教育专题：教育专题：1013常见的碱.ppt

《教育专题：教育专题：1013常见的碱.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《教育专题：教育专题：1013常见的碱.ppt（32页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第第十单元十单元 酸和碱酸和碱课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱二二二二、常见的、常见的、常见的、常见的碱碱碱碱1.氢氧化钠氢氧化钠（NaOH)二二 常见的碱常见的碱1.氢氧化钠氢氧化钠（NaOH)二二 常见的碱常见的碱氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。织物等有强腐蚀性。其俗名叫苛性钠、火碱或其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。烧碱。二二 常见的碱常见的碱氢氧化钠氢氧化钠（NaOH)在使用氢氧化钠时必须十分在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。腐蚀。实验时

2、最好戴防护眼镜。注意！注意！如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理何处理?实实 验验现现 象象分分 析析观察观察烧碱的颜色、状态烧碱的颜色、状态白色块状固体白色块状固体烧碱烧碱表面潮湿表面潮湿试管外壁试管外壁温度较高温度较高氢氧化钠吸收氢氧化钠吸收空气中的水分空气中的水分氢氧化钠氢氧化钠溶溶解时放热解时放热这种现这种现象叫做象叫做潮解潮解将烧碱放在将烧碱放在表面皿表面皿上上，放放置置一会一会将烧碱放入盛有少量水的试将烧碱放入盛有少量水的试管里，并用

3、手触摸试管外壁管里，并用手触摸试管外壁所以称量氢氧化钠时，应放在所以称量氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中玻璃器皿中二二 常见的碱常见的碱氢氧化钠氢氧化钠的性质的性质氢氧化钠是白色固体；氢氧化钠是白色固体；氢氧化钠有吸水性，暴露在空氢氧化钠有吸水性，暴露在空气中易潮解。气中易潮解。氢氧化钠极易溶于水，溶解氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热；时会放出大量的热；利用氢氧化钠的吸水性，可用氢氧利用氢氧化钠的吸水性，可用氢氧化钠干燥一些气体，如化钠干燥一些气体，如H2、O2、NH3等。等。氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠的用途的用途肥皂肥皂石油石油印染印染炉具清洁剂炉具清洁剂纺织纺织造纸造纸CaO+H

4、2O=Ca(OH)2【实验实验10-7】实验内容实验内容现现 象象向生石灰中向生石灰中加入少量水加入少量水块状生石灰变成块状生石灰变成粉末，并放出热。粉末，并放出热。发生的反应为：发生的反应为：生石灰生石灰熟石灰熟石灰二二 常见的碱常见的碱氢氧化氢氧化钙钙Ca(OH)2液体干燥剂液体干燥剂固体干燥剂固体干燥剂干干 燥燥 剂剂装装 置置 图图可可 干干 燥燥不可干燥不可干燥浓硫酸浓硫酸氧化钙、氢氧化钠、碱石灰氧化钙、氢氧化钠、碱石灰中性或酸中性或酸性气体性气体中性或碱性气体中性或碱性气体NH3HCl、SO2、CO2常见的气体干燥剂及其装置常见的气体干燥剂及其装置这些这些干燥干燥剂干燥气体的原理相

5、同吗？剂干燥气体的原理相同吗？生石灰做干燥剂利用的是生石灰做干燥剂利用的是生石灰的化学性质生石灰的化学性质生生石灰能与水反应。石灰能与水反应。浓硫酸做干燥剂浓硫酸做干燥剂利用的是浓硫酸利用的是浓硫酸物理性质物理性质吸吸水性。水性。氢氧化钠做干燥氢氧化钠做干燥剂利用的是氢氧剂利用的是氢氧化钠的物理性质化钠的物理性质吸水性。吸水性。浓浓硫硫酸酸氢氧化钠氢氧化钠石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？怎么样？知道是什么原因吗？二二 常见的碱常见的碱氢氧化氢氧化钙钙Ca(OH)2石灰浆的主要成分是石灰浆的主要成分是氢氧化

6、钙。氢氧化钙。手接触石灰浆时间久手接触石灰浆时间久了手会了手会变得粗糙。因为氢氧化钙对皮肤有腐蚀作用。变得粗糙。因为氢氧化钙对皮肤有腐蚀作用。氢氧化钙俗称氢氧化钙俗称熟石灰、消熟石灰、消石灰石灰，氢氧化钙是氢氧化钙是白色固体白色固体，氢氧化钙氢氧化钙微溶于水，其水微溶于水，其水溶液即澄清石灰水溶液即澄清石灰水，氢氧化钙氢氧化钙溶解度随温度的升高反而减小溶解度随温度的升高反而减小，氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。熟石灰熟石灰二二 常见的碱常见的碱氢氧化氢氧化钙钙Ca(OH)2氢氧化钙可用作建筑材料氢氧化钙可用作建筑材料；氢氧化钙可用作生产烧碱的氢氧化钙

