2高三化学第一轮复习课件二__离子反应.ppt

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1、 离子反应离子反应考点热点：考点热点：1.重要的电解质概念辨析重要的电解质概念辨析;溶液导电性问题溶液导电性问题;2.根据题给情境书写离子方程式根据题给情境书写离子方程式;3.判断离子反应方程式书写的正确与否判断离子反应方程式书写的正确与否;4.离子共存与否的判断离子共存与否的判断;5.分析某混合物中可能或不可能存在的各种离子。分析某混合物中可能或不可能存在的各种离子。1知识点知识点1：有关电解质概念的辨析：有关电解质概念的辨析 溶液导电性溶液导电性1.电解质与非电解质电解质与非电解质电电 解解 质：质：在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物。非电解质：非

2、电解质：在水溶液里在水溶液里和和熔融状态下不能够导电的熔融状态下不能够导电的化合物化合物。讨论讨论：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？导电的前提是什么？导电的前提是什么?一定条件下能否电离：一定条件下能否电离：化合物化合物水溶液里或熔化状态能电离水溶液里或熔化状态能电离-电解质电解质水溶液里和熔化状态不能电离水溶液里和熔化状态不能电离-非电解质非电解质2为什么有的化合物能电离？为什么有的化合物能电离？有的化合物不能电离有的化合物不能电离？为什么化合物中有的部位能电离？有的部位不？为什么化合物中有的部位能电离？有的部位不能电离？能电离？化

3、合物中原子间都是以共价键或离子键结合在一化合物中原子间都是以共价键或离子键结合在一起。离子键都能电离，但只有部分共价键能电离起。离子键都能电离，但只有部分共价键能电离(水溶液中水溶液中)。水溶液中：离子键、部分共价键能电离。熔化状水溶液中：离子键、部分共价键能电离。熔化状态下：离子键能电离。用于区分离子化合物和共态下：离子键能电离。用于区分离子化合物和共价化合物价化合物.试分析试分析：NaHSO4、Na2CO3、NH3.H2O等物等物质的电离情况。质的电离情况。3 (1)(1)下列物质中是否含有离子？下列物质中是否含有离子？下列物质中是否含有离子？下列物质中是否含有离子？NaCl晶体、熔融晶体

4、、熔融NaCl、NaOH溶液、溶液、HCl气体、液态气体、液态HCl、盐酸、蔗糖、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、冰醋酸、SiO2晶体、酒晶体、酒精、精、SO3晶体、晶体、H2SO4溶液溶液。(2)(2)下列物质是否属于电解质？下列物质是否属于电解质？下列物质是否属于电解质？下列物质是否属于电解质？HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。(3)(3)根据你的体会，理清共价化合物、离子化合根据你的体会，理清共价化合物、离子化合根据你的体会，理清共价化合物、离子化合根据你的体会，理清共价化合物、离子化合物与

5、电解质、非电解质之间的关系。理清酸、碱、盐、物与电解质、非电解质之间的关系。理清酸、碱、盐、物与电解质、非电解质之间的关系。理清酸、碱、盐、物与电解质、非电解质之间的关系。理清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电解质之间的关系。氧化物等跟电解质、非电解质之间的关系。氧化物等跟电解质、非电解质之间的关系。氧化物等跟电解质、非电解质之间的关系。4从物质结构的观点来看从物质结构的观点来看,电解质是具有离子电解质是具有离子键的离子化合物和某些具有极性共价键的共键的离子化合物和某些具有极性共价键的共价化合物价化合物.因其在水溶液或熔融状态下本身因其在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子而能够导电能

6、电离出自由移动的离子而能够导电,非电非电解质是某些含共价键的共价化合物解质是某些含共价键的共价化合物,因其在因其在水溶液或熔融状态下不能电离而不能够导电水溶液或熔融状态下不能电离而不能够导电.酸、碱、盐、金属氧化物均是电解质酸、碱、盐、金属氧化物均是电解质.非电解质：酸酐、非电解质：酸酐、NHNH3 3、大部分有机物等。、大部分有机物等。单质即不是电解质也不是非电解质。单质即不是电解质也不是非电解质。电解质、非电解质均指化合物，混合物不是电解质、非电解质均指化合物，混合物不是电解质，如食盐溶液。电解质，如食盐溶液。52.强电解质和弱电解质：强电解质和弱电解质：强电解质强电解质:在水溶液里或熔融

