2019高中化学 课时跟踪检测（八）分子的空间构型与分子性质 鲁科版选修3.doc

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1、- 1 -课时跟踪检测（八）课时跟踪检测（八） 分子的空间构型与分子性质分子的空间构型与分子性质1下列有机物分子中属于手性分子的是( )CH2Cl2 乙酸A只有 B和C D解析：选 C 有机物分子中含有手性碳原子的分子是手性分子，手性碳原子连接四个不同的原子或原子团。2下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是( )ASO2 BH2CBBr3 DCOCl2解析：选 C SO2、COCl2属于含极性键的极性分子；H2属于含非极性键的非极性分子。3下列叙述中正确的是( )A离子化合物中不可能存在非极性键B非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C非极性分子中一定含有非极性键D不同非金属元素原子之间形

2、成的化学键都是极性键解析：选 D A 项，离子化合物中可能存在非极性键，如 ；B 项，非极性分子中可能既含极性键又含非极性键，如 CHCH、CH2=CH2；C 项，非极性分子中不一定含有非极性键，如 CO2、CH4、BF3。4下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )A二氧化硫 B四氯化碳C二氧化碳 D乙炔解析：选 D 分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间所成的键，又有不同种元素原子间所成的键，而在 A、B 选项中同种原子间没有成键，也就没有非极性键。要求分子为非极性分子，则分子中原子的排列一定是对称的，只有这样才能使分子中正、负电荷的中心重合，使分子无极性

3、。5下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是( )ACH4和 H2O BCO2和 HClCNH3和 H2S DHCN 和 BF3- 2 -解析：选 C CH4、CO2、BF3是由极性键构成的非极性分子；H2O、HCl、NH3、H2S、HCN 是由极性键构成的极性分子。6膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。下列关于 PH3的叙述正确的是( )APH3是非极性分子BPH3分子中有未成键的电子对CPH3是一种强氧化剂DPH3分子中的 PH 键是非极性键解析：选 B PH3分子中 P 原上的价电子对数 1/2(53)4，孤对电子数 431，分

4、子中含孤对电子，故为极性分子；3 价 P 还原性较强，是一种强还原剂；PH 键是极性键。7常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于 NCl3说法正确的是( )A分子中 NCl 键是非极性键B分子中不存在孤对电子CNCl3分子是极性分子D因 NCl 键的键能大，它的沸点高解析：选 C NCl3分子氮原子上的价电子对数 1/2(53)4，孤对电子数 431，N 原子上还有一对孤对电子，结构不对称，为三角锥形，为极性分子。NCl 键为极性键，键能大说明分子稳定，而物质熔沸点的高低与共价键的强弱无关。8微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅

5、速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是( )A水分子具有极性共价键B水分子中有共用电子对C水由氢、氧两元素的原子组成D水分子是极性分子解析：选 D 水分子在电场中摆动，说明水分子中存在正极和负极，即水分子是极性分子。9A、B、C、D 四种元素位于短周期内，它们的原子序数依次增大。A 原子核内仅有 1 个质子，B 原子的电子总数与 D 原子最外层电子数相等，A 原子与 B 原子最外层电子数之和与 C 原子的最外层电子数相等，D 原子与 B 原子电子总数之和是 C 原子电子总数的 2 倍，D 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，由此推断：(1)A 与 D 形成的化合

6、物中，含有非极性键的是_(写化学式)。(2)B 与 D 形成的化合物中，其中三原子分子是_(填“极性”或“非极性”)分子，空间构型为_，电子式为_。(3)A 与 C 形成的化合物的分子空间构型为_。- 3 -解析：A 原子核内仅有 1 个质子，则 A 为 H，D 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍，则为O，B 原子电子总数与 D 原子最外层电子数相等，则 B 为碳(C)。A 原子与 B 原子最外层电子数之和与 C 原子最外层电子数相等且原子序数 CB，则 C 为 N。A 与 D 可形成化合物 H2O 和 H2O2，含非极性键的是 H2O2。B 与 D 形成化合物为 CO 和 CO2，三原子分