7、可用作生产烧碱的原料；原料；实验室用氢氧化钙溶液检验实验室用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体；二氧化碳气体；用氢氧化钙溶液浸泡，可保用氢氧化钙溶液浸泡，可保鲜鸡蛋，制作皮蛋；鲜鸡蛋，制作皮蛋；用石灰浆涂抹树干，可起到用石灰浆涂抹树干，可起到杀菌、防虫害的作用；杀菌、防虫害的作用；农业上，用氢氧化钙可改良酸性土壤农业上，用氢氧化钙可改良酸性土壤；二二 常见的碱常见的碱氢氧化氢氧化钙钙的用途的用途NaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3白色固体，白色固体，易溶于水易溶于水白色固体，白色固体，微溶于水微溶于水白色固体，白色固体，难溶于水难溶于水蓝色固体，蓝色固体，难

8、溶于水难溶于水红褐色固体，红褐色固体，无色液体无色液体氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钡氢氧化钙氢氧化钙氢氧化镁氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铜氢氧化铁氢氧化铁氨水氨水NH3H2O难溶于水难溶于水几种常见的碱几种常见的碱碱溶液碱溶液使无色酚酞使无色酚酞变变红红。可溶性的碱可溶性的碱才具有这样的性质才具有这样的性质 （1 1）碱溶液能碱溶液能与酸碱指示剂作用与酸碱指示剂作用碱溶液碱溶液使紫色石蕊使紫色石蕊变蓝变蓝，碱的化学性质碱的化学性质注意：注意：如何检验二氧化碳气体？如何检验二氧化碳气体？用用化学方程式化学方程式表示表示。2.2.你还能再试着你还能再试着写出写出SOSO2 2、SOSO3 3分别和分别

9、和NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2发生发生反应的化学方程式反应的化学方程式吗？吗？Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O1.1.氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化学性质，也能与氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化学性质，也能与二氧二氧化碳化碳发生类似的反应，请试着发生类似的反应，请试着写出化学方程式。写出化学方程式。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O【回顾旧知【回顾旧知】【能力迁移【能力迁移】如何检验二氧化碳气体？如何

10、检验二氧化碳气体？用用化学方程式化学方程式表示表示。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O【回顾旧知【回顾旧知】【能力迁移【能力迁移】3.3.3.3.根据根据根据根据氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠的性质，可推知的性质，可推知的性质，可推知的性质，可推知保存氢氧化钠保存氢氧化钠保存氢氧化钠保存氢氧化钠时，要时，要时，要时，要注意什么问题？为什么？注意什么问题？为什么？注意什么问题？为什么？注意什么问题？为什么？答：氢氧化钠必须密闭保存。因为答：氢氧化钠必须密闭保存。因为氢氧化钠放置在空气氢氧化钠放置在空气中中不仅会吸收空气中的水分而潮解，而且还不仅会吸收空气中的水分而潮解，而且还会会吸收空

11、气吸收空气中的二氧化碳中的二氧化碳发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。保存氢氧化钠的试剂瓶一般不用玻璃瓶塞，而用橡皮塞。保存氢氧化钠的试剂瓶一般不用玻璃瓶塞，而用橡皮塞。4.4.4.4.根据根据根据根据氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠的性质，的性质，的性质，的性质，氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠能用来干燥二氧化能用来干燥二氧化能用来干燥二氧化能用来干燥二氧化碳吗？为什么？碳吗？为什么？碳吗？为什么？碳吗？为什么？答：不能。因为氢氧化钠在干燥二氧化碳的同时，也反答：不能。因为氢氧化钠在干燥二氧化碳的同时，也反应掉了二氧化碳。应掉了二氧化碳。（2 2）碱能碱能

