2019高中化学 课时分层作业18 盐类水解反应的应用 苏教版选修4.doc

《2019高中化学 课时分层作业18 盐类水解反应的应用 苏教版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 课时分层作业18 盐类水解反应的应用 苏教版选修4.doc（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1课时分层作业课时分层作业( (十八十八) ) 盐类水解反应的应用盐类水解反应的应用(建议用时：40 分钟)基础达标练1下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )AHCl BNH4NO3CNa2SDHClOA A A 项 HCl 完全电离；B 项 NH水解：NHH2ONH3H2OH，有 NH3H2O 分 4 4子；C 项 S2水解，产生 H2S 分子；D 项 HClO 是弱电解质，不完全电离，有 HClO 分子。2蒸干 FeCl3水溶液后再加强热，得到的固体物质主要是( )AFeCl3BFeCl36H2OCFe(OH)3DFe2O3D D FeCl3溶液中存在平衡：FeCl33

2、H2OFe(OH)33HCl，加热 HCl 挥发，使平衡右移，最后生成 Fe(OH)3，再加强热使 Fe(OH)3分解生成 Fe2O3。3实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( )A防止硫酸铁分解B抑制硫酸铁水解C促进硫酸铁溶解D提高溶液的 pHB B 加入硫酸的目的是为了抑制 Fe3的水解。4下列实验操作能达到目的的是( )【导学号：73702212】A用 Na2S 溶液与 Al2(SO4)3溶液反应制取 Al2S3固体B用加热蒸发 NaHCO3溶液的方法获得 NaHCO3晶体C用 Na2S 溶液与 CuSO4溶液反应制取 CuS 固

3、体D加热 MgCl2溶液制取 MgCl2固体C C Al2S3在溶液中会发生相互促进水解反应，不能在溶液中制备，A 项错误；NaHCO3在加热时分解，得到 Na2CO3晶体，B 项错误；MgCl2在加热时发生水解得不到 MgCl2固体，D 项错误；C 项中 Na2SCuSO4=CuSNa2SO4，过滤得到 CuS 固体，正确。5物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是( )ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HClB

4、B A 项 FeCl3水解显酸性，KCl 显中性，所以 KCl 溶液 pH 大于 FeCl3溶液；B 项根据越弱越水解，所以同浓度的 Na2SiO3和 Na2CO3比较，Na2SiO3的 pH 大，KNO3呈中性，NH4Cl2显酸性，B 项正确；D 项 C2H5OH 显中性，CH3COOH 显酸性，C2H5OH 的 pH 大于 CH3COOH。625 时，1 molL1的 NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH)分 4别为a、b、c(单位为 molL1)，下列判断正确的是( )AabcBabcCacbDcabD D 1 molL1的三种铵盐溶液，NH的水解程度不

5、同，CH3COONH4发生双水解反应， 4c(NH)最小。NH4HSO4溶液中 H抑制 NH的水解，c(NH)最大。 4 4 47HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在 0.1 molL1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是( )【导学号：73702213】Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)D D 因 HA 为弱酸，则 NaA 溶液水解显碱性，即c(H)c(A)c(OH)c(H)，故 B 项错误；NaA 溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，故 C 项错误，

6、D 项正确。8下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )ACOH2OHCOOH 热的纯碱溶液清洗油污23 3BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H 明矾净水CAl33HCO=Al(OH)33CO2 泡沫灭火器灭火 3DSnCl2H2O=Sn(OH)ClHCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠D D 加热能促进水解，CO水解生成 OH越多，能与油污发生反应越彻底，A 项正确；23Al3水解能力较强，生成的 Al(OH)3形成 Al(OH)3胶体，具有吸附性，达到净水目的，B 项正确；Al3与 HCO发生相互促进的水解，生成 CO2、Al(OH)3均能隔绝可燃物与 O2的接触， 3达到灭火目的

7、，C 项正确；NaOH 能与 SnCl2水解生成的 HCl 反应，促进 SnCl2水解，使SnCl2溶液所含杂质更多，D 项错误。9下列有关问题，与盐类的水解有关的是( )NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固体ABCD3D D 中 NH4Cl 与 ZnCl2溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈；HCO与 Al3 3水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰的主要成分碳酸钾水解显碱性，而铵态氮

8、肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结，因此盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl 挥发使平衡右移，最终得到 Al(OH)3固体。10普通泡沫灭火器的铁桶里有一支小玻璃桶，铁桶里盛饱和 NaHCO3溶液和发泡剂，玻璃桶里盛放 Al2(SO4)3，使用时倒置灭火器，两种药液混合就会喷出大量的泡沫。 【导学号：73702214】(1)写出此反应的离子方程式：_；(2)不能把 Al2(SO4)3装入铁桶的原因是_；(3)若二者物质的量浓度相同，则

9、Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液的体积比理论上应为_；(4)若用同浓度的 Na2CO3溶液代替 NaHCO3溶液，效果不如 NaHCO3溶液，是因为_。【解析】 (1)彻底水解用等号；(2)通过水解分析溶液的性质；(3)根据水解反应方程式的化学计量数判断；(4)多元弱酸根离子水解是分步进行的，并且越来越困难。【答案】 (1)3HCOAl3=Al(OH)33CO2 3(2)Al2(SO4)3水解呈酸性：Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，产生的 H2SO4能腐蚀铁桶(3)16 (4)CO的第二步水解才会产生 CO2，并且第二步水解较弱，反应速率慢2311在 0.5