7、状态下全部电离成离子的在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质电解质(其离子无分子化倾向其离子无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、。包括大多数盐类、强酸、强碱。如强碱。如:NaCl=Na+Cl-弱电解质弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离其离子有分子化倾向子有分子化倾向)包括弱酸包括弱酸(如如HAcHAc、H H2 2S)S)、弱碱、弱碱(如如NHNH3 3H H2 2O)O)、水。、水。HAc H+Ac-6讨论：1 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质？质属于弱电解质还是强电解质

8、？2 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3分别属于分别属于弱电解质质还是强电解质？还是其它？弱电解质质还是强电解质？还是其它？3、溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必、溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系？然的联系？4、电离方程式书写跟离子方程式书写有哪、电离方程式书写跟离子方程式书写有哪些差别？些差别？7已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：例：H H2 2COCO3 3 H H+HCO+HCO3 3-一一(1)(1)HCO HCO3 3-H H+CO+CO3 32-2-一一(2)(2)每一步的电离程度是不一样的。每一步的电离程度是不一

9、样的。写出写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+H2PO4-一一(1)H2PO4-H+HPO42-一一(2)HPO42-H+PO43-一一(3)就电离本身而言，你推测每一步的电离程就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？度如何变化，为什么？1.多元弱酸的电离。多元弱酸的电离。82.酸式盐的电离反应式的书写酸式盐的电离反应式的书写强酸酸式盐：强酸酸式盐：在水溶液中：在水溶液中：NaHSO4=Na+H+SO42 在熔融状态下：在熔融状态下：NaHSO4=Na+HSO4弱酸酸式盐：弱酸酸式盐：在水溶液中：在水溶液中：NaHCO3=Na+HCO3

10、在熔融状态下：在熔融状态下：NaH2PO4=Na+H2SO491.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质铁是单质，它不是电解质，属非电解质 D 碳酸氢铵溶液既可与盐酸反应又能与氢氧化钠碳酸氢铵溶液既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应溶液反应 E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质力弱，因此，是弱电解质 F 在相同条件下（温度、浓度），强电解质的导电

11、在相同条件下（温度、浓度），强电解质的导电能力一定比弱电解质的强能力一定比弱电解质的强跟踪练习：跟踪练习：102下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S气体通入氯水中 C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D CO2气体通入澄清石灰水中 11感悟高考：感悟高考：5.下列物质中下列物质中,导电性能最差的是导电性能最差的是 .(A)熔融氢氧化钠熔融氢氧化钠 (B)石墨棒石墨棒 (C)盐酸溶液盐酸溶液 (D)固态氯化钾固态氯化钾12知识点知识点2.根据题给情境书写离子方程式根据题给情境书写

12、离子方程式 书写离子反应方程式的一般步骤：书写离子反应方程式的一般步骤：1.步骤按步骤按“写、拆、删、查写、拆、删、查”四步进行。四步进行。2.拆拆:大部分溶于水的盐、强酸、强碱；大部分溶于水的盐、强酸、强碱；3.不拆：气体、单质、氧化物、弱酸、弱碱和难溶于不拆：气体、单质、氧化物、弱酸、弱碱和难溶于水的盐；水的盐；4.微溶物的处理微溶物的处理;5.三大浓酸的处理三大浓酸的处理;6.酸式盐的处理问题酸式盐的处理问题;7.涉及反应量的关系的离子方程式书写涉及反应量的关系的离子方程式书写.131、完全电离的酸是指：、完全电离的酸是指：HCl H2SO4 HNO3 HI HBr HClO4等等强酸强

13、酸；2、中强酸（、中强酸（H2SO3 H3PO4）,弱酸（弱酸（H2CO3 H2S HF HClO CH3COOH H2SiO3）则不能改。）则不能改。3、完全电离的碱是指：完全电离的碱是指：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2等等强强碱碱 中强碱的溶液中强碱的溶液、NH3H2O 及及Cu(OH)2 Fe(OH)3等难溶性等难溶性弱碱则不能改。弱碱则不能改。4、完全电离的盐指：所有、完全电离的盐指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。附：附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐酸式盐、磷

14、酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫不溶；硫酸盐中只有酸盐中只有PbSO4 BaSO4不溶，但不溶，但CaSO4 Ag2SO4为微溶。为微溶。溶解性口诀溶解性口诀:解释解释:钾钠铵硝样样溶钾钠铵硝样样溶 指指:所有的钾盐所有的钾盐.钠盐钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于铵盐和硝酸盐均溶于水水.磷酸二氢盐相同磷酸二氢盐相同 指指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水所有的磷酸二氢盐均可溶于水.氯盐不溶银亚汞氯盐不溶银亚汞 指指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外氯盐除了银

