行检验,不能将检测试剂一次加入全部待传检验试样或配好的试样溶液中。实
4、验1-2 检验前面得到的氯化钠中是否含有SO42-?思考:溶液为何要用稀盐酸酸化?答:为了避免CO32-等离子的干扰。通过实验证实,以上得到的氯化钠并不是纯净物,含有CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等可溶性杂质。10P7思考与交流:如何除去以上氯化钠中的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等可溶性杂质?注意试剂的选择、用量及添加顺序。杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl2以上方法中有没有引入其他离子?如何除去?过滤后得到的溶液中引入了OH-和CO32-,可加入过量的稀盐酸,充分反应后蒸发即可得到较纯净的氯化钠晶体。NaOH+HCl=H2O+NaClNa2CO3+2HCl=
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