2019高中化学 第3章第4节 离子反应 第1课时 离子反应发生的条件作业2 鲁科版选修4.doc

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1、1第第 1 1 课时课时 离子反应发生的条件离子反应发生的条件 知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故1对于离子反应，下列说法正确的是( ) A参加离子反应的一定都是电解质 B任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C自由移动的离子之间的反应不能在固态物质中进行 D没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 解析：选 C。离子反应是指离子和离子、离子和原子或分子之间的反应，其中有电解 质，也可能有非电解质或其他物质，故 A 错；离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等， 使溶液中某种或某些离子浓度降低，但不一定都降低，B 错；固态物质中一定无自由移动 的离子存在，C 正确；没有沉淀、气体、水生

2、成的反应也可能是离子反应，如有络合物生 成的反应，故 D 错。 2下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式 表示的是( ) A氯化镁、氢氧化钠 B硫酸钠、氢氧化钡 C氯化铝、氨水 D溴化亚铁、氯水 解析：选 D。Cl2与 Br、Fe2均可反应，且有先后顺序，因此 Cl2的用量不同，发生 反应的离子方程式也不同，答案选 D。 3HClO 是比 H2CO3还弱的酸，下列反应 Cl2H2OHClHClO 达到平衡后，要使 HClO 的浓度增大，可采取的措施是( ) A光照 B加入 NaOH 固体 C加入水 D加入 CaCO3固体 解析：选 D。要使HClO增大，应使

3、Cl2H2OHClHClO 向右移动，且加入的 物质只能与 HCl 反应而不能与 HClO 反应，结合酸性 H2CO3HClO，故采取的措施是加入 CaCO3固体。 4在 pH13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( ) ANH、NO、K、SO 4 324 BCO、NO、HCO、Na23 3 3 CNa、ClO、NO、Al(OH)4 3 DMnO、K、Na、SO 424 解析：选 C。A 中 NH、B 中的 HCO均不可以在碱性条件下存在，D 中 MnO呈紫色， 4 3 4 不符合题意，答案选 C。 5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) ApH1 的溶液中：Fe2、NO

4、、SO、Na 324 B由水电离的H11014 mol/L 的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO 3C1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClH OH 4 3 DFe3 0.1 mol/L 的溶液中：K、ClO、SO、SCN24 解析：选 C。A 项，由于 H、NO与 Fe2发生氧化还原反应而不能大量共存；B 项， 3 由水电离出的 H的浓度可知水的电离受到了抑制，溶液中存在大量的 H或 OH，且都不 能与 HCO共存；C 项，溶液中的H0.1 mol/L，能与本组离子共存；D 项，Fe3能与 3 SCN发生络合反应。 6下列反应的离子方程式正确的是( ) A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：S

5、O2OH=HSO 3 B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2O 3 C盐酸滴入氨水中：HOH=H2O D碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O232解析：选 B。A 项中因 SO2少量，生成 Na2SO3，离子方程式为 SO22OH=SOH2O。C 项中氨水是弱碱，难电离，不能拆开，离子方程式为23 HNH3H2O=NHH2O。D 项中 CaCO3为难溶物质，不能拆开，离子方程式为 4 CaCO32H=Ca2CO2H2O。 7下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2：OHCO2=HCO 3 B用氨水吸收少量 SO2：2NH

6、3H2OSO2=2NHSOH2O 423 C硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)44NH 4 D向硫酸铁的酸性溶液中通入足量 H2S：Fe3H2S=Fe2S2H2O 解析：选 B。选项 A，把少量的 CO2通入 NaOH 溶液中，OH过量而 CO2不足，所以产物 不可能是 HCO，而应该是 CO，故此选项不正确。选项 C，铝盐中加入氨水，无论氨水 323 是否过量都只能得到 Al(OH)3沉淀，而不是Al(OH)4，故此选项不正确。选项 D，方程式 两边各元素原子个数不相等，两边电荷不守恒，得失电子不守恒，故此选项不正确。 8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(

