2019高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡作业1 鲁科版选修4.doc

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1、1第第 3 3 节节 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡基础达标 已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)9.01012，1.则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是( ) AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl 解析：选 C。由Ksp(AgCl)1.81010可求出Ag1.34105 mol/L；由Ksp(AgI) 1.51016，可求出Ag1.22108 mol/L；由Ksp(Ag2CrO4)9.01012可求出 Ag2.62104 mol/L，所以

2、Ag大小顺序为 Ag2CrO4AgClAgI。 某溶液含有 Cl、Br和 I三种离子，其浓度均为 0.010 molL1。向该溶液中逐2.滴加入 AgNO3溶液时，最先生成和最后生成的沉淀分别是( ) 已知：Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2、Ksp(AgBr)5.01013 mol2L2、Ksp(AgI)8.31017 mol2L2 AAgBr 和 AgI BAgI 和 AgCl CAgBr 和 AgCl D一起沉淀 解析：选 B。当QKsp时，离子就会相互结合生成沉淀。由于Ksp(AgI)最小，Ksp(AgCl)最 大，因此最先出现的沉淀是 AgI，最后出现的沉淀是 AgCl。

3、 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)时，为3.使 Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的( ) AMgCl2 BNaOH CMgSO4 DNaHSO4 解析：选 D。若使 Mg(OH)2固体的量减小，应使 Mg(OH)2的溶解平衡右移，应减小 Mg2或OH。 已知 Fe(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3完全沉淀的 pH 范围分别为9.6、6.4、34。4.为除去 CuSO4溶液中的 Fe2，可以采用的方法是( ) A直接加碱，调整溶液 pH9.6 B加纯铜粉，将 Fe2还原出来 C先将 Fe2氧化成 Fe3，再调整 pH 在 34 D

4、通入硫化氢，使 Fe2直接沉淀 解析：选 C。若直接加碱，调整溶液 pH9.6 时，Cu2也完全沉淀了，A 错；铜的还原 性比铁弱，铜不能还原出 Fe，B 错；当 pH 在 34 时，Fe3完全转化为 Fe(OH)3，而 Cu2 不会沉淀，C 正确；通入 H2S 会发生反应：H2SCu2=CuS2H且硫化氢和 Fe2不发 生反应，故 D 错。 已知 CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、Na2S 溶液的反应情况如下：5.(1)CuSO4Na2CO3 主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO223次要：Cu2CO=CuCO323(2)CuSO4Na2S 主要：Cu2S2=CuS 次要：Cu2

5、S22H2O=Cu(OH)2H2S 下列几种物质的溶解能力大小的比较中，正确的是( )2ACuSCu(OH)2CuCO3 CCu(OH)2CuCO3CuS DCu(OH)2Cu(OH)2，由反应(2)可知 Cu(OH)2CuS。 某一密闭绝热容器中盛有饱和 Ca(OH)2溶液，当加入少量 CaO 粉末，下列说法正确6.的是( ) 有晶体析出 Ca(OH)2增大 pH 不变 HOH的乘积不变 H一定增大 A B C D 解析：选 B。加入少量 CaO 粉末时，溶液温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，所以有晶体 析出，并且Ca(OH)2减小，pH 减小，H增大。因为溶液温度升高，水的离子积常数KW

6、 增大，即HOH的乘积增大。 已知：25 时，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列说法7.正确的是( ) A25 时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的Mg2大 B25 时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，Mg2增大 C25 时，Mg(OH)2固体在 20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在 20 mL 0.01 molL1 NH4Cl 溶液中的Ksp小 D25 时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入 NaF 溶液后， Mg(OH)2不可能转化为 MgF2 解析：选 B。Mg(OH)2与 MgF2

7、均为 AB2型难溶电解质，故Ksp越小，其溶解度越小，前 者Mg2小，A 错误；因为 NHOHNH3H2O，所以加入 NH4Cl 后促进 Mg(OH)2的 4溶解平衡向右移动，Mg2增大，B 正确；Ksp只受温度的影响，25 时，Mg(OH)2的溶度 积Ksp为常数，C 错误；加入 NaF 溶液后，若QMg2F2Ksp(MgF2)，则会产生 MgF2 沉淀，D 错误。 向含有 AgI 固体的饱和溶液中：8.(1)加入固体 AgNO3，则I_(填“变大” 、 “变小”或“不变” ，下同)。 (2)若改加更多的 AgI，则Ag将_。 (3)若改加 AgBr 固体，则I_，而Ag_。 解析：含有 A

8、gI 的饱和溶液中存在如下沉淀溶解平衡： AgI(s) Ag(aq)I(aq)。 (1)加入固体 AgNO3，Ag变大，平衡向逆反应方向移动，则I变小。 (2)若向含有 AgI 的饱和溶液中改加更多的 AgI，对平衡没有影响，则Ag不变。 (3)若改加 AgBr 固体，则Ag变大，平衡向逆反应方向移动，则I变小。 答案：(1)变小 (2)不变 (3)变小 变大 能力提升 室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 时其溶度积为9.2.8109，下列说法不正确的是( )3Ax数值为 2105 Bc 点时有碳酸钙沉淀生成 C加入蒸馏水可使溶液由 d 点变到 a 点 Db 点与 d

9、点对应的溶度积相等 解析：选 C。根据溶度积数值可以计算出x数值为 2105；c 点QKsp，故有沉淀生 成；加入蒸馏水后 d 点各离子浓度都减小，不可能变到 a 点保持钙离子浓度不变；溶度积 只与温度有关，b 点与 d 点对应的溶度积相等。 已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)10.9.01012。某溶液中含有 Cl、Br和 CrO，浓度均为 0.010 molL1，向该溶液24中逐滴加入 0.010 molL1的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) ACl、Br、CrO BCrO、Br、Cl2424CBr、C

