第二节 二氧化硫.ppt

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1、 1872年美国化学家年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引首先提出酸雨一词，引起全世界关注。起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多万多亩松树全部枯死，重庆南山亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。万亩马尾松死亡过半。物物 理理 性性 质质看看颜色颜色想想原因原因闻闻气味气味强烈的刺激性气味强烈的刺激性气味 有有 毒毒 做做比较比较溶解性溶解性沸沸 点点 无色气体无色气体 密度比空气大密度比空气大 容易液化容易液化 易溶于水易溶于水 能引发呼吸道疾病、浓度能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡高时会令人死亡和和空气的相对平均分

2、子量对空气的相对平均分子量对比比沸点为沸点为101体积的水大约可以溶解体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫体积的二氧化硫 常温常压下，某些气体溶解度比较：常温常压下，某些气体溶解度比较：NH3 HCl SO2 Cl2 O2 H2 闻气味的方法：闻气味的方法：用手轻轻地在瓶用手轻轻地在瓶口扇动，使少量口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。的气体飘进鼻孔。二氧化硫是一种二氧化硫是一种:有刺激性气味、有刺激性气味、有毒、有毒、密度比空气大、密度比空气大、容易液化、容易液化、易溶于水的易溶于水的无色、无色、气体。气体。一一物理性质物理性质收集方法：收集方法：向上排空气向上排空气二二化学性质化学性质实验现象：

3、1.SO2与水的反应溶液变红结论：SO2溶于水后生成酸性物质，SO2是酸性氧化物。化合价分析：SO2H2OH2SO4+4-2-2-2+1+6+1二二化学性质化学性质1.SO2与水的反应SO2+H2O=H2SO3H2SO3=SO2+H2O SO2 +H2O正反应正反应逆反应逆反应H2SO3可逆反应 同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。如：H2 +I2 2HISO2 +H2O正反应正反应逆反应逆反应H2SO32.SO2的氧化性和还原性S S S（SO2）S-2 0 +4 +6还原性还原性2SO2 +O2 2SO3催化剂SO2 +Cl2+2H2O 2HCl +H2 SO

4、4氧化性氧化性 SO2+2H2S 3S +2H2O中间价态SO3：无色固体，熔点（无色固体，熔点（16.8）沸点（）沸点（44.8）都很低）都很低SO3+H2O H2SO4（放出大量热）（放出大量热）SO2品红品红H2SO4Na2SO3H2SO4 +Na2SO3 Na2SO4 +H2O +SO23.SO3.SO2 2的的漂白漂白性性实验现象：加热加热加热时，溶液又变成红色。又变成红色。品红品红溶液的颜色逐渐褪去。二氧化硫和氯水的漂白性有二氧化硫和氯水的漂白性有没有区别呢没有区别呢？实验现象的区别：实验现象的区别：1）用）用次氯酸次氯酸漂白以后，再漂白以后，再 加热时加热时不恢复不恢复原来颜色。

5、原来颜色。2）用）用SO2漂白以后，再漂白以后，再 加热时加热时恢复恢复原来颜色。原来颜色。本质区别：漂白原理不同！常见漂白作用的实现途径：1）氧化漂白（化学变化）漂白（化学变化）3）吸附吸附漂白（物理变化）漂白（物理变化）2）化合漂白（化学变化）漂白（化学变化）如：如：Cl2水水，O3，Na2O2 等的漂白等的漂白如：如：SO2的漂白的漂白如：如：活性炭活性炭的漂白的漂白Cl2水和水和SO2的漂白性对比的漂白性对比名称名称原理原理实质实质程度程度 Cl2水水 SO2 二氧化硫可以与一些二氧化硫可以与一些有色物质直接结合生成有色物质直接结合生成不稳定不稳定的无色物质的无色物质 氯水中的次氯酸将

6、有氯水中的次氯酸将有色物质色物质氧化氧化成无色物质成无色物质 非氧化非氧化性漂白性漂白 氧化氧化性漂白性漂白 可逆可逆转转 不可逆不可逆转转SOSO2 2的用途：的用途：(1)用于漂白纸浆、毛、丝、草编制品等；用于漂白纸浆、毛、丝、草编制品等；(2)能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果 的防腐剂；的防腐剂；(3)工业制硫酸的一个重要中间物。工业制硫酸的一个重要中间物。4.SO2的检验检验方法：检验方法：鉴别鉴别 CO2和和 SO2的方法：的方法：物理方法物理方法化学方法化学方法 SO2CO2无气味无气味刺激性气味刺激性气味能能漂白漂白不能不能漂白漂白CO2+2Ca(OH

7、)2=CaCO3 +H2OSO2+2Ca(OH)2=CaSO3 +H2O（白色）（白色）（白色）（白色）通入通入品红品红溶液溶液三三酸雨酸雨正常正常雨水的雨水的pH值值酸雨的酸雨的pH值值(因为于水中有溶解的因为于水中有溶解的CO2）空气中大量空气中大量N和和S的氧化物的氧化物随雨水随雨水降落下来就会降落下来就会使得雨水的使得雨水的pH值值小于小于5.6而形成酸雨。而形成酸雨。小于小于.在在5.6左右左右 SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O 往燃料中加熟石灰往燃料中加熟石灰-,将燃料燃烧产生的将燃料燃烧产生的SO2和熟石灰和熟石灰反应生成反应生成CaSO3 ,CaSO3再被氧化再被氧

8、化成成CaSO4从而减少了从而减少了SO2排放量。排放量。SO2的处理方法：的处理方法：主要反应为：主要反应为：Ca(OH)2二氧化硫物理性质物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、密度比空气大、易溶于水液化、密度比空气大、易溶于水化学性质化学性质（SO2）总结：1、与水反应生成酸、与水反应生成酸 SO2+H2O H2SO34、与碱反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水 SO2+2 NaOH Na2SO3+H2O2、既有氧化性，又有还原性、既有氧化性，又有还原性SO2+2H2S 3S +2H2O2SO2 +O2 2SO3催化剂3、漂白性：暂时性漂白，可逆、漂白性：暂时性漂白，可逆品红品红 褪色SO2红色红色 无色课后练习1.下列反应中SO2为还原剂的是：（）A.SO2 +2H2S 3S +2H2OB.SO2 +2NH3 +H2O (NH4)2SO3C.SO2 +Br2 +2H2O H2SO4 +2HBrD.SO2 +CaO CaSO3C2.下列试剂能用来鉴别 SO2和CO2的是（）A.湿润的蓝色石蕊试液湿润的蓝色石蕊试液B.品红溶液品红溶液C.澄清石灰水澄清石灰水D.NaOH溶液溶液B作业：作业：课本课本129页页 第五第五 题，题，1 祝同学们身体健康祝同学们身体健康 学业有成！学业有成！