2019高中化学 课时分层作业5 共价键 分子间作用力 苏教版必修2.doc

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1、1课时分层作业课时分层作业( (五五) ) 共价键共价键 分子间作用力分子间作用力(建议用时：45 分钟)学业达标练1下列有关化学键的叙述正确的是( )A离子化合物中一定有离子键B含有共价键的化合物一定是共价化合物C非金属元素组成的化合物中只含共价键D单质分子中都存在化学键A A A 正确，离子化合物的定义就是含有离子键的化合物；B 不正确，只含有共价键的化合物，才是共价化合物；C 不正确，非金属元素组成的化合物中也可能既含共价键，又含离子键，如 NH4Cl 中 NH与 Cl之间以离子键结合，N 与 H 之间以共价键结合；D 不正 4确，稀有气体单质分子中不存在化学键。2下列物质中属于含共价键

2、的离子化合物的是( )AH2SBNH4NO3CK2SDMgCl2B B H2S 中含有两个 HS 共价键；NH4NO3中 NH与 NO之间以离子键结合，其中 NH 4 3中 N 与 H 原子之间及 NO中 N 与 O 原子之间都是以共价键结合；K2S 中两个 K分别与 4 3S2以离子键结合；MgCl2中 Mg2与两个 Cl分别以离子键结合。H2S 是共价化合物，NH4NO3、K2S、MgCl2是离子化合物。3下列电子式或结构式错误的是( )4下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )AH2O2的电子式：BCS2的比例模型：2B B H2O2为共价化合物，电子式中存在共用电子对，不是阴阳

3、离子，A 错误；CS2的比例模型为，B 正确；14C 质子数为 6，C 错误；结构式用一根短线表示一对电子，其他电子不表示出来，D 错误。5共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，存在分子间作用力和共价键的是( ) 【导学号：13572028】A干冰B氯化钠C氢氧化钠D金刚石A A 干冰是由分子构成的物质，分子间存在着分子间作用力，分子内存在共价键。 氯化钠是离子化合物，只存在离子键。氢氧化钠是离子化合物，它不仅存在离子键，其“OH”中还存在共价键。金刚石是由原子构成的物质，只存在共价键。6下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( )A从饮料酒中闻到了醇

4、香味BNaCl 颗粒被粉碎CH2SO4溶于水得硫酸溶液DNaOH 受热熔化C C 闻到醇香味是因为醇的挥发，只是破坏了分子间作用力；NaCl 颗粒被粉碎破坏了部分离子键；H2SO4溶于水后，电离出 H和 SO，共价键被破坏；NaOH 受热熔化时，电24离出 Na和 OH，只破坏了离子键，而 OH中的共价键没被破坏。7下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 ( ) 【导学号：13572029】选项ABCD物质CO2MgCl2HClNH4Cl所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合共价化离子化离子化共价化3物类型合物合物合物合物8下列各组化合物中，化学键类

5、型完全相同的是 ( )AC2H6、H2O2、C2H5OHBHCl、NaCl、MgCl2CH2O、CO2、Na2O2DNaOH、NaClO、Na2OA A A 中各物质只存在共价键，故 A 正确；B 中 HCl 中为共价键，而 NaCl、MgCl2中存在离子键，故 B 错误；C 中 Na2O2中为共价键和离子键，而 H2O、CO2中只存在共价键，故 C错误；D 中 Na2O 中只存在离子键，而 NaOH、NaClO 中既存在离子键又存在共价键，故 D 错误。 9下列是中学化学常见的物质AHCl BNaCl CNa2SO4 DNa2S EHe FN2请用序号回答(1)(2)题：(1)这些物质中只含

6、共价键的是_。(2)既含离子键又含共价键的是_。(3)试分别写出 D 的电子式、F 的电子式及结构式_、_、_。【解析】 HCl、N2只含共价键；NaCl、Na2S 只含离子键，Na2SO4含离子键和共价键；He 无化学键。【答案】 (1)AF (2)C10下面是同学们熟悉的物质：O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。4(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将 NaHSO4溶于水，破坏了 NaHSO4中的_

