铁盐和亚铁盐的相互转化(精品).ppt

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1、探究铁盐和亚铁盐的探究铁盐和亚铁盐的探究铁盐和亚铁盐的探究铁盐和亚铁盐的 相互转化相互转化相互转化相互转化 一一、课前自测：课前自测：1、亚铁盐溶液的颜色是亚铁离子的检验方法是2、铁盐溶液的颜色是铁离子的检验方法是浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色观察溶液颜色观察溶液颜色:溶液为棕黄色溶液为棕黄色加加SCN-：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3加加OH-:生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀观察溶液颜色观察溶液颜色:溶液为浅绿色溶液为浅绿色加加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀生成白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀二二、实验探究：实验探究：1、实验试剂：FeSO4溶液、FeCl3溶液、KMnO

2、4酸性溶液、3%H2O2溶液、Fe粉、KI溶液、CCl4(萃取I2)、KSCN溶液2、课前合作与交流：根据所提供的药品，讨论验证Fe2+和Fe3+的相互转化的实验方案，预测现象，探讨相关的离子方程式。探究实验一探究实验一 FeFe2+2+如何转化为如何转化为FeFe3+3+实实验验药药品品：FeSOFeSO4 4溶溶 液液、KSCNKSCN溶溶 液液、KMnOKMnO4 4酸性溶液、酸性溶液、3%H H2 2O O2 2溶液溶液温馨提示：温馨提示：转化得转化得到的到的FeFe3+3+需进行检需进行检验验 实验操作实验操作 现象现象 离子方程式离子方程式 2Fe2+H2O2 2H+2Fe3+2H

3、2O 5Fe2+8H+MnO4-=5Fe3+Mn2+4H2OFeCl2+H2O2FeCl2+KMnO4溶液先是变为浅黄色，加了KSCN后变为红色，实验现象记录实验现象记录结论结论 FeFe2+2+FeFe3+3+加氧化剂如：加氧化剂如：O O2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、浓浓H H2 2SOSO4 4、H2O2 KMnOKMnO4 4、HNOHNO3 3 等等练习练习1、下列、下列4 4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的（的（）A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4

4、AD探究实验二探究实验二 FeFe3+3+如何转化为如何转化为FeFe2+2+实实验验药药品品：FeClFeCl3 3溶溶液液、铁铁粉粉、KIKI溶溶液液、CClCCl4 4 、KSCNKSCN溶液溶液实验操作实验操作实验现象实验现象 离子方程式离子方程式2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+2I-=2Fe2+I2FeClFeCl3 3+FeFeFeClFeCl3 3+KI溶液变为浅绿色实验现象记录实验现象记录练习2、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A锌粉B镁粉C铁粉D铝粉C C结论结论FeFe2+2+FeFe3+3+加氧化剂如：加氧化剂如：O O2

5、 2、ClCl2 2、BrBr2 2、浓浓H H2 2SOSO4 4、H H2 2O O2 2 KMnOKMnO4 4、HNOHNO3 3 等等加还原剂如：加还原剂如：FeFe、CuCu、I I-S S2-2-等等3.除去括号中的杂质除去括号中的杂质,应选用哪种试剂，并写出相应选用哪种试剂，并写出相应的离子方程式。应的离子方程式。1)FeCl2溶液溶液(FeCl3)；2)FeCl3溶液溶液(FeCl2)；3)FeCl2溶液溶液(CuCl2)。Fe粉粉氯水氯水Fe粉粉2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-2Fe3+Fe3Fe2+Fe+Cu2+=Cu+Fe2+4 4证明某溶液只含有证明某溶液只含有Fe

6、Fe2+2+而不含而不含FeFe3+3+的实验方法是（的实验方法是（）A A、先滴加氯水，再滴加、先滴加氯水，再滴加KSCNKSCN溶溶液后显红色液后显红色 B B、先滴加、先滴加KSCNKSCN溶液，不显红色，溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色再滴加氯水后显红色 C C、滴加、滴加NaOHNaOH溶液，先产生白色溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D D、只需滴加、只需滴加KSCNKSCN溶液溶液BC练习练习(1)总结Fe3+、Fe2+、铁单质之间的转化关系(2)阳光课堂远方的下一章向前、向前下一【拓展】【拓展】我们知道血红蛋白中的铁元素是Fe2+，所以当人体出现缺铁性贫血时，应该补Fe2+。这是市场上常见的硫酸亚铁补血口服液。（1）取一滴药品，稀释，设计实验证明该药物中铁元素是Fe2+。（2）用所提供的氧化剂让其迅速变质，并设计实验方案检验。（3）本品药物介绍：与维生素C同服可促进本品的吸收。请解释原因请解释原因