教育专题：化学实验综合.ppt

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1、化学二轮专题复习化学二轮专题复习化化 学学 实实 验验 综综 合合综合实验设计和评价题是考查学生综合应用实验基础综合实验设计和评价题是考查学生综合应用实验基础知识、化学理论、元素化合物知识和化学计算等相关知识、化学理论、元素化合物知识和化学计算等相关知识解决实验问题的能力的一类题，近几年高考中综知识解决实验问题的能力的一类题，近几年高考中综合实验题的形式主要有以下几种：合实验题的形式主要有以下几种：（1）对物质制备、分离、提纯和检验中化学原理、相对物质制备、分离、提纯和检验中化学原理、相关装置作用的设计和评价。关装置作用的设计和评价。（2）提出实验问题或目的，给定实验情景或物质性质，提出实验问

2、题或目的，给定实验情景或物质性质，要求选择仪器、药品，组装实验装置，确定实验步骤，要求选择仪器、药品，组装实验装置，确定实验步骤，评价实验方案。评价实验方案。（3）对教材实验通过重组、深化、优化或创新提出问对教材实验通过重组、深化、优化或创新提出问题，让考生去完成。题，让考生去完成。（4）联系工业生产过程，进行定量分析和综合评价。联系工业生产过程，进行定量分析和综合评价。物质的制备物质的制备仪器、操作、分离提纯仪器、操作、分离提纯物质性质的探究物质性质的探究试剂、操作、现象、结论试剂、操作、现象、结论物质的鉴别物质的鉴别试剂、操作、现象、结论试剂、操作、现象、结论化学反应原理的探究、验证化学反

3、应原理的探究、验证实验条件的控制、现实验条件的控制、现象、解析象、解析考点一考点一.辨识、选取、组装实验仪器辨识、选取、组装实验仪器【例例1.2013广东高考广东高考33题题】(1)在实验室中用浓盐酸与在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取共热制取Cl2并进行相并进行相关实验。关实验。下列收集下列收集Cl2的正确装置是的正确装置是。C考点一考点一.辨识、选取、组装实验仪器辨识、选取、组装实验仪器【例例2.2014广东高考广东高考33题题】(1)某小组拟在同浓度某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究的催化下，探究H2O2浓度浓度对对H2O2分解反应速率的影响。分解反应速率的影响。设计实验方案：在不

4、同设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定浓度下，测定（要求所测的数（要求所测的数据能直接体现反应速率的大小）据能直接体现反应速率的大小）设计实验装置，完成图中的装置示意图。设计实验装置，完成图中的装置示意图。相同时间内产生氧气的体积相同时间内产生氧气的体积或收集相同体积的氧气所需要的时间或收集相同体积的氧气所需要的时间解题思路解题思路（1）充分、准确理解实验目的、实验要求充分、准确理解实验目的、实验要求（2）了解各种仪器的基本用途和扩展用途）了解各种仪器的基本用途和扩展用途（3）如果是选取则比较所列各装置的优缺点）如果是选取则比较所列各装置的优缺点考点一考点一.辨识、选取、组装实验仪器辨识、

5、选取、组装实验仪器【练练1】采用右图装置采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气实验前已除尽装置内的空气)制取制取Na2S2O5。装置。装置II中有中有Na2S2O5晶体析出。晶体析出。发生的反应为：发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5装置装置III用于处理尾气，可选用的最合用于处理尾气，可选用的最合理装置理装置(夹持仪器已略去夹持仪器已略去)为为(填序号填序号)。d考点一考点一.辨识、选取、组装实验仪器辨识、选取、组装实验仪器【练练2】实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二反应制取二氧化硫。如果

6、用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度。氧化硫，并希望能控制反应速度。下图中可选用的发生装置是下图中可选用的发生装置是（填写字母）。（填写字母）。ae考点一考点一.辨识、选取、组装实验仪器辨识、选取、组装实验仪器会区别长颈漏斗、分液漏斗会区别长颈漏斗、分液漏斗注意启普发生器、简易装置的使用注意启普发生器、简易装置的使用【练练3】制备无水制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下热及夹持装置略去）及操作步骤如下在虚线框内画出尾气吸收装置在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂并注明试剂NaOH溶液考点一考点一.辨识、选取、