12、与与某些非金属氧化物反应某些非金属氧化物反应碱碱能与能与一些非金属氧化物反应，生成盐和水一些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱碱+非非金属氧化物金属氧化物 盐盐+水水1.1.碱碱并并不不能能和和所所有有的的非非金金属属氧氧化化物物反反应应，如如NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2只与只与COCOCOCO2 2 2 2反应，却不与反应，却不与反应，却不与反应，却不与COCOCOCO发生反应发生反应发生反应发生反应。2.2.同同一一种种碱碱与与同同种种非非金金属属元元素素的的不不同同价价态态的的氧氧化化物物反反应应时时，产产物物有有所所不不同同，如如NaOHNaOH与与S SO OO O

13、2 2 2 2、S SO OO O3 3 3 3反反反反应应应应，分分分分别生成亚硫酸钠和硫酸钠别生成亚硫酸钠和硫酸钠别生成亚硫酸钠和硫酸钠别生成亚硫酸钠和硫酸钠。3.3.碱与非金属氧化物的反应不属于基本反应类型。碱与非金属氧化物的反应不属于基本反应类型。碱的化学性质碱的化学性质【归纳【归纳 总结】总结】注意：注意：碱和盐的反应碱和盐的反应在第十一单元我们将进一步学习。在第十一单元我们将进一步学习。（3 3）碱碱能与某些盐反应能与某些盐反应碱溶液碱溶液 +盐溶液盐溶液 新盐新盐 +新碱新碱CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 在蓝色的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生在蓝色的硫

14、酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生什么现象？写出反应方程式。什么现象？写出反应方程式。产生蓝色沉淀，反应方程式为：产生蓝色沉淀，反应方程式为：【回顾旧知【回顾旧知】【归纳【归纳 总结】总结】碱的化学性质碱的化学性质溶液的导电性溶液的导电性【实验实验10-7】分别试验盐酸、硫酸、分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠氢氧化钠溶液、溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水蒸馏水和和乙醇的导电性乙醇的导电性。溶液的导电性溶液的导电性物质物质盐酸盐酸硫酸硫酸 NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇导电性导电性盐酸盐酸硫酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇

15、【实验实验10-7】酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？醇为什么不导电？HCl H+Cl-H2SO4 2H+SO42-酸在水溶液中都能解离出酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一，所以酸有一些相似的性质。些相似的性质。酸酸在水中的电离在水中的电离分子分子可以自由移可以自由移动的离子动的离子酸酸 解离解离在水溶液中在水溶液中分子分子H+酸根离子酸根离子NaOH Na+OH-Ca(OH)2 Ca2+2OH-碱溶液中含有相同的碱溶液中含有相同的OH-，所

16、以，所以，可溶性可溶性碱有一些相似碱有一些相似的性质。的性质。碱在水中的电离碱在水中的电离注意：注意：干燥的氢氧化钠固体、干燥的氢氧化钠固体、氢氧化钙固体氢氧化钙固体都不导电，都不导电，是因为构成它们的离子不能自由移动是因为构成它们的离子不能自由移动。可自由移可自由移动的离子动的离子不能自由移不能自由移动的离子动的离子碱碱离子化合物离子化合物 金属离子金属离子+OH-在水溶液中在水溶液中解离解离5.酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？【你能回答出下列问题吗？【你能回答出下列问题吗？】1.酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒酸、碱、盐溶于水，在水中

17、是以什么样的微粒存在的？存在的？2.电离需要通电吗？电离需要通电吗？3.酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？4.碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？6.你能试着给酸或碱下定义吗？你能试着给酸或碱下定义吗？答：都是以答：都是以离子离子的形式存在的。的形式存在的。答：不需要通电。答：不需要通电。答：是氢离子。答：是氢离子。答：是氢氧根离子。答：是氢氧根离子。答：是氢离子、氢氧根离子的作用。答：是氢离子、氢氧根离子的作用。电离生成金属离子和酸根离子的化合物。电离生成金属离子和酸根离子的化合物。电离生成的电离生成的阳离子全都阳离子全都是氢

18、离子的化合物。是氢离子的化合物。电离生成的电离生成的阴离子全都是氢氧根离子阴离子全都是氢氧根离子的化合物。的化合物。1.酸：酸：2.碱：碱：3.盐：盐：可表示为可表示为:碱碱=金属离子金属离子+OH-盐盐=金属离子金属离子+酸根离子酸根离子实例实例:盐酸【盐酸【HCl】,硫酸【硫酸【H2SO4】,碳酸【碳酸【H2CO3】,硝酸【硝酸【HNO3】,磷酸【磷酸【H3PO4】等。】等。实例实例:烧碱烧碱 另：【另：【NH4NO3】、【】、【(NH4)2SO4】等也是盐。】等也是盐。酸酸=H+酸根离子酸根离子可表示为可表示为:可表示为可表示为:酸酸 碱碱 盐的定义盐的定义【NaOH】,熟石灰熟石灰【C