7、子为 CO2。A 与 C 形成化合物为NH3，空间构型为三角锥形。答案：(1)H2O2(2)非极性 直线形 (3)三角锥形10主族元素 A、B、C、D 的原子序数都小于 18，A 与 D 同主族，B 与 C 在同一周期，A、D原子的价电子数都是 1，C 原子最外层电子数比 B 原子少 2 个，且最外层电子数是次外层电子数的 2 倍。A、B 的单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比 21 完全反应，生成物在常温下为液体。此液体与 D 单质能剧烈反应生成 A 的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。试回答下列问题：(1)写出元素符号：B_，D_。(2)写

8、出元素原子的价电子排布：A_，C_。(3)B 与 C 在高温下完全反应后的生成物的化学式为_，它是由_(填“极性”或“非极性”)键形成的_分子，分子的空间构型呈_。(4)A 与 B 的单质以体积比 21 形成的化合物的中心原子的杂化方式为_，分子的空间构型呈_。解析：由题意知 A、B、C、D 四种元素分别为 H、O、C、Na，C 与 O2完全反应的生成物为CO2，它是由极性键构成的非极性分子，为直线形结构。H2O 中氧原子采取 sp3杂化，为 V 形分子。答案：(1)O Na (2)1s1 2s22p2 (3)CO2 极性 非极性 直线形 (4)sp3 V 形1X 和 Y 为两种不同的元素。下

9、列化学式表示的分子一定为极性分子的是( )AXY BXY2CXY3 DXY4解析：选 A 由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。2NH3、H2S 等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出 ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )A分子中不能含有氢原子B在 ABn分子中 A 原子的所有价电子都参与成键- 4 -C在 ABn分子中每个共价键都相同D在 ABn分子中 A 的相对原子质量应小于 B 的相对原子质量3下列叙述正确的是( )ANH3是极性分子，分子中 N 原子处于 3 个 H 原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中 C 原子处

10、在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心CH2O 是极性分子，分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中 C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央解析：选 C A 项，NH3分子为三角锥形，N 原子处于锥顶，3 个 H 原子位于锥底；B 项，CCl4分子为正四面体形，C 原子处在正四面体的中心，4 个 Cl 原子位于四个顶点；D 项，CO2分子为直线形，结构式为 O=C=O，C 原子处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央。4三聚氰胺的结构简式为 ，下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是( )A所有氮原子均采取 sp3杂化B一个三聚氰胺分子

11、中共含有 15 个 键C属于极性分子，故极易溶于水D三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键解析：选 B 三聚氰胺分子中，处于环上的氮原子采取 sp2杂化，A 选项错误；由三聚氰胺分子的结构知，它是对称结构，为非极性分子，而水为极性溶剂，故三聚氰胺在水中的溶解度不大，C 选项错误；三聚氰胺分子中不存在由同种元素的原子形成的共价键，故不存在非极性键，D 选项错误。5研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有 1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足 8 电子结构，结合元素周期表知识，判断下列有关说法正确的是( )- 5 -羰基硫属于非极性分子羰基硫属于极性分子羰

12、基硫的电子式为羰基硫分子中三个原子处于同一直线上A BC D解析：选 D 在羰基硫分子中，中心原子为 C 原子，其价电子对数为 42，孤对电子数1 2为 220，则为直线形分子，结构式 SC0，电子式 ，结构不对称，属于极性分子。6已知 H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关 H2O2的结构的说法中正确的是( )分子的正、负电荷重心重合分子正、负电荷重心不重合H2O2是含极性键的非极性分子H2O2是含非极性键的极性分子A BC D解析：选 D 据图示可知 H2O2分子的正、负电荷重心不重合，属于极性分子；H2O2分子中存在 HO 极性键和 OO 非极性键。7有一种 AB2C2

