教育专题：2008届高考化学专题复习电化学及应用99.ppt

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1、 化学总复习化学总复习基本理论基本理论电化学电化学原电池化学电源化学电源组成电解池的条件组成电解池的条件：(1)外接直流电源外接直流电源(2)电极电极(金属或惰性电极金属或惰性电极)(3)电解质溶液或熔融的电解质电解质溶液或熔融的电解质 (4)形成闭合回路形成闭合回路 阳阳极极 氧氧化化反反应应 阴阴极极 还还原原反反应应e-e-电解池电解池电解池阴阳极的比较电解池阴阳极的比较比较项目比较项目阴极阴极阳极阳极与电源连接与电源连接接电源负极接电源负极接电源正极接电源正极电子流动方向电子流动方向电子流入电子流入电子流出电子流出电极反应电极反应 Nm+me=N(还原反应还原反应)Rn ne=RM n

2、e=Mn+(氧化反应氧化反应)电极质量变化电极质量变化增大或不变增大或不变减小或不变减小或不变离子移动方向离子移动方向阳离子阳离子移向该极移向该极阴离子阴离子移向该极移向该极阳阳极极阴阴极极电解池的工作原理电解池的工作原理 阴离子阴离子阳离子阳离子氧化反应氧化反应还原反应还原反应 Nm+me-=NeeRnneR非惰性电极：非惰性电极：M-ne-=Mn+（电极本身溶解）电极本身溶解）电子流电子流动方向动方向电解质溶液电解质溶液电源负极电源负极电解池阴极电解池阴极电源正极电源正极电解池阳极电解池阳极 在惰性电极上离子放电顺序：在惰性电极上离子放电顺序：阴极阴极(与电极材料无关与电极材料无关)：Ag

3、+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+得到电子得到电子 由易到难由易到难 阳极阳极(与电极材料有关与电极材料有关)：在水溶液中在水溶液中SOSO4 42-2-，NONO3 3-等不会放电。等不会放电。金属金属 S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-F-失去电子由易到难失去电子由易到难用惰性电极电解电解质溶液的规律用惰性电极电解电解质溶液的规律（1）电解水型）电解水型（NaOHNaOH、H H2 2SOSO4 4、K K2 2SOSO4 4等）的电解等）的电解阴极：阴极：4H+4e-2H2阳极：阳极：4OH-4e-O2 +2H2O总反应式：总反应

4、式：2H2O 2H2 +O2电解电解（2）分解电解质型）分解电解质型（HCl、CuCl2等）溶液的电解等）溶液的电解阴极：阴极：Cu2+2e-Cu阳极：阳极：2Cl-2e-Cl2总反应式：总反应式：CuCl2 Cu+Cl2电解电解（3）放氢生碱型）放氢生碱型（NaCl、MgBr2）溶液的电解溶液的电解阴极：阴极：4H+4e-2H2阳极：阳极：2Cl-2e-Cl22NaCl+2H2O 2NaOH +H2 +Cl2电解电解（4）放氧生酸型）放氧生酸型阴极；阴极；2Cu2+4e-2Cu阳极：阳极：4OH-4e-O2 +2H2O（CuSO4、AgNO3等）溶液的电解等）溶液的电解总反应：总反应：2Cu

5、SO4+2H2O 2Cu+O2 +2H2SO4电解电解电解一段时间，如何恢原到电解前的溶液电解一段时间，如何恢原到电解前的溶液既要考虑既要考虑“质质”又要考虑又要考虑“量量”.例如例如:电解电解CuSO4溶液：溶液：抓住溶液的变化抓住溶液的变化若加入若加入CuO、Cu(OH)2，均能与均能与H2SO4反应生成反应生成CuSO4.CuOH2SO4CuSO4H2OCu(OH)2H2SO4CuSO42H2O比较比较、消耗的消耗的H2SO4、生成的生成的CuSO4、H2O即可知道即可知道:加入加入1molCu(OH)2能与能与1molH2SO4反应能生成反应能生成1molCuSO4和和2molH2O.