19、a(OH)2】,氢氧化钾氢氧化钾【KOH】,氢氧化铜【氢氧化铜【Cu(OH)2】等。】等。实例实例:食盐【食盐【NaCl】,碳酸钙【碳酸钙【CaCO3】等。】等。另：氨水【另：氨水【NH3.H2O】也是碱。】也是碱。物质物质混合物混合物纯净物纯净物溶溶 液液(如如:碘酒碘酒)乳浊液乳浊液(如如:油水混合物）油水混合物）悬浊液（如：泥水）悬浊液（如：泥水）.化合物化合物单质单质氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物金金 属（如：属（如：HgHg）非金属（如：非金属（如：O O2 2）物物 质质 的的 分分 类类氢化物氢化物1.判断下列判断下列化合化合物的类别：物的类别：

20、硫酸铜硫酸铜 盐酸盐酸 氢氧化氢氧化镁镁 氯化镁氯化镁氢硫氢硫酸酸 氢氧化钡氢氧化钡硫酸亚铁硫酸亚铁 氨水氨水氯化铵氯化铵 碳酸氢钠碳酸氢钠水水 氧化铜氧化铜酸酸酸酸碱碱碱碱盐盐盐盐盐盐盐盐碱碱盐盐氧化物氧化物氧化物氧化物【你会区分不同类别的化合物了吗？【你会区分不同类别的化合物了吗？】NaOH溶液溶液1.将将CO2通入通入NaOH溶液中，无明显的溶液中，无明显的现象出现，难以判断现象出现，难以判断NaOH溶液是否与溶液是否与CO2发生了反应。发生了反应。如何才能知道以应是否发生了呢？如何才能知道以应是否发生了呢？你还能设计哪些装置来证明？你还能设计哪些装置来证明？【想一想】【想一想】少量的、

21、浓的少量的、浓的氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液答：如图，向集满答：如图，向集满CO2的质地较软的质地较软的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料瓶变扁，说明瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶能与氢氧化钠溶液反应。液反应。请逐一简述出现的现象。请逐一简述出现的现象。；。还可还可设计设计下列下列装置来证明装置来证明气球变大气球变大烧瓶内形成烧瓶内形成“喷泉喷泉”烧杯中的水进入锥形瓶中烧杯中的水进入锥形瓶中，少量的、浓的少量的、浓的氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液(3)(3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除如果有同学质疑，认为上

22、述实验设计没有排除COCO2 2可能溶解于可能溶解于NaOHNaOH溶液的假设，你如何进一步设计实溶液的假设，你如何进一步设计实验证明验证明COCO2 2和和NaOHNaOH肯定发生了化学反应？肯定发生了化学反应？。答：取反应后的溶液，滴加稀盐酸，有气泡产生。答：取反应后的溶液，滴加稀盐酸，有气泡产生。答：将气体反应成液体，使容器内气压减小。答：将气体反应成液体，使容器内气压减小。(2)(2)上述实验设计所依据的共同原理是：上述实验设计所依据的共同原理是：NaOH溶液溶液2 2、著名化学家罗伯特、著名化学家罗伯特波义耳在一次实验中，不波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，

23、他惊奇小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将实验方请将实验方案填写在下表中：案填写在下表中：验证假设的实验方案验证假设的实验方案对紫罗兰花瓣遇盐酸对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设变红现象的各种假设(1)(1)其他酸也能使花其他酸也能使花瓣变红色吗瓣变红色吗?(1)(1)将稀硫酸、稀硝酸等将稀硫酸、稀硝酸等酸分别滴到花瓣上，观酸分别滴到花瓣上，观察现象察现象(2)(2)盐酸能使其他种盐酸能使其他种类的花瓣变色吗类的花瓣变色吗?(2)(2)将盐酸分别滴到其他将盐酸分别滴到其他种类的花瓣上，观察现象种类的花瓣上，观察现象(3)(3)碱溶液也能使碱溶液也能使花瓣变色吗花瓣变色吗?(3)(3)将氢氧化钠、氢氧化将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液分别滴到花钙等碱溶液分别滴到花瓣上，观察现象瓣上，观察现象对紫罗兰花瓣遇盐酸对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设变红现象的各种假设验证假设的实验方案验证假设的实验方案