7、 ) ApH2 的溶液：Fe3、Cu2、SO、NO24 3 BH11012 molL1的溶液：NH、K、Cl、Al(OH)4 4 C水电离出的H11012 molL1的溶液：Na、Al3、Br、ClO D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、SO、S2、SO2423 解析：选 A。B 项，H11012molL1的溶液显碱性，NH不能大量存在；C 4 项，水电离出的H11012molL1，则溶液可能呈酸性，ClO不能与 H大量共存， 溶液也可能呈碱性，Al3不能和 OH大量共存；D 项，能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具 有强氧化性，则还原性离子 S2、SO不能大量共存。23 9试写出下列反应的离子方

8、程式。 (1)CuCl2溶液与 Na2S 溶液混合： _。 (2)锅炉水垢中 Mg(OH)2的生成： _。 (3)NH4Cl 溶液与稀 NaOH 溶液加热： _。 (4)CH3COONa 溶液与稀硫酸混合： _。 (5)向澄清石灰水中通入少量 CO2：_。 解析：(1)CuCl2电离出 Cu2、Cl，Na2S 电离出 Na、S2，Cu2与 S2结合生成 CuS 沉淀；(2)MgCO3溶解出 Mg2、CO，COH2OHCOOH生成的 OH与 Mg2结2323 3 合生成更难溶的 Mg(OH)2；(4)强酸制弱酸；(5)CO2与 OH生成 CO，CO与 Ca2结合2323 生成 CaCO3沉淀。

9、答案：(1)Cu2S2=CuS (2)MgCO3H2O=Mg(OH)2CO2(3)NHOHNH3H2O 4=(4)CH3COOH=CH3COOH (5)Ca22OHCO2=CaCO3H2O 10A、B、C、D、E 均为可溶于水的固体，构成它们的离子有 阳离子Na Mg2 Al3 Ba2 阴离子OH Cl CO SO HSO2324 4 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液； A 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液； A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； B 溶液与适量 D 溶液反应生成白色沉淀，

10、加入过量 D 溶液，沉淀量减少，但不消失。3据此推断它们是 A_；B_；C_；D_；E_。 解析：本题为常见的物质推断题，取材为常见离子构成的物质，基本解法为寻觅“突 破口”法，本题从物质 A 突破，A 溶液能与 B、C、D 溶液分别反应生成白色沉淀，可推知 A 中含有 CO，CO只能与 Na构成可溶于水的固体，故 A 为 Na2CO3。能够溶解两种白2323 色沉淀的 E 含有 HSO，即 E 为 NaHSO4或 Mg(HSO4)2或 Al(HSO4)3。B、C 中含有 4 Mg2、Al3，D 中含有 Ba2，由可推出 B 为 Al2(SO4)3，则 D 为 Ba(OH)2，C 为 MgCl

11、2。 答案：Na2CO3 Al2(SO4)3 MgCl2 Ba(OH)2 NaHSO4或 Mg(HSO4)2或 Al(HSO4)3 能力提升 11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )AMnO2与浓盐酸反应制 Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2O=B明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al33H2O=Al(OH)33H CNa2O2溶于水产生 O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2 DCa(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O 3 解析：选 D。根据离子反应的实质，从是否符合反应事实、化学式拆分是否得当、是 否符合守恒(电荷、

12、原子)规律等角度进行分析，得出合理答案。浓盐酸中 HCl 以 H和 Cl 形式存在，不能写成分子形式，A 错。Al(OH)3为胶体不是沉淀，不能标沉淀符号“” ， 且应用“” ，B 错。C 项不符合原子守恒，应为 2Na2O22H2O=4Na4OHO2，C 错。Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液，HCO部 3 分发生反应，离子方程式为 Ca2HCOOH=CaCO3H2O，D 对。 3 12某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量纯碱溶液有沉 淀产生，下列溶液中符合此条件的是( ) Ag、Fe3、NO Ag、Al3、NO Ag、Ba2、NO 3 3 3 SiO、K

13、、Al(OH)4 Ag、NH、NO SiO、K、Al323 4 223 A各组均符合 B C D 解析：选 B。组中 Fe3为棕黄色，不符合要求；与盐酸反应生成 AgCl 沉淀； 则会生成 H2SiO3沉淀；滤液中加入过量 Na2CO3溶液后，中产生 Al(OH)3沉淀，中 生成 BaCO3沉淀，中Al(OH)4加入过量盐酸后转变为 Al3，Al3与 CO反应生成 23 Al(OH)3 沉淀，中离子与 Na2CO3溶液不反应，中生成 Al(OH)3沉淀。所以满足要求的 是。 13下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO 3 B用

