教育专题：化学必修2第一章第3节第4课时.ppt

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1、第三节化学键第三节化学键第第4 4课时课时第一章第一章 物质结构元素周期律物质结构元素周期律化学键 相邻的两个或多个原子（或相邻的两个或多个离子）之间的强烈的相互作用1、强烈的相互作用2、存在于分子内或晶体内3、相邻4、相互作用：吸引力和排斥力的 平衡力5、两个或多个讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。补充几个键的参数1、键长：两个成键粒子的核间距 键长大，不稳定，键易断裂2、键能：断开/生成1 mol共价键所需消耗的能量键能越大，键越稳定3、键角：两个共价键之间的夹角键角影响空间结构分子间作用力概念：把分子聚集在一起

2、的作用力叫分子间作用力，又称为范德华力。1、分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物质的熔沸点，溶解性等物理性质2、分子间作用力的范围很小，只有分子充分接近时才有相互作用3、一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高氢键概念：1、氢键不是化学键，比化学键弱，比分子间作用力稍强。2、分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高。3、通常N、O、F这三种元素的氰化物易形成氢键。课堂练习课堂练习 1、判断、判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2中各含有哪些化学键，若是共中各含有哪些化学键，若是共价键，请判断出共价键的极性。价键，请判断出共价键的极性

3、。2、膦（、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有它。它的分子是三角锥形。以下关于电石气的杂质中常有它。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的的叙述正确的是（是（）APH3分子中有离子键分子中有离子键 BPH3分子中有未成键的电子对分子中有未成键的电子对 CPH3是一个强氧化剂是一个强氧化剂 DPH3分子中的分子中的P-H键是非极性键键是非极性键3、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）AO2分子间存在着非极性共价键分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键分子内存在着极

4、性共价键CSO2与与H2O反应的产物是离子化合物反应的产物是离子化合物D盐酸中含有盐酸中含有H+和和Cl-，故，故HCl为离子化为离子化 合物合物B4、下列物质中存在非极性键的是（）A、O2 B、NaCl C、HCl D、NH35、下列物质中含有共价键的离子化合物是 （）A、Ba(OH)2 B、CaCl2 C、H2O D、H2AA6、下列化合物中，不含有离子键的是 （）A、(NH4)2 SO4 B、MgCl2 C、Al2Cl6 D、Na2O27、在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 （）A、CO2 B、PCl3 C、PCl5 D、CCl4 E、NO2 F、H2OCCEF

5、7、下列说法中正确的是（）A、含有离子键的化合物必是离子化合物B、具有共价键的化合物就是共价化合物C、共价化合物可能含有离子键D、离子化合物中可能有共价键AD8、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B可能形成 （）A、共价化合物B3A2B、离子化合物B3A2C、共价化合物B2A3D、离子化合物B2A3B9、(2005年广东)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 （）A、NH4Cl =NH3+HClB、NH3+CO2+H2O =NH4HCO3C、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H

6、2OD、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D10、现有aA、bB、cC、dD四种元素，已知：a+b+c+d=82；B2-和C+的电子层结构都与氩原子相同，又知d=b+c。是推算a、b、c、d的值 a=12 b=16c=19 d=3511、某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z和A的值；（2）X元素在周期表中的位置；（3）把X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式。Z=40 A=20第四周期A族有气泡产生，Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2化

7、学键 相邻的两个或多个原子（或相邻的两个或多个离子）之间的强烈的相互作用1、强烈的相互作用2、存在于分子内或晶体内3、相邻4、相互作用：吸引力和排斥力的 平衡力5、两个或多个讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。补充几个键的参数1、键长：两个成键粒子的核间距 键长大，不稳定，键易断裂2、键能：断开/生成1 mol共价键所需消耗的能量键能越大，键越稳定3、键角：两个共价键之间的夹角键角影响空间结构分子间作用力概念：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称为范德华力。1、分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物质的熔沸点，

8、溶解性等物理性质2、分子间作用力的范围很小，只有分子充分接近时才有相互作用3、一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高氢键概念：1、氢键不是化学键，比化学键弱，比分子间作用力稍强。2、分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高。3、通常N、O、F这三种元素的氰化物易形成氢键。课堂练习课堂练习 1、判断、判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2中各含有哪些化学键，若是共中各含有哪些化学键，若是共价键，请判断出共价键的极性。价键，请判断出共价键的极性。2、膦（、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，）又称为磷化氢，

9、在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有它。它的分子是三角锥形。以下关于电石气的杂质中常有它。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的的叙述正确的是（是（）APH3分子中有离子键分子中有离子键 BPH3分子中有未成键的电子对分子中有未成键的电子对 CPH3是一个强氧化剂是一个强氧化剂 DPH3分子中的分子中的P-H键是非极性键键是非极性键3、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）AO2分子间存在着非极性共价键分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键分子内存在着极性共价键CSO2与与H2O反应的产物是离子化合物反应的产物是离子化合物D盐酸中含有盐酸中含有H

10、+和和Cl-，故，故HCl为离子化为离子化 合物合物B4、下列物质中存在非极性键的是（）A、O2 B、NaCl C、HCl D、NH35、下列物质中含有共价键的离子化合物是 （）A、Ba(OH)2 B、CaCl2 C、H2O D、H2AA6、下列化合物中，不含有离子键的是 （）A、(NH4)2 SO4 B、MgCl2 C、Al2Cl6 D、Na2O27、在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 （）A、CO2 B、PCl3 C、PCl5 D、CCl4 E、NO2 F、H2OCCEF7、下列说法中正确的是（）A、含有离子键的化合物必是离子化合物B、具有共价键的化合物就是共价化

11、合物C、共价化合物可能含有离子键D、离子化合物中可能有共价键AD8、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B可能形成 （）A、共价化合物B3A2B、离子化合物B3A2C、共价化合物B2A3D、离子化合物B2A3B9、(2005年广东)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 （）A、NH4Cl =NH3+HClB、NH3+CO2+H2O =NH4HCO3C、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D10、现有aA、bB、cC、dD四种元素，已知：a+b+c+d=82；B2-和C+的电子层结构都与氩原子相同，又知d=b+c。是推算a、b、c、d的值 a=12 b=16c=19 d=3511、某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z和A的值；（2）X元素在周期表中的位置；（3）把X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式。Z=40 A=20第四周期A族有气泡产生，Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2