10、mol/L 的 NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，溶液变红。试回答有关问题： 【导学号：73702215】(1)该溶液中 HSO的电离程度_HSO的水解程度(填“大于” “小于”或“等 3 3于”)。(2)溶液中 Na、HSO、SO、H、OH、H2SO3、H2O 等粒子的浓度由大到小的顺序 323为_。(3)在 Na2SO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的 BaCl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是4_(用离子方程式和简要文字说明)。【答案】 (1)大于(2)c(H2O)c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3) 323(3)产生白色沉淀，且红色褪

11、去 在 Na2SO3溶液中，存在水解平衡 SOH2OHSO23OH，加入 BaCl2后，发生反应：Ba2SO=BaSO3(白色)，由于c(SO)减小， 32323SO的水解平衡左移，c(OH)减小，酚酞褪色231225 时，将 0.01 mol CH3COONa 和 0.002 mol HCl 溶于水，形成 1 L 混合溶液。回答下列问题： 【导学号：73702216】(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_。(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为 0.01 molL1的是_，浓度为 0.002 molL1的是_。(4)_和

12、_两种粒子物质的量之和等于 0.01 mol。【解析】 0.01 mol CH3COONa 与 0.002 mol HCl 溶于水形成 1 L 溶液，CH3COOH=CH3COOH，生成 0.002 mol CH3COOH，剩余 CH3COONa 0.008 mol，生成 NaCl 0.002 mol，溶液中存在的水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，存在的电离平衡：CH3COOHHCH3COO，H2OHOH。此时溶液中存在的离子有Cl、Na、CH3COO、H、OH，分子有 H2O、CH3COOH，能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化，故浓度为定值的是强

13、酸、强碱对应的阴、阳离子，c(Na)0.01 molL1，c(Cl)0.002 molL1，由物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.01 molL1，故 CH3COO与 CH3COOH 的物质的量之和为 0.01 mol。【答案】 (1)CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOHH2OHOH(2)7 (3)Na Cl(4)CH3COOH CH3COO能力提升练13有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol/L 的 2 种溶液混合而成：CH3COONa 与5HCl；CH3COONa 与 NaOH；CH3COONa 与 NaCl；CH3COONa 与 Na

14、HCO3。下列各项排序正确的是( )ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：B B CH3COONa 与 HCl 反应后生成 CH3COOH 和 NaCl，溶液呈酸性；CH3COONa 与 NaOH溶液混合呈碱性，且 NaOH 电离出的 OH抑制了 CH3COO的水解；CH3COONa 与NaCl，CH3COO水解，溶液呈碱性；二者混合溶液呈碱性，HCO水解程度比 CH3COO水 3解程度大，所以 HCO的水解抑制了 CH3COO的水解。A 项中，pH：，错误；C 项中 3对应溶液碱性最强，c(H)最小，错误；D 项中c(CH3COOH)大于，错误；只有 B 项

15、是正确的。1425 时，0.1 mol/L 下列溶液的 pH 如下表，有关比较正确的是( )序号溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A.酸性的相对强弱：HClOc(HCO) 3D在溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 mol/L 323D D 根据盐类水解规律，越弱越水解可知，酸性强弱：HClOHCO，故 A 项错误； 3CH3COONH4是弱酸弱碱盐，促进水的电离，因此水电离产生的c(H)：c(HCO)c(OH)23 36C在 d 点时，c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3) 3D在

16、 e 点时，c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)23 3D D 由题给曲线可知，d 点溶液为 NaHCO3溶液，故 cd 发生的主要离子反应为COH=HCO；b 点时，有 的 Na2CO3转化成 NaHCO3，由于 CO的水解程度大于23 31 223HCO的水解程度，故c(HCO)c(CO)c(OH)；d 点时，根据质子守恒，c(OH) 3 323c(H)c(H2CO3)c(CO)；在 e 点时，c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)2323 3c(OH)c(Cl)，由于c(Na)c(Cl)，故有c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)。23 3故 D 正确。16在含有弱电解质的

17、溶液中，往往有多个化学平衡共存。 【导学号：73702217】(1)常温下，将 0.2 mol/L 的某一元酸 HA 溶液和 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH 大于 7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是_。Ac(HA)c(A)，故 A 错误；等体积混合，反应后c(HA)一定小于 0.1 mol/L，故 B 错7误；反应后得到等量的 HA、NaA，则 2c(Na)c(HA)c(A)，故 C 错误；由电荷守恒可知，c(Na)c(H)c(OH)c(A)，又 2c(Na)c(HA)c(A)，则 2c(OH)2c(H)c(HA)c(A)，故 D 正确。(

18、2)常温下在 20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 mol/L HCl 溶液 40 mL，先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳、水和NaCl。当 pH7 时，溶液中溶质为碳酸、碳酸氢钠和氯化钠，依据电荷守恒，溶液中各种离子物质的量浓度之间的等量关系是c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)c(OH) 32c(CO)；水解常数Kh2104，当溶液中c(HCO)23cHCO 3 cOH cCO23 3c(CO)21 时，c(OH)104 mol/L，c(H)1010 mol/L，所以 pH10。 23【答案】 (1)D(2)c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)c(OH)2c(CO) 10 323