15、盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐其它氯盐 均溶于水均溶于水 硫酸铅钡钙和银硫酸铅钡钙和银 指指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐其它硫酸盐 均溶于水均溶于水其它末及也不溶其它末及也不溶 指指:以上没有提及的各种盐也不溶于水以上没有提及的各种盐也不溶于水)14难点难点:与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写1.试剂的滴加顺序涉及到的试剂的滴加顺序涉及到的“量量”：如：如：AlCl3与与NaOH、NaAlO2与盐酸、与盐酸、Na2CO3与盐与盐酸、氨水与硝酸银、氯水与溴化亚铁、氯水与碘化酸、氨水与硝酸银、氯水与溴化亚铁、氯水与碘化亚铁、磷酸与氢氧化钡等。亚铁、磷

16、酸与氢氧化钡等。2.酸式盐与碱的反应涉及到的酸式盐与碱的反应涉及到的“量量”：如：碳酸氢钙与氢氧化钠；碳酸氢钠与氢氧化钡如：碳酸氢钙与氢氧化钠；碳酸氢钠与氢氧化钡（或石灰水）；硫酸氢钠与氢氧化钡；碳酸氢镁与（或石灰水）；硫酸氢钠与氢氧化钡；碳酸氢镁与石灰水石灰水;碳酸氢铵与氢氧化钠碳酸氢铵与氢氧化钠;亚硫酸氢铵与氢氧化亚硫酸氢铵与氢氧化钠钠;铵明矾铵明矾NH4Al(SO4)212H2O与氢氧化钠等。与氢氧化钠等。3.氧化还原反应中涉及到的氧化还原反应中涉及到的”量量”：154.盐与酸性氧化物反应涉及的量盐与酸性氧化物反应涉及的量1.次氯酸钙溶液与少量（或过量）的二氧化碳反应次氯酸钙溶液与少量（

17、或过量）的二氧化碳反应2.次氯酸钠溶液与少量（或过量）的二氧化碳反应次氯酸钠溶液与少量（或过量）的二氧化碳反应3.偏铝酸钠溶液与少量的二氧化碳反应偏铝酸钠溶液与少量的二氧化碳反应4.偏铝酸钠溶液与过量的二氧化碳反应偏铝酸钠溶液与过量的二氧化碳反应5.硅酸钠溶液与少量的二氧化碳反应硅酸钠溶液与少量的二氧化碳反应6.硅酸钠溶液与过量的二氧化碳反应硅酸钠溶液与过量的二氧化碳反应7.向饱和的碳酸钠溶液中通入过量向饱和的碳酸钠溶液中通入过量CO28.足量碳酸钠溶液通入少量二氧化硫足量碳酸钠溶液通入少量二氧化硫9.苯酚钠溶液中通入足量的苯酚钠溶液中通入足量的CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO

18、3161.写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式氯气通入溴化亚铁溶液中当氯气通入溴化亚铁溶液中当n(Cl2)：n(FeBr2)为：为：（1）1：2时：时：;（2）3：2时：时：;（3）3：4时：时：.2.将硫酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钡溶液中至将硫酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钡溶液中至Ba2+刚好全部沉淀，写出该过程的离子反应方程刚好全部沉淀，写出该过程的离子反应方程式：式：；继续滴加硫酸氢钠时的离子反应方程式为继续滴加硫酸氢钠时的离子反应方程式为 。如果返过来滴加，至溶液刚好中性，写出离子反如果返过来滴加，至溶液刚好中性，写出离子反应方程式应方程式 ，继续滴加的，继续滴加的离子方程式

19、为离子方程式为 。173.（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生生成白色沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，成白色沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式解反应，写出反应过程的离子方程式 ，试推测第二步离子反应发生原因是，试推测第二步离子反应发生原因是 （2）边微热边向铵明矾）边微热边向铵明矾NH4Al(SO4)212H2O溶液溶液中逐滴加入中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性溶液至中性此时发生反应的离子方程式为此时发生反应的离子方程式为

20、 向以上所得中性溶液中继续滴加溶液，这一向以上所得中性溶液中继续滴加溶液，这一步离子反应的离子方程式是步离子反应的离子方程式是 18知识点知识点3：离子方程式判断正误：离子方程式判断正误离子方程式正误判断的方法：离子方程式正误判断的方法：1.是否符合客观事实：即反应能否发生；是是否符合客观事实：即反应能否发生；是否符合物质的性质。否符合物质的性质。2.化学式拆写是否正确：是书写离子方程式化学式拆写是否正确：是书写离子方程式中最关键的步骤。中最关键的步骤。3.符号使用是否正确：符号使用是否正确：4.是否遵循三大守恒：是否遵循三大守恒：5.最后看最后看“量量”：注意题中的：注意题中的“足量、过量、

