2019高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为单元测试2 鲁科版选修4.doc

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1、1第第 3 3 章章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为(时间：60 分钟，满分：100 分) 一、选择题(本题包括 11 小题，每小题 5 分，共 55 分) 如图表示的是某离子 X 与水反应过程示意图，则离子 X 可能是( )1.ACO BHCO23 3CNa DNH 4 解析：选 D。由图可知，离子 X 水解显酸性，结合选项可知，X 为 NH。 4在室温下，下列叙述正确的是( )2.A将 1 mL 1.0105 molL1盐酸稀释到 1 000 mL，得 pH8 的盐酸 B将 1 mL pH3 的一元酸溶液稀释到 10 mL，若溶液的 pHOHHS BNa2S2OHHS CNaS2

2、HS D向溶液中加入少量 NaOH 固体，能促进水的电离 解析：选 A。电荷守恒：NaH2S2OHHS，物料守恒：Na 2S2HSH2S，B、C 选项均错误；氢氧化钠固体溶于水电离出氢氧根离子抑 制水的电离，D 选项错误。 下列说法不正确的是( )6.A常温下反应 2Na2SO3(s)O2(g) 2Na2SO4(s)能自发进行，则 H C若将、溶液混合后，pH7，则消耗溶液的体积： D将四种溶液分别稀释 100 倍后，溶液的 pH： 解析：选 B。A 项，溶液中水电离出的H与OH相同，由于四种溶液对水电离的抑 制程度相同，故水电离的H：。B 项，因为 CH3COOH 是弱酸，与盐酸 pH 相同

3、时，n(CH3COOH)n(HCl)，故生成 H2的量：。C 项，当两种溶液体积相等时，氨 水过量，溶液呈碱性，若要混合溶液 pH7，则消耗溶液的体积：。D 项，稀释相同 倍数时，强酸、强碱的 pH 改变量大，故稀释 100 倍后，溶液的 pH：。 下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是( )8.选项操作或现象实验目的A向 AlCl3溶液中加入过量的 NaOH 溶液，过滤，洗涤， 干燥，加热灼烧制取 Al2O3B用饱和的 Na2CO3溶液可以将 BaSO4转化为 BaCO3证明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)C在氯化氢气氛中加热蒸发 MgCl2溶液制取无水 MgCl2D取一张 pH

4、 试纸，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取 0.1 molL1氨水，点在 pH 试纸上，显色后跟标 准比色卡比较测 0.1 molL1氨水的 pH解析：选 C。A 项最终得不到 Al2O3，错误；B 项Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)小，错误；D 项测溶液 pH 时，pH 试纸不能先用蒸馏水润湿。 下列判断正确的是( )9.A升高温度，Al2(SO4)3溶液的 pH 增大 B在 Na2CO3溶液中：OHHHCO2H2CO3 33C室温下，CuSO4溶液 pHNHNaOH24 4解析：选 B。升高温度，Al3水解程度增大，溶液酸性增强，溶液的 pH 应变小，A 错 误。Na2CO3溶液中存

5、在电荷守恒：NaH=HCO2COOH，物料守恒： 323Na2CO2HCO2H2CO3，将两式相减得到该式，B 正确；向纯水加入23 3CuSO4，Cu2水解会促进水的电离使溶液呈酸性，C 错误；假设向 NH4HSO4溶液中加入相等 物质的量 NaOH 时，正好得到(NH4)2SO4和 Na2SO4组成的混合溶液，此时SONa，24且由于 NH水解使溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则需要再滴加少量 NaOH 溶液，所以此 4时溶液中应是Na最大，D 错误。 下列说法正确的是( )10.A图 A 表示 pH 相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化 B图 A 表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水

6、稀释时溶液导电能力的变化 C图 B 中，t 时饱和溶液的质量分数为m% D图 B 中，若保持温度不变，可以通过增加溶质的方法使溶液从 a 点变为 b 点 解析：选 A。醋酸为弱酸，在稀释时，电离平衡右移，离子浓度减小较缓慢，A 项正确； 浓度相同的醋酸和盐酸其导电能力不一样，B 项错误；溶解度是指一定温度下 100 g 水中 所能溶解的溶质的质量，C 项错误；溶解度只与温度有关，D 项错误。 向 20 mL NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL1的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下11.列判断中，正确的是( )A在M点，两者恰好反应完全 B滴定前，酸中H等于碱中OH CNaOH 溶液的物质的

