教育专题：必修1课件2-2-2离子反应.ppt

《教育专题：必修1课件2-2-2离子反应.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《教育专题：必修1课件2-2-2离子反应.ppt（25页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2-2 离子反应第二课时第二课时离子反应及发生条件离子反应及发生条件 (2)(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Al Al2 2(SO(SO4 4)3 3 (NH (NH4 4)2 2Fe(SOFe(SO4 4)2 2 Ba(OH)Ba(OH)2 2AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3=2Al=2Al3+3+3SO+3SO4 42-2-Ba(OH)Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+2OH+2OH-(NH(NH4 4)2 2Fe(SOFe(SO4 4)2 2=2NH=2NH4 4+Fe+Fe2+2+2SO+2SO4 42 2_叫做叫做离子反应离子

2、反应。有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应一、离子反应用用实际参加实际参加反应的反应的离子符号离子符号来表示反应的式子来表示反应的式子叫叫离子方程式离子方程式。二、如何正确书写离子方程式？（以AgNO3与CuCl2反应为例）1 1、写出反应的化学方程式：、写出反应的化学方程式：2 2、把、把易溶水易电离（即易溶于水的强电解质）易溶水易电离（即易溶于水的强电解质）的物质的物质写成写成离子离子形式，把形式，把难溶于水的物质、弱电解质、非电解质、难溶于水的物质、弱电解质、非电解质、水、氧化物等水、氧化物等用用化学式化学式表示。表示。写 拆2AgNO3+CuCl2 2AgCl+Cu(NO3)2

3、2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-2AgCl+Cu2+2NO3-3 3、等量、等量删去删去方程式两边方程式两边不参加反应的离子不参加反应的离子：删2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-2AgCl+Cu2+2NO3-4、检查检查方程式两方程式两边边各元素的各元素的原子个数原子个数和和电电荷荷总总数数是否是否相相等，等，并将方程式两端化学并将方程式两端化学计计量数量数约约至至最最简简。查2Ag+2Cl-2AgClAg+Cl-AgCl【练一练】用离子方程式表示下列反应：2、氢氢氧化氧化铜铜溶于溶于盐盐酸酸Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O1 1、碳酸钠溶液与盐酸反应、碳酸钠溶液与盐酸反应CO32

4、-+2H+H2O+CO23、碳酸、碳酸氢钠氢钠溶液与溶液与盐盐酸反酸反应应HCO3-+H+H2O+CO24 4、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H+OH-H2O5 5、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液H+OH-H2O离子方程式的意离子方程式的意义义：离子方程式不离子方程式不仅仅可表示可表示某个某个具体具体的化学反的化学反应应，而且可表示所有，而且可表示所有同一同一类类型型的离子反的离子反应应。以下三个反应对应的离子方程式是否相同？以下三个反应对应的离子方程式是否相同？CuCl2与与NaOH反反应应Cu(NO3)2与与KOH反反应应CuSO4与与NaOH反反应应CuC

5、l2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClCu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+2KNO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Cu2+2OH-=Cu(OH)2三、书写离子方程式应注意的问题：三、书写离子方程式应注意的问题：1 1、单质、氧化物单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；在离子方程式中一律写化学式；弱酸弱酸(H2CO3、H2SO3、醋酸等醋酸等)、弱碱弱碱(NH3H2O)等物质写化学式；（等物质写化学式；（难电离的难电离的）难溶于水难溶于水的物质的物质(如如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等等)写化学式。写化学式。(1)钾钠钾钠硝硝铵

6、铵溶；溶；(2)盐盐酸除酸除银银、汞、汞(AgCl、HgCl)；(3)硫酸除硫酸除钡钡、铅铅(BaSO4、PbSO4)；(4)碳酸、磷酸、碳酸、磷酸、亚亚硫酸，硫酸，钾钠铵钾钠铵外都沉淀；外都沉淀；2、对对于微溶物的于微溶物的处处理理:A、在、在生成物生成物中有微溶物析出中有微溶物析出时时，微溶物用化学式表示，微溶物用化学式表示例：例：Na2SO4溶液中加入溶液中加入AgNO3 溶液：溶液：2Ag+SO42-=Ag2SO4 B、当、当反反应应物物里有微溶物里有微溶物处处于溶液状于溶液状态态(稀溶液稀溶液)，写成离子符号。，写成离子符号。CO2气体通入澄清石灰水中：气体通入澄清石灰水中：CO2+

