教育专题:教育专题:氧化还原反应配平2011(hcf).ppt
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1、复习:氧化还原反应的基本类型复习:氧化还原反应的基本类型复习:氧化还原反应的基本类型复习:氧化还原反应的基本类型1、分子之间的氧化还原反应:、分子之间的氧化还原反应:如:如:C+HNO3NO2+CO2+H2OCu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O2、分子内的氧化还原反应,即自身氧化还原反应:分子内的氧化还原反应,即自身氧化还原反应:如:如:KClO3KCl+O23、歧化与归中反应:歧化与归中反应:如:如:S+KOHK2S+K2SO3+H2OK2S+K2SO3+HClS+6KCl+H2O电子守恒:电子守恒:电子转移数目相等;电子转移数目相等;原子守恒:原子守恒:反应前后原子种类和数目相等;
2、反应前后原子种类和数目相等;电荷守恒电荷守恒:反应前后电荷总数相等。反应前后电荷总数相等。一、配平三原则一、配平三原则二、配平四步骤二、配平四步骤标变标变价价列升降列升降升降等升降等查查守恒守恒氧化还原反应的配平氧化还原反应的配平三、配平方法三、配平方法1、正向配平法、正向配平法常常规规法法 KMnO4+HCl KCl+MnCl2+H2O+Cl2 2;16;2;2;8;5 Fe2+MnO4+H+Mn2+Fe3+H2O 5;1;8;1;5;4 Cl2+I2+H2O=HIO3+HCl5;1;6;2;10 Cr2O72-+H2O2+H+=CrO5+H2O.K2S+K2SO3+HClS+KCl+H2O
3、1;4;2;2;52;1;6;3;6;32、逆向配平法、逆向配平法(适合配平部分氧化(适合配平部分氧化还还原反原反应应、自身氧化、自身氧化还还原反原反应应及歧化反及歧化反应应)Cl2 +OH-=Cl-+ClO3-+H2O3;6;5;1;3 S+KOH K2S+K2SO3+H2O3,6,2;1,3(一)氧化(一)氧化还还原反原反应应概念及概念及实质实质1.概念:概念:2.实质实质:有元素有元素化合价升降化合价升降的化学反的化学反应应。发发生生电电子子转转移(移(得失或偏移得失或偏移)。反应物反应物化合价变化合价变化化表现性质表现性质变化过程变化过程发生反应发生反应生成物生成物氧化剂氧化剂还原剂还
4、原剂降低降低氧化性氧化性被被还还原原还还原反原反应应还还原原产产物物升高升高还还原性原性被氧化被氧化氧化反氧化反应应氧化氧化产产物物3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3、缺、缺项项配平配平先配两先配两剂剂及各自的氧化与及各自的氧化与还还原原产产物,最后由原子物,最后由原子守恒、守恒、电电荷守恒确定所缺的物荷守恒确定所缺的物质质的化学式(分子的化学式(分子或离子)。一般或离子)。一般补补写写酸、碱、水酸、碱、水等。等。Cr2O72+Fe2+()Cr3+Fe3+H2O Cr2O72+Br +H+Cr3+BrO3 +()1;6;14H+;2;6;71;1;8;2;1;4H2O
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