13、型分子，在该分子中 A 为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是( )A假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子B假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子C假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子D假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子解析：选 C 若 AB2C2为平面结构，可能为对称结构 ，也可能是不对称结构 ，若为四面体结构，则一定是不对称结构。- 6 -8已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应，生成两种直线形分子 L 和 M(组成E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于 10)，如下图所示，则下列判断错误的是( )AG 是最活泼的非金属单质BL 是极性分子

14、CE 能使紫色石蕊溶液变蓝色DM 化学性质活泼解析：选 D 据题意可知 E 为 NH3、G 为 F2、L 为 HF、M 为 N2。N2分子中存在稳定的 NN 叁键，故化学性质稳定。9有 A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中 C、E 是金属元素；A 和 E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B 和 D 也属同一族，它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍，C 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)写出 A、B、C、D、E 五种元素的元素符号：A 是_，B 是_，C 是_，D 是_，E 是_。(2

15、)D 元素在周期表中的位置为_。(3)用电子排布式表示 B 元素原子的价电子构型_。(4)元素电负性的大小关系是 B_D(填“” “”或“”)，C 与 E 的第一电离能的大小关系是 C_E(填“” “”或“”)。(5)A2D 属于_(填“极性”或“非极性”)分子，其分子的空间构型为_，其中所含化学键类型为_(填“极性键”或“非极性键”)。(6)D、E 元素形成的化合物的电子式为_。解析：A、E 同主族，且价电子排布为ns1，可知为A 族元素，又因为 E 为金属元素，且原子序数 EDCBA，则 A 为氢元素，E 可能为钠或钾元素；B、D 同主族，且最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的 2

16、 倍，故二者价电子排布为ns2np4，为A 族元素，B 为氧元素，D 为硫元素，则 E 为钾元素；C 原子最外层电子数等于 D 原子最外层电子数的一半，故 C 为铝元素。答案：(1)H O Al S K(2)第 3 周期A 族(3)2s22p4(4) (5)极性 V 形 极性键(6) 10元素 X 和 Y 属于同一主族。负二价的 X 的氢化物在通常状况下是一种液体，其中 X 的- 7 -质量分数为 88.9%；元素 X 和元素 Y 可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X 的质量分数分别为 50%和 60%。(1)确定 X、Y 两种元素在周期表中的位置：X_、Y_。(2)在元素 X 和 Y 形

17、成的化合物中，写出 X 的质量分数为 50%的化合物的化学式_；该分子的中心原子采取_杂化，是_(填“极性”或“非极性”)分子，分子的空间构型呈_。(3)写出 X 的质量分数为 60%的化合物的化学式_；该分子的中心原子采取_杂化，是_(填“极性”或“非极性”)分子，分子的空间构型呈_。(4)由元素氢、X 和 Y 形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式_、_，并比较酸性强弱_。(5)由氢元素与 X 元素形成的化合物中，含有非极性键的是_(写分子式)，分子的空间构型呈 V 形的是_(写分子式)。解析：根据氢化物的化学式为 H2X，知100%88.9%，M(X)16。可推知

18、，X 的MX MX2相对原子质量为 16，则 X 为 O，Y 为 S，其氧化物分别为 SO2、SO3，在 SO2分子中，价电子对数1/263，sp2杂化，孤电子对数 321，SO2为 V 形分子，结构不对称为极性分子；在 SO3分子中，价电子对数 1/263，sp2杂化，孤电子对数 330，SO3为平面三角形分子，结构对称，为非极性分子。三种元素组成的化合物为 H2SO3、H2SO4，酸性：H2SO4H2SO3。元素 X 为O，与氢元素形成两种化合物 H2O 和 H2O2，其中 H2O 分子的空间构型呈 V 形，H2O2分子中含有 OO 非极性键。答案：(1)第 2 周期A 族 第 3 周期A 族(2)SO2 sp2 极性 V 形(3)SO3 sp2 非极性 平面三角形(4)H2SO3 H2SO4 H2SO4H2SO3(5)H2O2 H2O