7、Ca2+2OH-=CaCO3+H2OC、当当反反应应物物里里有有微微溶溶物物处处于于悬悬浊浊液液或或固固态态时时，应应写写成成化化学学式式。例：在石灰乳中加入例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-（AgAg2 2S0S04 4、MgCOMgCO3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2、CaSOCaSO4 4）判断下列离子方程式正确的是（判断下列离子方程式正确的是（）A、氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸 Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2OB、醋酸与氢氧化钠溶液反应、醋酸与氢氧化钠溶液反应:H+OH-=H2OC

8、、用澄清石灰水吸收二氧化碳气体、用澄清石灰水吸收二氧化碳气体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD、碳酸钡与盐酸反应碳酸钡与盐酸反应:BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O D思思维维拓拓展展四、离子方程式发生的条件四、离子方程式发生的条件离子反应发生条件：生成沉淀、放出气体或离子反应发生条件：生成沉淀、放出气体或生成水等。生成水等。HCl与与NaOH反反应应：HCl与与Na2CO3反反应应：2H+CO32-=CO2+H2O（生成气体）（生成气体）Na2CO3与与Ca(OH)2反反应应：H+OH-=H2O（生成水）（生成水）Ca2+CO32-=CaCO3（生成沉淀）（生成沉淀）五、

9、五、离子共存问题离子共存问题1.生成生成难溶物难溶物或或微溶物微溶物：如：如：Ba2+与与CO3 2-、SO42-；Ag+与与Br-、Cl-、I-；Ca2+与与SO42-；OH-与与部分金属阳离子部分金属阳离子（如（如Mg2+、Al3+、Fe3+等）等）2.生成生成气体气体或或挥发性物质挥发性物质：如：如：NH4+与与OH-,H+与与CO32-、HCO3-等等几种离子在溶液中几种离子在溶液中能否大量共存能否大量共存，取决于它们之间，取决于它们之间是否发生反应是否发生反应。3.生成生成难电难电离离物物质质：如：如：H+与与弱酸根粒子弱酸根粒子（如（如CH3COO-、CO32-、HCO3等）不共等

10、）不共存；存；OH-与与NH4+不共存；不共存；H+与与OH-生成水生成水4 4、注意附加的、注意附加的隐含条件隐含条件溶液溶液无色透明无色透明时，则溶液中一定时，则溶液中一定没有有色离子没有有色离子。常常见见的有色的有色离子：离子：Cu2+（蓝蓝色色）、）、Fe3+（黄色黄色）、）、Fe2+（浅浅绿绿色色）、）、MnO4-（紫色紫色）等）等强强碱碱性溶液中肯定性溶液中肯定不存在与不存在与OH-反反应应的离子。的离子。强强酸酸性溶液中肯定性溶液中肯定不存在与不存在与H+反反应应的离子。的离子。【练习练习】判断下列各判断下列各组组离子能否大量共存离子能否大量共存 Ca2+Na+CO32-NO3-

11、Ca2+Na+SO42-NO3-H+K+Cl-OH-NH4+K+OH-SO42-H+K+HCO3-SO42-Na+K+CO32-OH-生成生成难难溶物溶物 CaCO3生成微溶物生成微溶物 CaSO4生成水生成水生成生成 NH3H2O生成生成CO2、H2O能大量共存能大量共存【练习练习1 1】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）D DA.K+H+SO42-OH-B.Na+Ca2+CO32-NO3-C.Na+H+Cl-CO32-D.Na+Cu2+Cl-SO42-【练习练习2】某无色溶液既可能是某无色溶液既可能是强强酸性又可能是酸性又可能是强强碱性

12、，在碱性，在该该溶溶液中一定能大量共存的离子是液中一定能大量共存的离子是 （）A.H+Na+MnO4-SO42-B.Na+CO32-Al3+Cl-C.K+Na+Cl-SO42-D.K+Cl-Ba2+HCO3-C C某某电电解解质质溶液中，可能大量存在溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-。你。你认为该认为该溶液中肯定存在的离子是溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是，肯定不存在的离子是_，可能存，可能存在的离子是在的离子是_；如何判断可能存在的离子是否存；如何判断可能存在的离子是否存在？在？_。答案：答案：ClCl-Ag Ag+、COCO3 32-2-、O