10、l、CrO DBr、CrO、Cl2424解析：选 C。利用沉淀溶解平衡原理，当QKsp时，有沉淀析出。 溶液中 Cl、Br、CrO的浓度均为 0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入 0.010 24molL1的 AgNO3溶液时，溶解度小的先满足QKsp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl 同类型，溶解度：AgBr3Ksp（Ag2CrO4） 439.0 1012 439.0 1012 4，故溶解度顺序为 AgBrAgClAg2CrO4，推知三种阴离子产生沉淀的先后1.56 1010顺序为 Br、Cl、CrO。24已知下表数据：11.物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ks

11、p/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的 pH 范围9.66.434对含等物质的量的 CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是 ( ) A该混合溶液的 pH3 B向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀 C向该溶液中加入适量氯水，并调节 pH 到 34 后过滤，可获得纯净的 CuSO4溶液 D在 pH5 的溶液中 Fe3不能大量存在 解析：选 C。溶液 pH3 时，溶液中才能含有大量 Fe3，A 项正确；根据溶度积常数 可判断 B 项正确；由选项 C 的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶液中还存在 CuCl2，C 错 误；由

12、表中数据知 Fe3在 pH4 的环境中已沉淀完全，因此选项 D 正确。 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液12.pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )4AKspFe(OH)3KspCu(OH)2 B加适量 NH4Cl 固体可使溶液由 a 点变到 b 点 Cc、d 两点代表的溶液中H与OH乘积相等 DFe(OH3)、Cu(OH)2分别在 b、c 两点代表的溶液中达到饱和 解析：选 B。b、c 两点时金属阳离子浓度相等，即Fe3Cu2，则KspFe(OH)3Fe3OH3Fe3()3，KspCu(OH)2Cu2O

13、H2Cu2(KW 101.3)2，故KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A 对；NH4Cl 溶于水后，由于 NH水解使溶液KW 104.4 4显酸性，而 a 到 b 点碱性增强，B 错；KW只与温度有关，C 对；曲线上的点都表示沉淀溶解 平衡状态，都为饱和溶液，D 对。 (1)在粗制 CuSO45H2O 晶体中常含有杂质 Fe2。在提纯时为了除去 Fe2，常加入13.合适氧化剂，使 Fe2氧化为 Fe3，下列物质可采用的是_。 AKMnO4 BH2O2 C氯水 DHNO3 然后再加入适当物质调整至溶液 pH4，使 Fe3转化为 Fe(OH)3，可以达到除去 Fe3 而不损失 CuSO4的

14、目的，调整溶液 pH 可选用下列中的_。 ANaOH BNH3 H2O CCuO DCu(OH)2 (2)甲同学怀疑调整至溶液 pH4 不一定能达到除去 Fe3而不损失 Cu2的目的，乙同 学认为可以通过计算确定。他查阅有关资料得到如下数据，常温下 Fe(OH)3的溶度积 Ksp8.01038 mol4L4，Cu(OH)2的溶度积Ksp3.01020 mol3L3，通常残留在溶 液中的离子浓度小于 1105 molL1时就认为沉淀完全，设溶液中 CuSO4的浓度为 3.0 molL1，则 Cu(OH)2开始沉淀时溶液的 pH 为_，Fe3完全沉淀时溶液的 pH 为 _，通过计算确定上述方案_(

15、填“可行”或“不可行”)(提示：lg 50.7)。解析：(1)使 Fe2氧化为 Fe3可采用的是 H2O2，然后再加入 CuO 或 Cu(OH)2调整至溶 液 pH4，若使用其他试剂，会引入杂质离子。 (2)Cu(OH)2开始沉淀时溶液中OH23.0 molL13.01020 mol3L3，OH 1.01010 molL1，溶液的 pH 为 4；Fe3完全沉淀时OH31105 molL18.01038 mol4L4，OH2.01011 molL1，溶液的 pH 为 3.3；即 当 Fe3完全沉淀时 Cu(OH)2还未开始沉淀，方案可行。 答案：(1)B CD (2)4 3.3 可行 14金属氢

16、氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的 pH，达到 分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同 pH 下的溶解度(S/molL1)如图。5(1)pH3 时溶液中铜元素的主要存在形式是_ (写化学式)。 (2)若要除去 CuCl2溶液中的少量 Fe3，应该控制溶液的 pH 为_。 A1 B4 左右 C6 (3)在 Ni(NO3)2溶液中含有少量的 Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节 溶液 pH 的方法来除去，理由是_ _。 (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.31 0182.5 10131.3 10363.4 1

17、0286.4 10531.6 1024某工业废水中含有 Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的 _(填序号)除去它们。 ANaOH BFeS CNa2S 解析：本题考查了沉淀溶解平衡及盐类水解的应用。(1)由图可知，在 pH3 时，溶液 中不会出现 Cu(OH)2沉淀。(2)除去 Fe3的同时必须保证 Cu2不能沉淀，因此 pH 应保持在 4 左右。(3)从图示关系可看出，Co2和 Ni2沉淀的 pH 范围相差太小，很难控制溶液的 pH 以达到分离二者的目的。(4)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的 FeS，使它们转 化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其他离子。 答案：(1)Cu2 (2)B (3)不能 Co2和 Ni2沉淀的 pH 范围相差太小 (4)B