7、组装实验仪器辨识、选取、组装实验仪器预备知识预备知识不溶于水，比水轻不溶于水，比水轻溶于水溶于水属于钾盐属于钾盐过滤掉过滤掉MnO2分为甲苯和水层分为甲苯和水层(水水层中溶有层中溶有)分液分液类似于由类似于由96%的乙醇来制无水乙醇的乙醇来制无水乙醇吸水。吸水。Na2SO4.10H2O晶体晶体蒸馏蒸馏强酸制弱酸强酸制弱酸甲苯甲苯分液分液蒸馏蒸馏考点二考点二.基本实验操基本实验操作作【例例1.2012广东高考广东高考33题题】考点二考点二.基本实验操作基本实验操作【例例2.2011广东高考广东高考33题题】搅拌溶解，搅拌溶解，冷却至室冷却至室温温250mL容容量瓶量瓶考点二考点二.基本实验操作基

8、本实验操作气密性检查气密性检查pH试纸的使用试纸的使用溶液的配制溶液的配制物质分离方法：过滤、蒸馏（分馏）、结晶、萃取、分液物质分离方法：过滤、蒸馏（分馏）、结晶、萃取、分液沉淀的洗涤及检验沉淀的洗涤及检验【常考内容常考内容】考点二考点二.基本实验操基本实验操作作【练练1】用用CuCl22H2O和和NaOH溶液制备适量溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是洗干净的实验操作和现象是。【练练2】调节溶液调节溶液ZnCl2的的pH可产生可产生Zn(OH)2沉淀，为制沉淀，为制得得ZnO，后续操作步骤是，后续操作步

9、骤是.取最后一次洗涤滤出液少量于试管中，滴加足量硝取最后一次洗涤滤出液少量于试管中，滴加足量硝酸后滴加酸后滴加AgNO3溶液，没有沉淀出现证明沉淀已洗涤溶液，没有沉淀出现证明沉淀已洗涤干净。干净。过滤、洗涤、（干燥）、灼烧过滤、洗涤、（干燥）、灼烧考点三考点三.实验操作、实验现象的原因分析实验操作、实验现象的原因分析【例例2014.（2）、）、2013.（2）】考点三考点三.实验操作、实验现象的原因分析实验操作、实验现象的原因分析解题思路：解题思路：实验操作的原因实验操作的原因围绕实验目的思考：更多、更快围绕实验目的思考：更多、更快(或控制速率或控制速率)、更纯、现象更明显、实验安全、防污染、

10、更纯、现象更明显、实验安全、防污染等方面考虑等方面考虑实验现象分析实验现象分析围绕物质的性质、化学原理（速率、围绕物质的性质、化学原理（速率、平衡、电解质溶液平衡、电解质溶液(电离、水解、溶解平衡电离、水解、溶解平衡)、原电池、原电池、电解、反应热等）方面分析电解、反应热等）方面分析考点三考点三.实验操作、实验现象的原因分析实验操作、实验现象的原因分析【练练1】实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：有关数据如下：实验步骤：实验步骤：在在A中加入中加入4.4g的异戊醇，的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫的乙酸、数滴浓硫酸和酸和23片碎瓷片，开始

11、缓慢加热片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流，回流50分钟，分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集进行蒸馏纯化，收集140143馏分，得乙酸异戊馏分，得乙酸异戊酯酯3.9g。回答下列问题：。回答下列问题：（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：第二次水洗的主要目的是：。洗掉

12、大部分硫酸和醋酸、异戊醇洗掉大部分硫酸和醋酸、异戊醇洗掉碳酸氢钠洗掉碳酸氢钠【练练2】实验室从含碘废液（除实验室从含碘废液（除H2O外，含有外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下：等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液溶液，将废液中的中的I2还原为还原为I，该操作将，该操作将I2还原为还原为I的目的是的目的是。（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含）氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调的水溶液用盐酸调至至pH约为约为2，缓慢通入，缓慢通入Cl2，在，在400C左右反应（实验装置如图所示）。左右反应（实验装置如

13、图所示）。实验控制在较低温度下进行实验控制在较低温度下进行的原因是的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为锥形瓶里盛放的溶液为。使四氯化碳中使四氯化碳中I2转化为转化为I-进入水层进入水层使氯气在溶液中有较大的溶解度使氯气在溶液中有较大的溶解度氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液【练练3】某小组以某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。经测定，样品经测定，样品X中钴氨氯的物质的量之比为中钴氨氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为钴的化合价为 ，制备，制备X的化学方程式为的化学方程式为 ；X的制备过程中温度

14、不能过高的原因是的制备过程中温度不能过高的原因是 。+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2Co(NH3)6Cl3+2H2O 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出温度过高过氧化氢分解、氨气逸出考点四考点四.实验设计实验设计【例例1.2013广东高考广东高考33题题】之后要冷却之后要冷却析出晶体析出晶体过滤将固体和过滤将固体和溶液分离溶液分离冷却、过滤冷却、过滤读题：题中的信息读题：题中的信息是苯甲酸是苯甲酸常温下，苯甲酸溶解很少常温下，苯甲酸溶解很少无色溶液中主要溶有无色溶液中主要溶有KCl如何检验如何检验Cl？先加足量稀硝酸酸化，再滴加先加足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液。溶液