13、HOH-H H+、CuCu2+2+如溶液呈如溶液呈蓝色，证明溶液中有蓝色，证明溶液中有CuCu2+2+，再另向溶液中加入锌粒，若，再另向溶液中加入锌粒，若有无色气体产生，说明溶液中有有无色气体产生，说明溶液中有H H+题型二：离子方程式正误判断常见类型题型二：离子方程式正误判断常见类型(1)(1)以客观事实为依据以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H 2Fe+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2(2)(2)以质量守恒为依据以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+3H Al+3H+=Al=Al3+3+H+H2 2(3)(3)以电荷守恒为依

14、据以电荷守恒为依据如：如：2FeCl2FeCl3 3+Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2 2 (正确正确)FeFe3+3+Fe=2Fe+Fe=2Fe2+2+(4)(4)以物质的实际状态为依据以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+=Ba=Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2(5)(5)以物质的组成为依据以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸如：氢氧化钡和稀硫酸BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4BaBa2+2+OH+OH

15、-+H+H+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O OBaBa2+2+2OH+2OH-+2H+2H+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O下列离子方程式表达不正确的是（下列离子方程式表达不正确的是（）铝铝溶于稀硫酸中：溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3+H2将将铁铁粉加入稀硫酸中：粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2用食醋除去水瓶中的水垢：用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O氯氯化化钙钙与碳酸与碳酸氢钾氢钾溶液反溶液反应应：Ca2+CO32-=CaCO3A.B.C.D.

16、全部全部D探究思考探究思考典型离子方程式的正误判断典型离子方程式的正误判断方向方向1化学式或离子符号的正确使用化学式或离子符号的正确使用(1)Na2O2固体与水反应固体与水反应2O222H2O=4OHO2 ()(2)醋酸溶液与水垢中的醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应反应CaCO32H=Ca2H2OCO2 ()(3)Mg(OH)2和稀盐酸的反应和稀盐酸的反应OHH=H2O ()方向方向2离子方程式中的守恒关系离子方程式中的守恒关系(4)向向FeCl2溶液中通入溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl ()(5)向稀硝酸中加入铜片向稀硝酸中加入铜片3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O()(

17、6)向水中加入一小块钠向水中加入一小块钠Na2H2O=Na2OHH2()方向方向3有关离子反应的原理有关离子反应的原理(8)将将Na投入到投入到CuSO4溶液中溶液中2NaCu2=2NaCu()(9)Fe和稀盐酸反应和稀盐酸反应2Fe6H=2Fe33H2 ()(10)Fe和稀硝酸反应和稀硝酸反应Fe2H=Fe2H2 ()(11)Zn和浓硫酸反应和浓硫酸反应Zn2H=H2Zn2 ()(12)CuSO4溶液和溶液和Ba(OH)2溶液反应溶液反应Ba2SO42=BaSO4 ()(13)Fe(OH)3和和HI的反的反应应Fe(OH)33H=Fe33H2O ()(14)FeO和稀和稀HNO3的反的反应应

18、FeO2H=Fe2H2O ()(15)稀稀H2SO4和和Ba(OH)2溶液反溶液反应应HSO42Ba2OH=BaSO42H2O ()(16)NaHCO3的水解的水解HCO3H2O=H2CO3OH ()(17)向向NaClO溶液中通入少量溶液中通入少量SO22ClOSO2H2O=2HClOSO32 ()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)课堂作业课堂作业1 1、锌和硫酸铜溶液反应、锌和硫酸铜溶液反应:2 2、氧化铁、氧化铁与盐酸溶液反应与盐酸溶液反应:5、醋酸和氨水反应、醋酸和氨水反应3 3、向向NaOH浓溶液中滴加浓溶液中滴加CaCl2溶液溶液4 4、稀硫酸和氢氧化钡反应、稀硫酸和氢氧化钡反应Ca2+2OH-=Ca(OH)22H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OCH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+H2O