6、不符合电解时的相关物质的比例不符合电解时的相关物质的比例.若改加若改加CuO，则很合适则很合适.电解原理的应用电解原理的应用铜的电解精炼铜的电解精炼粗铜粗铜纯铜纯铜 CuSO4溶液溶液阳极：阳极：粗铜粗铜阴极：阴极：纯铜薄片纯铜薄片电解质溶液：电解质溶液：CuSO4溶液（加入一定量的溶液（加入一定量的H2SO4）Cu2e=Cu2+比铜活泼的杂质也会同时失去电比铜活泼的杂质也会同时失去电子而溶解：子而溶解：Zn2e=Zn2+Fe2e=Fe2+Ni2e=Ni2+比铜不活泼的杂质（比铜不活泼的杂质（Au、Ag）不会溶解而不会溶解而从阳极上脱落下来而形成从阳极上脱落下来而形成阳极泥阳极泥。Cu2+2e

7、=CuCuSO4溶液的浓度基本保持不变。溶液的浓度基本保持不变。提炼金、银等贵重金属。提炼金、银等贵重金属。电镀铜电镀铜阳极：阳极：铜片铜片阴极：阴极：待镀铁制品待镀铁制品Cu2e=Cu2+Cu2+2e=CuCuSO4溶液的浓度保持不变。溶液的浓度保持不变。实验结果：实验结果：在铁制品上镀上了一层铜在铁制品上镀上了一层铜利用电解原理在某些金属的表面镀上一利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程叫薄层其它金属或合金的过程叫电镀电镀。电镀电镀电镀的目的：电镀的目的：（1）增强防锈抗腐能力；）增强防锈抗腐能力；（2）增加美观和表面硬度。）增加美观和表面硬度。1用阳极用阳极X和阴极和

8、阴极Y电解电解Z的水溶液的水溶液,电解一段时间后电解一段时间后,再加入再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态能使溶液恢复到电解前的状态,符合题意的组是符合题意的组是 ()X Y Z W A C FeNaCl H2O B Pt Cu CuSO4CuSO4溶液溶液 C C CH2SO4 H2O D Ag FeAgNO3AgNO3晶体晶体 CA、NaCl电解后生成电解后生成NaOH,再加水后不能恢复电解前的状态再加水后不能恢复电解前的状态B、电解电解CuSO4溶液中的溶液中的SO42-物质的量没变物质的量没变,再加再加CuSO4也不能恢复也不能恢复C、实质是水的电解实质是水的电解,再加适量水再加适量水

9、,可使可使H2SO4溶液恢复溶液恢复D、实质是电镀实质是电镀,AgNO3溶液浓度不变溶液浓度不变,不需加不需加AgNO3晶体晶体2.【思考题思考题】下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是（）ABCDD3 3.请观察下列实验装置图，指出各装置的名称。请观察下列实验装置图，指出各装置的名称。电解池电解池电镀池 NaCl溶液 硫酸溶液原电池原电池CuCuZnZnC CCuCuFeFeFeFe粗粗粗粗CuCuCuSO4溶液精精精精CuCu精炼池精炼池ABCDCuSO4溶液溶液4、如下图两个电解槽中

10、，如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。均为石墨电极。如果电解过程中共有如果电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确电子通过，下列叙述中正确的是的是()A.甲烧杯中甲烧杯中A极上最多可析出铜极上最多可析出铜0.64gB.甲烧杯中甲烧杯中B极上电极反应式为：极上电极反应式为：4OH4e=2H2O+O2C.乙烧杯中滴入酚酞试液，乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红极附近变红D.乙烧杯中乙烧杯中C极上发生还原反应极上发生还原反应C5用石墨作电极，电解用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶下列物质的溶液，溶液的液的PH值保持不变的是（值保持不变的是（）。）。AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaClc