1-1-2热化学反应方程式.ppt

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1、 第一章、化学反应与能量变化第一章、化学反应与能量变化高二化学备课组高二化学备课组第一节、热化学反应方程式第一节、热化学反应方程式2023/1/2211.1.会书写热化学方程式。会书写热化学方程式。2.2.能判断热化学方程式的正误。能判断热化学方程式的正误。3.3.知道热化学方程式的意义。知道热化学方程式的意义。重点重点：书写热化学方程式：书写热化学方程式难点难点：书写热化学方程式：书写热化学方程式2023/1/222导思导思1（1）（）（2）（）（3）2组导思导思3 31组导思导思1（4）（）（5）4组导练导练2 23组导练导练1 3（前三个）（前三个）6组导练导练3 35组导练导练1 3（

2、后三个）（后三个）8组导思导思4 47组导练导练1 410组导思导思59组导思导思2 212组小结小结11组任务分配2023/1/223HH的计算方法的计算方法:：E E反反应物应物和和E E生生成物成物的相对大小的相对大小H=H=E E生生 E E反反 ：反应物分子断键时吸收的总能量：反应物分子断键时吸收的总能量反反与生成物分子与生成物分子形成新化学键时释放的能量形成新化学键时释放的能量生生的相对大小的相对大小 H=H=反反 生生：通过实验直接测得：通过实验直接测得掌握中和热的测定掌握中和热的测定我们已经认识了反应热，我们已经认识了反应热，那么如何在化那么如何在化学方程式中学方程式中正确反映

3、其热量正确反映其热量的变化？的变化？2023/1/224二、热化学方程式二、热化学方程式什么是什么是热化学方程式热化学方程式？表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的关系的化学方程式，叫做的化学方程式，叫做热化学方程式热化学方程式。热化学方程式热化学方程式2023/1/225热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa 热化学方程式包

4、含物质变化和能量变化两热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，个部分，二者缺一不可二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化热化学方程式热化学方程式2023/1/226 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1 1、热化学方程式需注明反应时的温度和压、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。强。对

5、于对于 25 101kPa25 101kPa时进行的反应可时进行的反应可不注明。不注明。普通化学方程式不需注明温度普通化学方程式不需注明温度和压强。和压强。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2热化学方程式热化学方程式书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项2023/1/227热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式2 2、热化学方程式需热化学方程式需注明各物质的状态注明各物质的状态。普通化学方程

6、式不需注明物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2热化学方程式热化学方程式2023/1/2283 3、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并并用用“空格空格”隔开隔开，H H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol热化学

7、方程式热化学方程式H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 22023/1/229热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式4 4、热化学方程式中化学计量数热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，各物质的物质的量，微观上表示原子

8、分子数目，只能为整数，不能为分数。只能为整数，不能为分数。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)H=O(g)H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol阅读阅读 P4 资料卡片资料卡片kJ/mol的含义：的含义：每每mol反应的焓变反应的焓变热化学方程式热化学方程式2023/1/2210书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项3 3、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并用并用“

9、空格空格”隔开隔开，H H：吸热用吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol1 1、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指如不注明条件，即指:25 25 1.011.0110105 5PaPa；2 2、物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq）4 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅仅表示物质的表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整化学计量数可以是整数也可以是

10、分数数也可以是分数5 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则H H的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，则；若反应逆向进行，则H H改变符号，但绝对值不变改变符号，但绝对值不变热化学方程式热化学方程式2023/1/2211“五看五看”法判断热化学方程式正误：法判断热化学方程式正误：看方程式是否配平；看方程式是否配平；看各物质的聚集状态是否正确；看各物质的聚集状态是否正确；看看H变化的变化的“”、“”是否正确；是否正确；看反应热的单位是否为看反应热的单位是否为 kJmol1；看反应热的数值与化学计量数是否相对应。看反应热的数值与

11、化学计量数是否相对应。2023/1/2212热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义1 1、反应物和生成物的种类、聚集状态、反应物和生成物的种类、聚集状态2 2、反应中各物质的物质的量比和质量比、反应中各物质的物质的量比和质量比3 3、反应中放出或吸收的热量。、反应中放出或吸收的热量。热化学方程式热化学方程式2023/1/2213问题：问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中在方程式中H H它表示了什么意义？它表示了什么意义？H H它的值与什么有关系？它的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数热化学方程式中各物质前的化学计量数不表

12、不表示分子个数，表示对应物质的物质的量示分子个数，表示对应物质的物质的量。H(kJH(kJ/mol)/mol)它它表示每摩尔反应所放出的热表示每摩尔反应所放出的热量量，H H它的值它的值与方程式中的计量系数有关与方程式中的计量系数有关，即，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H H不同。不同。热化学方程式热化学方程式2023/1/22141 1、当、当1 mol1 mol气态气态H H2 2与与1 mol1 mol气态气态ClCl2 2反应反应生成生成2 mol2 mol气态气态HClHCl，放出，放出184.6 kJ184.6 kJ的热的热量，请写出

13、该反应的热化学方程式。量，请写出该反应的热化学方程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)H H=-184.6 kJ/mol=-184.6 kJ/mol练习练习热化学方程式热化学方程式2023/1/2215而这些书写也是对的！而这些书写也是对的！热化学方程式热化学方程式2023/1/22162、已知、已知（1）H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=a kJ/mol（2）2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=b kJ/mol（3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=c kJ/mol（4）2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0C热化学方程式热化学方程式2023/1/2217Thanks 谢谢您的观看！2023/1/2218