15、。根据沉淀判断根据沉淀判断读题：题中的信息读题：题中的信息白色晶体是纯净物，通过测熔点确定是苯甲酸白色晶体是纯净物，通过测熔点确定是苯甲酸在此，在此，是否需是否需要趁热要趁热过滤？过滤？否。而否。而是冷却是冷却析出苯析出苯甲酸固甲酸固体，再体，再过滤过滤考点四考点四.实验设计实验设计【例例2.2012广东高考广东高考33题题】考点四考点四.实验设计实验设计【例例3.2011广东高考广东高考33题题】考点四考点四.实验设计实验设计【例例4.2010广东高考广东高考33题题】例：例：2010年广东高考第年广东高考第33题题某科研小组用某科研小组用MnO2和浓盐酸制备和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收

16、过少量时，利用刚吸收过少量SO2的的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成）请完成SO2与过量与过量NaOH溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=_（2）反应）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原中的还原剂为剂为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和和SO42-请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的子（不考虑空气的CO2的影响）的影响）提出合理假设提

17、出合理假设假设假设1：只存在：只存在SO32-；假设假设2：既不存在：既不存在SO32-也不存在也不存在ClO-；假设假设3：_ClO-(强氧化性强氧化性)和和SO32-(较强的还原性较强的还原性)会发生氧化还原反应，在会发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存。溶液中不能大量共存。没有既存在没有既存在SO32-也存在也存在ClO-的情况的情况Na2SO3+H2ONa2SO3要根据题目的条件，理清逻要根据题目的条件，理清逻辑关系，确定可能的假设情辑关系，确定可能的假设情况。尤其要分清楚微粒的性况。尤其要分清楚微粒的性质、微粒之间的相互影响。质、微粒之间的相互影响。(审题、综合考虑、还要会审题、综

18、合考虑、还要会评价过程对不对评价过程对不对)设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：限选实验试剂：3mol.L-1H2SO4、1mol.L-1NaOH、0.01mol.L-1KMnO4、淀粉、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液溶液、紫色石蕊试液实验实验步步骤骤预预期期现现象和象和结论结论步骤步骤1：取少量吸收液于试管：取少量吸收液于试管中，滴加中，滴加3mol.L-1 H2SO4 至至溶液呈酸性，然后将所得溶液溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于分置于A、B试试管中管中步步骤骤2：步步骤骤3：从微粒的性质和所提供的

19、试剂来分析从微粒的性质和所提供的试剂来分析:H2SO3有还原性，有还原性，可使酸性可使酸性KMnO4溶液褪色；溶液褪色；HClO能将能将I-氧化成氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色。从而进行探究。遇淀粉变蓝色。从而进行探究。注意答题的规范要求。注意答题的规范要求。审题：溶液中产生了审题：溶液中产生了H2SO3或或HClO或两者都没有。且硫或两者都没有。且硫酸过量，溶液呈酸性。酸过量，溶液呈酸性。(2)设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：限选实验试剂：3mol.L-1H2SO4、1mol.L-1NaOH、0.

20、01mol.L-1KMnO4、淀粉、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液溶液、紫色石蕊试液实验实验步步骤骤预预期期现现象和象和结论结论步骤步骤1：取少量吸收液于试管：取少量吸收液于试管中，滴加中，滴加3mol.L-1 H2SO4 至至溶液呈酸性，然后将所得溶液溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于分置于A、B试试管中管中步步骤骤2：步步骤骤3：从微粒的性质和所提供的试剂来分析从微粒的性质和所提供的试剂来分析:H2SO3有还原性，有还原性，可使酸性可使酸性KMnO4溶液褪色；步骤溶液褪色；步骤1中溶液显酸性，若中溶液显酸性，若含有含有HClO，则该溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪，则该溶液能使紫色石蕊试液先变红

21、后褪色，从而进行探究。色，从而进行探究。注意答题的规范要求。注意答题的规范要求。若溶液先变红后褪色，则假设若溶液先变红后褪色，则假设3成立成立(2)若溶液变红后不褪色，结合步骤若溶液变红后不褪色，结合步骤2中中的的(2)则假设则假设2成立成立滴紫色石蕊试液滴紫色石蕊试液审题：溶液中产生了审题：溶液中产生了H2SO3或或HClO或两者都没有。且硫或两者都没有。且硫酸过量，溶液呈酸性。酸过量，溶液呈酸性。考点四考点四.实验设计实验设计1.设计实验，验证某物质的性质设计实验，验证某物质的性质2.设计实验，验证某物质的存在设计实验，验证某物质的存在思路：根据实验目的选取合适的试剂及仪器，完成实验。思路