7、量浓度为 0.1 molL1 D在N点，CH3COONaHCH3COOH 解析：选 C。CH3COOH 是弱电解质，当 pH7 时，CH3COOH 是过量的，A 错；由图可以 看出 NaOH 溶液的 pH13，OH0.1 molL1，而 CH3COOH 是弱电解质，部分电离， HNaHOH，但是由于加入的 CH3COOH 较多，故 CH3COOHH，D 错。 二、非选择题(共 45 分) 12(14 分)(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示 25 时水的电离达平衡时的 离子浓度，B点表示 100 时水的电离达到平衡时的离子浓度。4100 时 1 molL1的 NaOH 溶液中，由水电离出

8、的H_ molL1，KW(25 )_(填“” 、 “” 、 “H，根据电荷守恒可以得出：NaCH3COO。从表格中可看出，酸性 H2CO3HCNHCO，所以产物应为 HCO。 3 3答案：(1)11012 NaCN 溶液CH3COONa 溶液 NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3 13(14 分)孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石 为原料可制备 CuCl23H2O 及纯碱，流程如图所示。已知：溶液 A 只含 Cu2、Fe2、Fe3三种金属离子，且三种离子沉淀时的 pH 如下表 所示。回答下列问题。金属离子Fe3Fe2Cu2氢氧化物开始沉淀1.97

9、.04.7pH氢氧化物完全沉淀3.29.06.75(1)图中“试剂 1”为_。 (2)加入 CuO 的作用是调节溶液 pH，则 pH 的范围为_。 (3)下列物质可以代替 CuO 的是_。 aNH3H2O BCuCO3 cNaOH DCu(OH)2 (4)由溶液 C 获得 CuCl23H2O，需要经过_、_、过滤等操作。 (5)已知：常温下 Cu(OH)2的Ksp21020。计算 Cu22H2OCu(OH)22H的平 衡常数为_。 解析：(1)Fe2开始沉淀时的 pH 为 7.0，此时 Cu2已完全沉淀。所以欲除去 Cu2中混 有的 Fe2时，必须先将其氧化为 Fe3。为避免引入新杂质，试剂

10、1 可以是氯气或 H2O2。 (2)调节 pH 的原则是使 Fe3完全沉淀而 Cu2不沉淀。 (3)NH3H2O、NaOH 会引入新的杂质离子。(5)Cu22H2OCu(OH)22H的平衡常数K。根据KspCu(OH)2H2 Cu2Cu2OH2及常温下KWHOH得：K5109。H2 Cu21 1028 2 1020答案：(1)Cl2或 H2O2 (2)3.2pH0，现欲使平衡向右移动， 且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母序号)。 A向水中加入 NaHSO4固体 B向水中加 Na2CO3固体 C加热至 100 (其中H1106 molL1) D向水中加入(NH4)2SO4固体 (4)若将

11、等 pH、等体积的NaOH 和NH3H2O 分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种 溶液的 pH 仍相等，则m_n(填“”或“”)。 (5)除H2O 外，若其余 7 种溶液的物质的量浓度相同，则这 7 种溶液按 pH 由大到小 的顺序为 _。 解析：(1)NH4Cl 为强酸弱碱盐，由于 NH水解，其溶液呈酸性，故其溶液中离子浓 4度的大小关系为ClNHHOH。(2)CH3COONa 溶液中由于醋酸根离子的水解 4促进水的电离，故 pH11 的 CH3COONa 溶液中，由水电离出来的OH103 molL1； 在 pH3 的 CH3COOH 溶液中水的电离受到抑制，故由水电离出来的H1011 molL1。(3)A 项使溶液呈酸性但电离平衡向左移动；B 项虽使平衡向右移动但溶液呈碱6性；C 项操作虽使平衡右移但水仍然呈中性；D 项中由于 NH的水解，促进水的电离而使 4溶液呈酸性。(4)由于 NH3H2O 是弱电解质，存在电离平衡，故mNHHOH (2)103 4 4molL1 1011 molL1 (3)D (4)