2019高中化学 课时分层作业1 原子核外电子的排布 苏教版必修2.doc

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1、1课时分层作业课时分层作业( (一一) ) 原子核外电子的排布原子核外电子的排布(建议用时：45 分钟)学业达标练1下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( ) 【导学号：13572001】核外电子是分层运动的 所有电子在同一区域里运动 能量高的电子在离核近的区域内运动 能量低的电子在离核近的区域内运动ABCDA A2排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )AK 层BL 层CM 层DN 层A A 离原子核越近的电子层能量越低，离核越远的电子层能量越高，所以 K 层上的电子能量最低。3同种元素的原子和离子一定具有相同的( )A质子数B电子数C电子层数D最外层电子数

2、A A 元素在形成离子时得到或失去电子，电子数、最外层电子数一定发生变化；形成阳离子时可能会少一层电子，但质子数不变。4下列微粒的示意图中表示阴离子的是( )D D A 为氧原子，B 为钠离子，C 为氯原子，D 为氯离子。5下列粒子的结构示意图中，错误的是( )ABCDD D 错误，K 层最多只能容纳 2 个电子；错误，Cl 的核电荷数为 17；错误，最2外层电子不能超过 8 个；错误，L 层上电子为 8 个，M 层上电子为 5 个。6某元素原子的核外有 2 个电子层，最外层有 6 个电子，该元素原子核内质子数为( ) 【导学号：13572002】A6B8C14D16B B 该元素的原子结构示

3、意图为，故x268，即该元素原子核内质子数为 8。7某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于 1 的整数)，则该原子的核外电子总数为( )A2mB2m10C2m2Dm2C C 按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过 8 个，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数8，即次外层只能为 K 层，电子数为 2，最外层电子数是 2m，该原子的核外电子总数为 2m2。8下列各组微粒中，均具有 10 个电子的是( )AK和 O2BNa 和 FCH2O 和 NHDOH和 F2 4C C A 中 K、D 中 F2是 18e微粒，B 中 Na 是 11e微粒，只有 C 符合题意。9(1)

4、完成下列表格 【导学号：13572003】元素名称氮镁氯元素符号原子结构示意图核内质子数(2)写出 O、O2、Na、Na的结构示意图。_、_、_、_。【答案】 10(1)画出下列元素的原子结构示意图。核电荷数为 13 的元素：_；3某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：_；L 层电子数是 M 层电子数 2 倍的元素：_；某原子核内没有中子的元素：_。(2)写出 118 号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。某元素原子 L 层上的电子数为 K 层的 3 倍：_；某元素原子 L 层上的电子数为 K 层的一半：_；得到 2 个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：_；

5、某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的 2 倍：_。【答案】 11有几种元素的微粒的电子层结构如图所示：其中：(1)某电中性微粒 X 一般不与其他元素的原子反应，X 的化学符号是_。(2)某微粒 Y 的盐溶液，加入 AgNO3溶液时会出现白色沉淀，则这种微粒的化学符号是_。(3)某微粒 Z 氧化性很弱，但得到电子后成为一种还原性强的中性原子，且这种原子有一个单电子，这种微粒的化学符号是_。(4)某微粒 M 具有还原性，且这种微粒失去 2 个电子即变为原子，这种微粒的化学符号是_。【解析】 (1)电中性微粒中质子数和核外电子数相同，所以x28818，为氩原子；(2)Cl能够和 Ag反应生成白

6、色沉淀；(3)由题意知，Z 得到 1 个电子后成为一种还原性强的原子，所以 Z 的原子序数为 19，该微粒为 K；(4)M 失去 2 个电子即变为原子，则其原子序数为 18216，该微粒为 S2。【答案】 (1)Ar (2)Cl (3)K (4)S2冲 A 挑战练12在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与第(n1)层相同；当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层多 10 个，则对此电子层的判断正确的是( ) 【导学号：13572004】4A必为 K 层B必为 L 层C必为 M 层D可为任意层C C 根据核外电子排布规律，最外层不超过 8 个电子，而 K 层最

7、多可容纳 2 个电子，L 层最多可容纳 8 个电子，M 层最多可容纳 18 个电子。当n层为最外层时，最多可容纳 8个电子，而第(n1)层最多可容纳 8 个电子应为 L 层；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层多 10 个，则证明(n1)层不是 K 层，而是 L 层，则n层为 M 层。13现有四种元素 A、B、C、D，已知 A核外有 18 个电子；B 原子最外层电子数比 D原子核外电子数多 2 个，B 原子比 D 原子多 2 个电子层；D核外没有电子；C 元素原子核外电子比 B 元素的原子核外电子少 2 个。(1)C 的原子结构示意图为_；A的结构示意图为_。(2)四种元素的简单离子

8、中与氖具有相同核外电子排布的是_(填离子符号)。(3)C 的单质与水反应的离子方程式为_。【解析】 D核外无电子，即 D 原子为氢原子。A核外有 18 个电子，A 原子核外有17 个电子，A 核电荷数为 17，A 为氯元素。B 原子比氢原子多 2 个电子层，说明它有 3 个电子层，且最外层有 3 个电子，B 原子为铝原子，C 原子比 B 原子少 2 个电子，说明 C 原子为钠原子。【答案】 (1) (2)Al3、Na(3)2Na2H2O=2Na2OHH214用 A、B、C2、D、E、F 和 G 分别表示含有 18 个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A 元素是_，B 元素是_，C 元

9、素是_(用元素符号表示)。(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，将其通入足量的 NaOH 溶液中，反应的离子方程式为_。(5)G 分子中含有 4 个原子，其分子式是_。【解析】 常见的 18e微粒有：阳离子：K、Ca2；阴离子：P3、S2、HS、Cl；分子有 Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。结合题目所给条件，不难确定答案。5【答案】 (1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S H2S2OH=S22H2O (5)H2O2(或 PH3)