22、：根据实验目的选取合适的试剂及仪器，完成实验。答题答题：（一定量）的：（一定量）的试剂，仪器，试剂，仪器，操作，预期现象，对应结论操作，预期现象，对应结论。特别关注：特别关注：（1）被检物质所处的背景（溶液的酸碱性、与之同时存在的其它）被检物质所处的背景（溶液的酸碱性、与之同时存在的其它物质），采取必要措施，避免干扰检验。物质），采取必要措施，避免干扰检验。（2）依据题目所给的某些特别信息，选用特殊的方法）依据题目所给的某些特别信息，选用特殊的方法【练练1】探究过氧化氢的性质探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个

23、实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验内容实验方法实验方法实验现象实验现象验证验证 氧化性氧化性验证不稳验证不稳定性定性取少量饱和硫化氢溶液于试管中，取少量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液，振荡滴入过氧化氢溶液，振荡产生淡黄色沉淀或产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊溶液变浑浊取适量过

24、氧化氢溶液于试取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，将带火星的管中，加热，将带火星的木条检验木条检验伸入试管中伸入试管中产生气泡，木条复燃产生气泡，木条复燃（取少量碘化钾淀粉溶液于试管（取少量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液，振荡）中，加入过氧化氢溶液，振荡）（溶液变蓝色）（溶液变蓝色）【练练2】已知：已知：5SO32-+2IO3-+2H=I2+5SO42-+H2O某含碘废水（某含碘废水（pH约为约为8）中一定存在）中一定存在I2，可能存在，可能存在I-、IO3-中的中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的的实验方案：取适量含

25、碘废水用实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；用淀粉溶液检验不出碘单质存在；。（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、溶液、Na2SO3溶液）溶液）从水层取少量的溶液于试管中，加入从水层取少量的溶液于试管中，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加氯化铁溶液酸酸化，滴加氯化铁溶液,若溶液变蓝，说明废水中含有若溶液变蓝，说明废水中含有I-；若溶；若溶液不变蓝，说明废水中不含有液不变蓝，说明废水中不含有I-。另从水层取少量溶液于另一支试管中，加入另

26、从水层取少量溶液于另一支试管中，加入1-2mL淀粉溶液，淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，若溶液变蓝，说明废水中含加入盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有有IO3-；若溶液不变蓝，说明废水中不含有；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO3-。【练练3】NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚

27、硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有进行实验时，必须选用的物质有_。A自来水自来水 B碘化钾淀粉试液碘化钾淀粉试液 C淀粉淀粉 D白糖白糖 E食醋食醋 F白酒白酒BE【练练4】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。环境中稳定。I制备制备Na2S2O35H2O反应原理：反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）=Na2S2O3(aq)（3）产品中除了有未反应的）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是，检验是否存在该杂质的方法是 。Na2SO4;取少量

28、产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中中BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含溶液，若有白色沉淀，则产品中含有有Na2SO4考点四考点四.实验设计实验设计【例例5.2013广东高考广东高考33题题】（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1molL-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）考点四考点四.实验设

29、计实验设计【例例6.2014广东高考广东高考33题题】3.设计实验，探究、验证化学反应原理设计实验，探究、验证化学反应原理设计原则：设计原则：（1）对照原则）对照原则设计两组或以上实验，将结果形成对照，设计两组或以上实验，将结果形成对照，以增强实验结果的说服力；以增强实验结果的说服力；（2）单一变量原则）单一变量原则对照实验中只有唯一变量，其它条件对照实验中只有唯一变量，其它条件都完全相同。都完全相同。考点四考点四.实验设计实验设计【练练1】某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞的

30、影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞上瓶塞(如图如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。中的压强变化。（1）请完成以下实验设计表）请完成以下实验设计表(表中不要留空格表中不要留空格)：（2）编号）编号实验测得容器中压强随时间变化如图实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，腐蚀，请在图请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了表面发

31、生了(“氧化氧化”或或“还原还原”)反应，其电极反应式是反应，其电极反应式是。编号编号实验目的实验目的碳粉碳粉/g铁粉铁粉/g醋酸醋酸/%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.0碳粉含量的影响碳粉含量的影响2.0吸氧吸氧还原还原2H2O+O2+4e-=4OH-e-【练练2】拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响。速率的影响。限选试剂与用品：限选试剂与用品：0.1molL1HCl、颗粒状、颗粒状CaCO3、粉末状粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表、蒸馏水、量筒、秒表设计实验方案：在固