14、浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2O=C向 NaAl(OH)4溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO 3 D在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H24 解析：选 C。漂白粉溶液失效的离子方程式为Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO,2HClO2H2ClO2，A 项=光错；实验室制取 Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为 MnO24H2ClMn2Cl22H2O，B 项错；D 项，在强碱溶液中，不可能生成 H，所=以

15、 D 错。 14已知 NHAl(OH)4=Al(OH)3NH3H2O。 向含有等物质的量的 4 NH4Cl、AlCl3和 HCl 混合溶液中慢慢滴加 NaOH 溶液至过量，并不断搅拌，可能发生以下离 子反应：4HOH=H2O Al(OH)3OH=Al(OH)4 Al33OH=Al(OH)3 NHOH=NH3H2O 4 NHAl(OH)4=Al(OH)3NH3H2O 4 其正确的离子反应顺序是( ) A B C D 解析：选 D。HCl 为强酸，因此 OH首先与 H反应；根据 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，碱性强弱：Al(OH)3NH3H2O，故 Al3第 2 个与 OH反应；根据

16、题干已知离 4 子方程式，NH先于 Al(OH)3与 OH反应，所以反应的顺序为。 4 15在硝酸铅Pb(NO3)2的稀溶液中滴入几滴稀硫酸，生成白色 PbSO4沉淀，再滴入数 滴饱和醋酸钠溶液，微热并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出 反应过程的离子方程式： _、 _，试推测第二步离子反应发生的原因是 _。 解析：题中已知的反应都是复分解反应，而此类离子反应的发生条件为有难溶物生 成，有挥发性物质生成，有弱电解质生成。第一步离子反应生成 PbSO4沉淀，则离子 方程式为 Pb2SO=PbSO4。第二步按复分解反应的规律可写出化学方程式为24 PbSO42CH3COONa=

17、(CH3COO)2PbNa2SO4，产物中无难溶物、无挥发性物质，则推测 (CH3COO)2Pb 一定为弱电解质，故离子方程式为 PbSO42CH3COO=(CH3COO)2PbSO。24 答案：Pb2SO=PbSO4 PbSO42CH3COO=(CH3COO)2PbSO 生成了弱电2424 解质 16某无色溶液中含有 K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的各种阴2324 离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液和溴水。检验其中 OH的实 验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是 _，_，_，_，_。 (2)图中现象 a、b、c 表明检

18、验出的离子分别是 a_、b_、c_。 (3)白色沉淀 A 加试剂反应的离子方程式是 _ _。 (4)无色溶液 C 加试剂的主要目的是 _ _。 (5)白色沉淀 A 若加试剂而不加试剂，对实验的影响是 _ _。 (6)气体 E 通入试剂发生反应的离子方程式是 _ _。 解析：此题中要求限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被检离子的特征反应，5又要注意它们之间的相互干扰，然后再仔细分析。加过量试剂得白色沉淀 A，A 加过量试 剂，检出两种阴离子，说明沉淀 A 中含两种物质，显然试剂不会是 AgNO3溶液，应为 Ba(NO3)2溶液，沉淀 A 含 BaSO4、BaSO3。试剂应为盐酸，气体 E 为

19、 SO2，试剂为溴水， 现象 a 检出 SO；沉淀 B 为 BaSO4，试剂为 HNO3，现象 b 检出 SO。无色溶液 C 中含2324 阴离子 OH、Cl、NO；先加过量试剂(HNO3)酸化，再加试剂(AgNO3溶液)，现象 c 3 检出 Cl。(5)白色沉淀 A 若加试剂(HNO3)，则 BaSO3会被氧化为 BaSO4，最后按如上步 骤检不出 SO，且对 SO的检验产生干扰。2324 答案：(1)Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3 (2)SO SO Cl2324 (3)BaSO32H=Ba2SO2H2O (4)中和 OH，防止对 Cl的检验产生干扰 (5)会使 SO对 SO的检验产生干扰，不能确定 SO或 SO是否存在23242423(6)SO2Br22H2O=4HSO2Br24