21、足量、过量、少量、适量少量、适量”等字眼。等字眼。191.下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是()A 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应:H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OB 碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水:Mg2+2HCO3+Ca2+2OH =MgCO3+CaCO3+2H2OC 钠与水的反应：钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2D 石灰石溶解在醋酸中：石灰石溶解在醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O202.下列离子反应方程式正确的是下列离子反应方程式正确的是()A.小苏打溶液中加入过量石灰水

22、小苏打溶液中加入过量石灰水 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB.氯化铝溶液中加入过量氨水氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C.氯化亚铁溶中通入氯气氯化亚铁溶中通入氯气 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D.苛性钾溶液中加入稀醋酸苛性钾溶液中加入稀醋酸 H+OH-=H2O3下列离子方程式的书写正确的是下列离子方程式的书写正确的是().过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3-.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的

23、量氢氧化钠混合：NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+NH+2H2O.氯气通入冷的烧碱溶液中：氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+20H-=3Cl-+ClO-+HO.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+HCO3-=CO2+H2O211.(2006黑龙江黑龙江)下列反应的离子方程式书写正下列反应的离子方程式书写正确的是确的是A 氯化铝溶液中加入过量氨水：氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2OB 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2OC 碳酸钙溶于醋酸：碳酸钙溶于醋酸：CaCO

24、32HCa2CO2H2OD 氯化亚铁溶液中通入氯气：氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl22Fe32Cl感悟高考：感悟高考：222（2005年广东）下列反应离子方程式正确的是年广东）下列反应离子方程式正确的是A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OH=AlO2+2H2OB向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O 2C6H5OH+CO32C向小苏打溶液中加入醋酸溶液：向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3+H+=CO2+H2OD向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+2Br+2Cl

25、2=Fe3+Br2+4Cl23知识点知识点4：离子共存问题：离子共存问题(一一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。由于发生复分解反应，离子不能大量共存。.有气体产生。如有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共不能大量共存。存。.有沉淀生成。如有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与等不能与SO42-、CO32-等大量共存；等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与等不能与OH-大量共存；大量共存；Ag+与与Cl-，Fe2+与与S2-、C

26、a2+与与PO43-、Ag+与与I-不能大量共存。不能大量共存。.有弱电解质生成。如有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H6O等与等与H+不能大量共存；一些酸不能大量共存；一些酸式弱酸根如式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与不能与OH-大量共存；大量共存；NH4+与与OH-不能大量共存。不能大量共存。溶解性口诀溶解性口诀:解释解释:钾钠铵硝样样溶钾钠铵硝样样溶 指指:所有的钾盐所有的钾盐.钠盐钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于铵盐和硝酸盐均溶于水水

27、.磷酸二氢盐相同磷酸二氢盐相同 指指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水所有的磷酸二氢盐均可溶于水.氯盐不溶银亚汞氯盐不溶银亚汞 指指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐其它氯盐 均溶于水均溶于水 硫酸铅钡钙和银硫酸铅钡钙和银 指指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐其它硫酸盐 均溶于水均溶于水其它末及也不溶其它末及也不溶 指指:以上没有提及的各种盐也不溶于水以上没有提及的各种盐也不溶于水)24(二二)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如如Fe2+、Fe3+与与SCN-不能大量共存；不能大量共存；Fe3

28、+与与C6H6O不能大量共存。不能大量共存。.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生溶液中，即离子间能发生“双水解双水解”反应。反应。如如3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。等。25(三三)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存由

29、于发生氧化还原反应，离子不能大量共存.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和和Fe3+不能大量共存。不能大量共存。.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-在酸性条件下与在酸性条件下与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；等不能大量共存；SO32-和和S2-在碱性条件在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生下可以共存，但在酸性条

30、件下则由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O反应不能存在。反应不能存在。H+与与S2O32-不能大量共存。不能大量共存。3.ClO-在酸性及碱性都有氧化性在酸性及碱性都有氧化性,而不能与还原而不能与还原性的离子共存性的离子共存.26审题时应注意题中给出的附加条件审题时应注意题中给出的附加条件酸性溶液（酸性溶液（H）、碱性溶液（）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的可燃气体的溶液、由水电离出的H+或或OH-=110-10mol/L的溶液的溶液等。等。有色离子有色离子MnO4，Fe3，Fe2+，Cu，Fe（SCN）。MnO4，NO3等在酸性