32、体表面积或反应物浓度不同的条件下，设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。拟定实验表格，完整体现实验方案。拟定实验表格，完整体现实验方案。（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母据；数据可用字母a、b、c等表示）等表示）电子天平 物理量物理量实验实验序号序号V（0.1molL1HCl）/mL实验实验目的：目的：实验实验1和和2探究固探究固体表面体表面积对积对反反应应速率的速率的影响；影响；实验实验1

33、和和3探究反探究反应应物物浓浓度度对对反反应应速率的影速率的影响响实验实验1实验实验2实验实验3相同时间内产生二氧化碳气体的体积相同时间内产生二氧化碳气体的体积或收集相同体积的二氧化碳气体所需要的时间或收集相同体积的二氧化碳气体所需要的时间示例示例示例示例1 1：20112011广东高考第广东高考第广东高考第广东高考第3333题节选题节选题节选题节选33.33.（3 3）将试剂初步提纯后，准确测定其中）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O的含量。实验如的含量。实验如下：下：配制配制250ml 250ml 约约0.1mol0.1molL-1Ba(OH)

34、L-1Ba(OH)2 28H8H2 2O O溶液：准确称取溶液：准确称取w w克试样，置克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，于烧杯中，加适量蒸馏水，将溶液转入，将溶液转入 ，洗涤，洗涤，定容，摇匀。定容，摇匀。滴定：准确量取滴定：准确量取25.00ml25.00ml所配制所配制Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将将 （填（填“0.020”0.020”、“0.05”0.05”、“0.1980”0.1980”或或“1.5”1.5”）molmolL-L-1 1盐酸装入盐酸装入50ml50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定酸式滴定管，滴定至

35、终点，记录数据。重复滴定2 2次。平均次。平均消耗盐酸消耗盐酸VmlVml。计算计算Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O的质量分数的质量分数=（只列出算式，不做运算）（只列出算式，不做运算）（4 4）室温下，）室温下，(填填“能能”或或“不能不能”)配制配制1.0 mol1.0 molL L-1-1Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液0.1980Ba(OH)28H2O在在283K、293K和和303K时的溶解度（时的溶解度（g/100gH2O）分别为分别为2.5、3.9和和5.6。定量实验定量实验定量实验定量实验不能不能示例示例示例示例2 2：20122012广东高考第广东高考

36、第广东高考第广东高考第3333题节选题节选题节选题节选33.433.4、纯度测定：称取、纯度测定：称取1.220g1.220g产品，配成产品，配成100ml100ml甲醇溶液，移取甲醇溶液，移取25.00ml25.00ml溶液，滴定，消耗溶液，滴定，消耗KOHKOH的物质的量为的物质的量为2.40102.4010-3-3molmol。产品中苯。产品中苯甲酸质量分数的计算甲酸质量分数的计算表达式表达式为为 ，计算，计算结果结果为为 （保留两保留两位有效数字）。位有效数字）。（4）(2.4010-31224)/1.22100%；96%2010201020102010年、年、年、年、20132013

37、20132013年均没考定量实验，计算部分在原理和流年均没考定量实验，计算部分在原理和流年均没考定量实验，计算部分在原理和流年均没考定量实验，计算部分在原理和流程题中考察程题中考察程题中考察程题中考察酸碱中和滴定计算酸碱中和滴定计算定量实验定量实验定量实验定量实验示例示例示例示例3 3：20132013深二模第深二模第深二模第深二模第3333题节选题节选题节选题节选终点现象，氧化还原计算终点现象，氧化还原计算33.（4）某同学对该厂废水进行定量分析。取）某同学对该厂废水进行定量分析。取20.00mL废水于锥形瓶中，废水于锥形瓶中，水浴加热，用水浴加热，用0.1000molL-1酸性酸性KMnO4溶液滴定（假定只有苯酚与溶液滴定（假定只有苯酚与KMnO4反应）。达到滴定终点时，消耗反应）。达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为溶液的体积为10.00mL。有关反应方程式为：有关反应方程式为：5C6H5-OH+28KMnO4+42H2SO4=28MnSO4+14K2SO4+30CO2+57H2O滴定终点的现象为滴定终点的现象为。该废水中苯酚的含量为该废水中苯酚的含量为mgmL-1。（保留二位有效数字）。（保留二位有效数字）。定量实验定量实验定量实验定量实验