2013第二单元元素及其化合物(第七讲 铝镁及其化合物).ppt

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1、(2010上海高考上海高考)将将0.4gNaOH和和1.06g Na2CO3混合并配成溶液混合并配成溶液,向溶液中滴加向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）的物质的量的关系的是（）C练习练习:用用1 L 1.0mol/L 1 L 1.0mol/L NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收0.8mol CO0.8mol CO2 2,所得溶液所得溶液中的中的COCO3 32 2和和HCOHCO3 3的浓度之比约是的浓度之比约是:A 1:3 B 1:2 C 2:3 D 3:2 A 1:3 B 1

2、:2 C 2:3 D 3:2 A 碳酸钠、氯化钠碳酸钠、氯化钠 碳酸钠、硫酸钠碳酸钠、硫酸钠 错的错的 溶液中含有溶液中含有COCO3 32-2-，可与，可与BaClBaCl2 2溶液溶液产生生BaCOBaCO3 3沉沉淀，因此无法确定淀，因此无法确定该沉淀是沉淀是BaSOBaSO4 4 一、铝及其化合物一、铝及其化合物铝位于元素周期表铝位于元素周期表第三周期第三周期AA族族 ，原子结构示意图，原子结构示意图 铝元素在地壳中含量丰富，仅次于铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅硅。自然界中的铝。自然界中的铝全部以全部以化合化合态态存在。存在。1 物理性质物理性质密度较密度较小小，熔点较，熔点较低低，

3、硬度较，硬度较小小，银白色金属，银白色金属常温下，空气中形成致密常温下，空气中形成致密氧化物薄膜氧化物薄膜，具具 有有抗腐蚀抗腐蚀的性能的性能2化学性质化学性质与与O2及其它非金属反应及其它非金属反应4Al+3O2 2Al2O3点燃点燃 铝铝1 1、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 A AAl Al 是地壳中含量最多的金属元素是地壳中含量最多的金属元素 B BAl Al 是是比比较较活活泼泼的的金金属属，在在化化学学反反应应中中容容易易失失去去电电 子，表现还原性子，表现还原性 C CAlAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧箔在空气中受热可以

4、熔化，且发生剧烈燃烧 D DAlAl箔箔在在空空气气中中受受热热可可以以熔熔化化，由由于于氧氧化化膜膜的的存存在在，熔化的熔化的Al Al 并不滴落并不滴落2 2、铝在空气中能够稳定存在的原因是、铝在空气中能够稳定存在的原因是 A A铝的活泼性差铝的活泼性差 B B铝的还原性差铝的还原性差 C C铝与氧气不反应铝与氧气不反应 D D铝表面有致密氧化膜铝表面有致密氧化膜C CD D与水反应与水反应除氧化膜后除氧化膜后,铝在沸水中可以微弱反应铝在沸水中可以微弱反应,滴加酚酞没有明显变化滴加酚酞没有明显变化注意注意:与后面解释铝与碱溶液反应与后面解释铝与碱溶液反应的实质有关的实质有关.与非氧化性强酸

5、与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸稀硫酸、盐酸)反应反应（3 3）铝与酸反应）铝与酸反应2Al2Al3H3H2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4)3 33H3H2 2 2Al 2Al6H6H+2Al2Al3+3+3H3H2 2与氧化性酸与氧化性酸 铝与稀硝酸反应不产生铝与稀硝酸反应不产生HH2 2常温下常温下，铝、铁遇，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸浓硫酸、浓硝酸发生钝化发生钝化加热时与热浓硫酸、浓硝酸能反应加热时与热浓硫酸、浓硝酸能反应,但是也是不生成但是也是不生成HH2 2（4 4）铝）铝与与NaOHNaOH溶液反应溶液反应2Al+2H2O+2NaOH =2NaAlO2+3H2（5）与某

