教育专题：化学：1-2《物质的量浓度》3课件（新人教必修1）.ppt

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1、第一章第一章 第二节第二节襄樊市四中高一化学组襄樊市四中高一化学组第第三三课课时时1 1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量2 2、符号：、符号：（）（）3 3、单位：、单位：molmol或或molmol4 4、计算公式：、计算公式：（）（）n（）一、物质的量浓度一、物质的量浓度（）（）例例1 1、将将40gNaOH40gNaOH溶溶解解在在1L1L水水中中，所所得得的的溶溶液液中中溶溶质质的的物物质质的的量量浓浓度度是是否否为为1mol1molL L1 1,V,V是是指指溶溶液液体体积积，还还是是指指溶剂溶剂(水水)的体积？的体积？例例2 2、下列

2、关于、下列关于0.2mol/LBa(NO0.2mol/LBa(NO3 3)2 2溶液正确的说法是（）溶液正确的说法是（）A.2LA.2L溶液中含有溶液中含有BaBa+离子离子0.2mol0.2molB.2LB.2L溶液中含有溶液中含有NONO3 3-离子离子0.8mol0.8molC.0.5LC.0.5L溶液中溶液中BaBa2+2+离子的物质的量浓度为离子的物质的量浓度为0.2mol/L0.2mol/LD.0.5LD.0.5L溶液中溶液中NONO3 3-离子的物质的量浓度为离子的物质的量浓度为0.2mol/L0.2mol/LBC二、物质的量浓度溶液的配制二、物质的量浓度溶液的配制例1:怎样配制

3、 1mol/L 的NaCl溶液100mL？1、实验仪器、实验仪器2、实验、实验步骤步骤3、误差分析、误差分析（一）、仪器（一）、仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）（液体溶质使用）（二）、步骤（二）、步骤 计算：计算：NaClNaCl物质的量物质的量=1mol/L=1mol/L0.1L=0.1mol 0.1L=0.1mol m=5.85gm=5.85g称量：称量：用托盘天平称出用托盘天平称出5.9gNaCl5.9gNaCl溶解：溶解：在烧杯中用适量的蒸馏水在烧杯中用适量的蒸馏

4、水(大约大约4040毫升毫升)使之完使之完 全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移：转移：将溶液转移入将溶液转移入100mL100mL容量瓶容量瓶(用玻璃棒引流）用玻璃棒引流）洗涤：洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次次,一并一并转移到容量瓶中转移到容量瓶中定容：定容：加水到接近刻度加水到接近刻度2 23 3厘米时，改用胶头滴管加水厘米时，改用胶头滴管加水 到刻度到刻度.摇匀：摇匀：装入试剂瓶，贴标签装入试剂瓶，贴标签1 1、计算、计算2 2、称量、称量3 3、溶解、溶解4 4、转移、转移5 5、洗涤、洗涤6 6、定容、定容7 7

5、、摇匀、摇匀 配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液（以（以配制配制100ml,1mol/L NaCl100ml,1mol/L NaCl溶液为例）溶液为例）步骤步骤仪器仪器 与操作有关的问题与操作有关的问题计算计算称量称量溶解溶解1.为什么称量为什么称量NaCl不是不是5.85g而是而是5.9g？托盘天平托盘天平药匙药匙2.如何称取一定质量的物质？如何称取一定质量的物质？若是称取固体若是称取固体NaOH应如何称取？应如何称取？烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒3.能否采用将能否采用将5.9g NaCl溶解于溶解于100mL水中来制水中来制得？得？4.为何要用适量蒸馏水使为何要用适量蒸馏水使Na

6、Cl溶解？溶解？5.怎样才能加速固体物质的溶解？怎样才能加速固体物质的溶解？转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒6.怎样选用容量瓶？怎样选用容量瓶？7.为何要用蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤为何要用蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤 23次，次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中？并将洗涤液一并转移到容量瓶中？胶胶头头滴管滴管8.为什么加水至液面接近刻度线为什么加水至液面接近刻度线12cm处，改用处，改用胶头滴管加水？胶头滴管加水？9.定容时，如何观察液面？定容时，如何观察液面？10.加水超过刻度线，应怎样处理？加水超过刻度线，应怎样处理？试剂瓶试剂瓶(贴标签贴标签)11.反复摇匀、竖直容量瓶时

7、出现液面低于刻度线，反复摇匀、竖直容量瓶时出现液面低于刻度线，能否再补加水？能否再补加水？1 1、溶质物质的量的不确定性、溶质物质的量的不确定性2 2、溶液体积的不确定性、溶液体积的不确定性（）（）n（）根据上述公式推断实验过程中，根据上述公式推断实验过程中，误差误差来源于哪些方面来源于哪些方面?哪些操作可能引起溶哪些操作可能引起溶液浓度的误差？液浓度的误差？三、误差分析三、误差分析可能影响溶液浓度的操作可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量是否准确；固体药品的称量是否准确；将溶液向容量瓶中转移时，溶液洒了；将溶液向容量瓶中转移时，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时水加多了

8、或加少了；定容时水加多了或加少了；容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水；往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外；定容时未平视刻度线；定容时未平视刻度线；俯视仰视俯视或仰视俯视刻度线，读数偏大，浓度偏大；读数偏大，浓度偏大；仰视刻度线，读数偏小，浓度偏小读数偏小，浓度偏小加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了 有一瓶有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液1L，现往里加水加到现往里加水加到10L，请问，此溶液中请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。

9、n(H2SO4)浓浓n(H2SO4)稀稀C浓浓V浓浓C稀稀V稀稀 18.4mol/L1LC稀稀10L稀稀1.84mol/L 本质：本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量变化，但溶质的量(质量或物质的量质量或物质的量)均不变均不变公式：公式：C浓浓V浓浓C稀稀V稀稀二、溶液的稀释二、溶液的稀释 欲配制欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶

10、液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250随堂检测一随堂检测一用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。向向容容量量瓶瓶内内加加水水至至刻刻度度线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超过过刻刻度度线线，会会造造成成溶溶液液浓浓度度 ，应应该该 。最最后后盖盖好好瓶瓶盖盖，将将配配好好的的溶溶液液移移入入_中并贴好标签。中并贴好标签。随堂检测一 低低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶2-3容量瓶容量瓶例、在标准状况下例、在标准状况下,350,350体积氨气溶于体积氨气溶于1 1体积水体积水,得到得到0.92g/cm0.92g/cm3 3的氨水的氨水,求此氨水的物质的量求此氨水的物质的量浓度浓度(已知溶质为已知溶质为NHNH3 3)14.13mol/L