7、，写出其电离方程式_。【解析】 O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr 中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH 中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体 Ne 是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na与 HSO之间的离子键被破坏，HSO中 H与 SO之间的共价键也被破坏。 4 424【答案】 (1) (2) (3)离子键和共价键 NaHSO4=NaHSO2411卫生部曾经发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和 Na2O2在结构和性质上有很多

8、相似的地方。请完成下列问题：(1)CaO2属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为_，其阴、阳离子个数比为_。(2)CaO2与水反应的化学方程式为_，反应过程中断裂的化学键有_。A离子键 B共价键(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为_，该反应属于_。A置换反应 B氧化还原反应 C复分解反应【解析】 CaO2与 Na2O2在结构和性质上相似，则其应为离子化合物，其电子式为，既含有离子键，又含有共价键。由电子式可推知其阴、阳离子 个数比为 11。CaO2与水、二氧化碳的反应由 Na2O2与水、二氧化碳的反应分析类比即可。【答案】 (1)离子化合物 11(2)2CaO22H2O=

9、2Ca(OH)2O2 AB(3)2CaO22CO2=2CaCO3O2 B5冲 A 挑战练12关于氢键，下列说法不正确的是( )AHF 的沸点比 HCl 的沸点高是由于 HF 分子间存在氢键所致B水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键CNH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键C C 本题着重对氢键理解的考查。 氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。 它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高，因此，HF 的沸点高是由氢键所致，水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互连结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上

10、有许多空隙，造成体积膨胀。氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故 A、B、D 选项正确；C 选项 NH3的稳定性取决于 NH 键，而不是氢键，故 C 不正确。13A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。B 元素原子 L 层上的电子数为 K 层电子数的 2 倍；元素 D 的 2 价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E 与 A同主族；A 和 E 这两种元素与 D 都能形成 X2Y、X2Y2型化合物。请回答： 【导学号：13572030】(1)写出下列元素的元素符号：A_；B_；C_；E_。(2)画出 D 的原子结构示意图_。B 在周期表中的位置为_。(3)A 与 D 形成的

11、X2Y 型化合物的电子式是_。(4)C 的氢化物的电子式_，含有_键(填“离子”或“共价”)。【解析】 由题意可知 B 为 C，D 为 O，而 A、B、C、D、E 原子序数逐渐增大，则 C 为N，再由“A、E 同主族且 A 和 E 这两种元素与 D 都能形成 X2Y、X2Y2型化合物”知 A 为H，E 为 Na。【答案】 (1)H C N Na (2) 14部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质6AA 单质是生活中常见的金属，它有两种常见氯化物，相对分子质量相差 35.5BB 原子最外层电子数是内层电子总数的1 5CC 是常见化肥的主要元素，其单质常温下呈气态DD 单质

12、是常用的半导体材料EE 没有最高正化合价，A、B、C、D、F 都能与 E 形成化合物FF 在周期表中排在A 族，也有人提出可以排在A 族(1)A 在周期表中的位置为_。(2)B 与 C 形成的化合物的化学式为_，它属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(3)F 与 E 可以形成原子个数比分别为 21、11 的两种化合物 X 和 Y，区别 X 与 Y 的实验方法是_。(4)C 与 E 都是非金属元素，用化学方程式表明它们形成的两种单质的氧化性强弱：_。【解析】 A 单质是生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差 35.5，则 A 为 Fe 元素；由 B 元素原子最外层电子数是内层电子总

13、数的 ，可知 B 有 3 个电子层，1 5最外层电子数为 2，则 B 为 Mg 元素；C 是常见化肥的主要元素，其单质在常温下呈气态，C 为 N 元素；D 单质是常用的半导体材料，则 D 为 Si 元素；F 在周期表中排在A 族，也有人提出可以排在A 族，可知其化合价有1、1 价，故 F 为 H 元素；E 没有最高正化合价，A、B、C、D、F 都能与 E 形成化合物，则 E 为 O 元素。【答案】 (1)第 4 周期族(2)Mg3N2 离子(3)分别取 X、Y 各少许置于试管中，再各加入等量的 MnO2粉末，迅速产生无色气体的是 H2O2，无明显现象的是 H2O(4)4NH33O22N26H2O= = = = =点燃