6、些氧化物反应）与某些氧化物反应 铝热反应铝热反应高温2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3用途用途:用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属,如如MnMn等等 氧化铝氧化铝1 物理性质物理性质2化学性质化学性质氧化铝是白色固体，熔点高，不溶于水氧化铝是白色固体，熔点高，不溶于水两性氧化物两性氧化物Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH=2AlO2+H2O耐火材料耐火材料，冶炼铝原料，制备铝盐，制，冶炼铝原料，制备铝盐，制备偏铝酸盐，备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料刚玉为耐磨材料3用途用途氢氧化铝氢氧化铝1.物理性质物理性质2.化学性质化学性质白色胶状物，不溶于水

7、，胶状物有强的吸附性白色胶状物，不溶于水，胶状物有强的吸附性两性氢氧化物两性氢氧化物Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O受热分解受热分解2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 3.用途用途：作净水剂和医用的胃酸中和剂：作净水剂和医用的胃酸中和剂明矾明矾 KAl（SO4）2的结晶水合物俗称的结晶水合物俗称 ，由，由于所含的于所含的 水解生成的水解生成的 能吸附能吸附水中的悬浊杂质而用作净水剂。水中的悬浊杂质而用作净水剂。明矾明矾Al 3+AlAl（OHOH）3 3注意注意:作碱时为作碱时为三元三元的的很弱很弱的碱的碱 作酸时为作酸时为一元一元的的很弱很

8、弱的酸的酸 HAlOHAlO2 2+H+H2 2O O 所以所以:只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱 它的铝盐它的铝盐(如如AlClAlCl3 3)为极弱碱的盐为极弱碱的盐,与几乎所有的碱与几乎所有的碱都能反应都能反应.(.(强碱制弱碱强碱制弱碱)Al)Al3+3+的水解能力很强的水解能力很强.它的偏铝酸盐它的偏铝酸盐(如如NaAlONaAlO2 2)为极弱酸的盐为极弱酸的盐,与几乎所有与几乎所有的酸都能反应的酸都能反应.(.(强酸制弱酸强酸制弱酸)AlO)AlO2 2 的水解能力很强的水解能力很强.Al Al3+3+与与AlOAlO2 2发生双水解发生双

9、水解对于对于Al(OH)3 的理解的理解如如:Al:Al3+3+3NH+3NH3 3H H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4如如:2AlO+CO:2AlO+CO2 2+3H+3H2 2O=2 Al(OH)O=2 Al(OH)3 3+CO CO3 32 2AlAl3+3+3AlO+3AlO2 2-+6H+6H2 2O O=4=4Al(OH)Al(OH)3 3 注意若注意若COCO2 2过过量的写法量的写法思考思考:1.1.为什么铝能与为什么铝能与NaOHNaOH溶液反应而相对活泼的镁溶液反应而相对活泼的镁反而不能反应反而不能反应?2.2.写出氯化铝加写出氯化铝加N

10、aOHNaOH或氨水的反应过程或氨水的反应过程3.3.写出偏铝酸钠加盐酸或通写出偏铝酸钠加盐酸或通COCO2 2的反应过程的反应过程4.4.实验室可以考虑如何制实验室可以考虑如何制Al(OH)3?铝三角的相互转化及应用铝三角的相互转化及应用AlAl（OHOH）3 3AlOAlO2 2AlAl3+3+AlAl2 2O O3 3AlAl遇强酸显碱性遇强酸显碱性遇强碱显酸性遇强碱显酸性(即即H3AlO3,脱水成脱水成HAlO2+H2O)3OH-可弱碱可弱碱3HClH+H2O可弱酸可弱酸NaOH(过、强过、强)4H+(过、强过、强)4OH-O2电电解解3HCl6HCl2NaOHNaOH+H2O应用应用

11、 （1 1）制取制取Al(OH)Al(OH)3 3 A1 A13+3+3NH+3NH3 3H H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+AlOAlO2 2 +CO+CO2 2 =Al(OH)=Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3（2 2）离子共存问题：）离子共存问题：AlAl3+3+与与OHOH、S S2 2、HSHS、AlOAlO2 2 、COCO3 32 2、HCOHCO3 3因因双水解反双水解反应应或生成沉淀而不能大量共存；或生成沉淀而不能大量共存；AlOAlO2 2与与H H+、NHNH4 4+、AlAl3+3+、FeFe3+3+等不能大量共存。等不能大

