教育专题：高一化学氧化还原反应课件.ppt

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1、2023/1/26氧化还原反应知识目标氧化还原反应知识目标l掌握氧化还原反应的实质，氧掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。的判断。l掌握氧化还原反应的一般规律掌握氧化还原反应的一般规律通过复习达到以下目的：通过复习达到以下目的：2023/1/26基本概念基本概念判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？1Na2O+H2O=2NaOH22Fe+Al2O3=2Al+Fe2O33IBr+H2O=HBr+HIO4CH4+Cl2CH3Cl+HCl5.NaH +NHNaH +NH3 3 =NaNH =NaNH2 2 +H+

2、H2 2以以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。产物、还原产物。还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物+1-1-3+1+1-3+10规律规律光光2023/1/26l反应实质：有电子得失或电子对的偏移。反应实质：有电子得失或电子对的偏移。l表现特征表现特征：元素化合价有升降。元素化合价有升降。基本概念反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂发生还原反应发生还原反应(被还原被还原)还原产物还原产物生生成成物物(具有氧化性具有氧化性)得电子得电子(化合价降低化合价降低)(具有还原性具有还原性)发生氧化反应发生氧化反应(被氧化被氧化)失电子失电

3、子(化合价升高化合价升高)氧化产物氧化产物(具有还原性具有还原性)(具有氧化性具有氧化性)2023/1/26氧化还原反应一般规律之一：电子得失守恒电子得失守恒化合价有升必有降，化化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数；电合价升高总数等于化合价降低总数；电子有得必有失，失电子总数必等于得电子有得必有失，失电子总数必等于得电子总数。子总数。实验室在配置实验室在配置FeSO4溶液时总是放入一些溶液时总是放入一些铁粉或小铁钉，试用离子反应方程式表示其铁粉或小铁钉，试用离子反应方程式表示其中的原理。中的原理。Fe+Fe3+=2Fe2+？Fe+2Fe3+=3Fe2+2023/1/26已知：已知

4、：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O根据方程式判断氧化性强弱。根据方程式判断氧化性强弱。l对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：强氧化剂强氧化剂+强还原剂强还原剂=弱还原剂弱还原剂+弱氧化剂弱氧化剂ABba氧化性：氧化性：Aa还原性：还原性：Bb氧化性：氧化性：PbO2MnO4-2023/1/26想一想想一想是否还有其它的方法可用来比较氧化性、还原性强弱？试举例说明。氯气、硫分别与铁反应钠、镁、铝分别与水反应反应产物反应条件2023/1/26课堂小结氧化还原反应反应实质反应实质表现特征表现特征一般规律一般规律强弱比较强弱比较1.

5、得失电子守恒得失电子守恒2.强强强强氧化剂氧化剂+强强强强还原剂还原剂=弱弱弱弱还原剂还原剂+弱弱弱弱氧化剂氧化剂3.反应顺序：先强后弱反应顺序：先强后弱4.同同一一元元素素不不同同价价态态反反应应，化合价变化规律：化合价变化规律：“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉”1.金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱2.根据反应规律（根据反应规律（2）3.同同种种元元素素主主要要看看化化合合价价高高低低4.其它其它2023/1/26结束课后练习1有关氧化还原反应的叙述正确的是（有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失氧化还原反应的实质是有氧元素的

6、得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（）A化合反应化合反应B分解反应分解反应C复分解反应复分解反应D置换反应置换反应3某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A一定被氧化一定被氧化B一定被还原一定被还原C既可能被氧化又可能被还原既可能被氧化又可能被还原D以上都不是以上都不是2023/1/26