31、条件下具有强氧化性。等在酸性条件下具有强氧化性。S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应：在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32HSSO2H2O 注意题目要求注意题目要求“大量共存大量共存”还是还是“不能大量共存不能大量共存”。审题时还应特别注意以下几点：审题时还应特别注意以下几点：注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与与NO3能共存，但在强酸性条件下能共存，但在强酸性条件下(即即Fe2、NO3、H相相遇遇)不能共存；不能共存；MnO4 与与Cl在强酸性条件也不能共存；在强酸性条件也不能共存；S2与与SO32在钠、钾盐时可共存

32、在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。但在酸性条件下则不能共存。271、与、与H+不能共存不能共存（即酸性溶液、（即酸性溶液、PH7、酚酞变红）酚酞变红）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等等，HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4等。等。3、金属阳离子与酸根离子、金属阳离子与酸根离子Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与与 CO32-、SO42、PO43-、SO32-、SiO32；Ag+与与Cl-、Br-、I-；F-与与Ca2+。常见的离子共存问题常见的离子共存问题28感悟高考：感悟高考：1.（2006四川卷）室温下，在强酸性和强碱四川卷）室温下，

33、在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（性溶液中都不能大量共存的离子组是（D）A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、SO32-、S2-C.K+、Na+、AlO2-、SO42-D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-2.（05江苏）某溶液既能溶解江苏）某溶液既能溶解Al(OH)3，又，又能溶解能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存，在该溶液中可以大量共存的离子组是的离子组是 AK+、Na+、HCO3-、NO3-BNa+、SO42-、Cl、ClO CH+、Mg2+、SO42-、NO3-DAg+、K+、NO3-、Na+293.（05全国卷全国卷I）在）在pH=1的溶液

34、中，可以大量共存的离子是的溶液中，可以大量共存的离子是 AK+、Na+、SO42、S2O32 BNH4+、Mg2+、SO42、Cl CNa+、K+、HCO3、Cl DK+、Na+、AlO2、NO34.（05天津）下列各组离子在溶液中能大量共存的是天津）下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A酸性溶液酸性溶液Na+、K+、MnO4、Br B酸性溶液酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN、NO3 C碱性溶液碱性溶液Na+、K+、AlO2、SO42 D碱性溶液碱性溶液Ba2+、Na+、CO32、Cl 5.（05广东）下列各组离子一定能大量共存的是广东）下列各组离子一定能大量共存的是 A、含有大量、含有大量

35、Fe3+的溶液中：的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-B、在强碱溶液中：、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C、在、在c(H+)=10-13molL-1的溶液中：的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D、在、在pH=1的溶液中：的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-30知识点知识点5:分析某混合物中可能或不可能存在的各种离子分析某混合物中可能或不可能存在的各种离子例例1.某电解质溶液中，可能大量存在有某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子离子，你认为一定有的离子是是_，一定没有的离子是，一

36、定没有的离子是_；还需要进一步确认的；还需要进一步确认的离子是离子是_，怎样判断有无，怎样判断有无_。答案答案:Cl-；Ag+、CO32-、OH-；H+、Cu2+；观察溶；观察溶液颜色，如为蓝色则有液颜色，如为蓝色则有Cu2+；加足量铁粉，有气泡；加足量铁粉，有气泡产生，则有产生，则有H+。31例例2:某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH 、NO3 六种离子。六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、。乙厂的废水中含有另外三种离子。乙

37、厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量）如果在废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉），可选填：活性炭或铁粉），可以发生以发生 反应，离子方程式是反应，离子方程式是 ，并且，并且能够回收其中的金属能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。（填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；。经过滤后的废水主要含经过滤后的废水主要含 ，可用

38、来浇灌农田。，可用来浇灌农田。说明说明:分析离子是否存在分析离子是否存在-还要注意电荷守恒还要注意电荷守恒.即即溶液不可能全是阳离子溶液不可能全是阳离子,也不可能全是阴离子也不可能全是阴离子.32例例3:甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和和Cl、Br、NO3、SO42、CO32中的一种组成（离子不重复出现）。其中甲、中的一种组成（离子不重复出现）。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙反应应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙反应生成沉淀。根据以上事实推断上述溶液中溶质的化生成沉淀。根据以上事实推断上述溶液中溶质的化学式。学式。甲甲 ；乙；乙 ；丙丙 ；丁；丁 ；戊戊 。33