12、量共存。(3)(3)鉴别（利用滴加顺序不同，现象不同）鉴别（利用滴加顺序不同，现象不同）AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液溶液现现象象为为：先：先产产生白生白色沉淀，后沉淀溶解。色沉淀，后沉淀溶解。NaOHNaOH溶液中滴加溶液中滴加AlClAlCl3 3溶液溶液现现象象为为：开始无明：开始无明显显现现象，后象，后产产生白色沉淀，沉淀不溶解。生白色沉淀，沉淀不溶解。与与做比较做比较向向30 30 mLmL 1 1 molmolL L1 1的的AlClAlCl3 3溶溶液液中中逐逐渐渐加加入入浓浓度度为为4 4 molmolL L1 1的的NaOHNaOH溶溶液液，若

13、若产产生生0.78 0.78 g g白白色色沉沉淀淀，则则加入的加入的NaOHNaOH溶液的体溶液的体积积可能可能为为()A A3 3 mLmL B B7.5 7.5 mLmL C C15 15 mLmL D D17.5 17.5 mLmLB BA A有有200ml MgCl2和和AlCl3的混合液，其中的混合液，其中c（Mg2）为为0.2molL-1，c（Cl）为为1.3molL-1。要使。要使Mg2全部全部转转化化为为沉淀分离出来，至沉淀分离出来，至少需要少需要4molL-1NaOH溶液的体溶液的体积为积为A.40mL B.72 mL C.80mLD.128 mLC C(早早读读练练习习六

14、六第第9 9题题)将将一一定定质质量量的的镁镁、铝铝合合金金，投投入入100 100 mLmL一一定定浓浓度度的的盐盐酸酸中中，合合金金完完全全溶溶解解。向向所所得得溶溶液液中中滴滴加加5 5 mol/L mol/L NaOHNaOH溶溶液液，生生成成的的沉沉淀淀质质量量与与加加入入NaOHNaOH溶液体溶液体积积如如图图所示，由所示，由图图中数据分析中数据分析计计算：算：原合金中原合金中镁镁的的质质量量为为_g _g 铝铝的的质质量量为为_g _g 盐盐酸的物酸的物质质的量的量浓浓度度为为_mol/L_mol/L。4.8 4.8 2.7 2.7 8 8 Al(OH)3是治是治疗疗胃酸胃酸过过

15、多的多的药药物胃舒平的主要成分。某物胃舒平的主要成分。某课课外外兴兴趣小趣小组组用用铝铝、稀硫酸、稀硫酸、烧烧碱碱为为原料，制原料，制备备一定量的一定量的Al(OH)3。他。他们们分分别设计别设计了两种了两种实验实验方案：方案：方案一：方案一：Al Al2(SO4)3 Al(OH)3方案二：方案二：Al NaAlO2 Al(OH)3(1)从从节约药节约药品的角度思考，你品的角度思考，你认为认为哪一种方案好？哪一种方案好？_，方案一和方案二共同存在的，方案一和方案二共同存在的问题问题是是_。(2)请请用相同的原料用相同的原料设计设计一个更一个更为节约药为节约药品的方案，并写出有品的方案，并写出有

16、关反关反应应的化学方程式：的化学方程式：_。方案二较好方案二较好 方案一在加入方案一在加入NaOHNaOH溶液和方案二在加入溶液和方案二在加入H H2 2SOSO4 4溶液时溶液时，均难以均难以控制加入的量控制加入的量，确保确保AlAl元素全部进入沉淀元素全部进入沉淀 将将Al按按1 3分分成成两两份份，第第一一份份与与硫硫酸酸溶溶液液反反应应，第第二二份份与与NaOH溶溶液液反反应应，然然后后将将所所得得溶溶液液混混合合即即可可。有有关关反反应应的的化化学学方程式方程式为为：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2(SO4)36NaAlO212H2O=8Al(OH)33Na2SO4镁及其化合物的性质镁及其化合物的性质见资料见资料