2019高考化学第二轮复习 专题 化学常用计量及定律学案 鲁科版.doc

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1、1化学常用计量及定律化学常用计量及定律【本讲教育信息本讲教育信息】 一. 教学内容： 高考第二轮复习专题 2 化学常用计量及定律二. 教学目的： 1、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。了解 阿伏加德罗常数的涵义。 2、了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。 3、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓 度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。 4、体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。三. 重点和难点： 1、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔。 2、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念及其关系。

2、 3、有关物质的量、微粒数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算。 4、一定物质的量浓度溶液的配制。四. 考点分析：本专题在高考中的主要考查点是：1、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念及它们之间的关系。 2、有关物质的量、微粒数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算。 3、一定物质的量浓度溶液的配制。五. 知识网络：2【典型例题典型例题】 例例 1.1. AN表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是（ ）A. 0.5mol 羟基中含有的电子数为 4.5ANB. 30g 二氧化硅中所含原子总数为 1.5ANC. 17g 氨气溶于水，得到OHNH23的分子数为AND

3、. 标准状况下，22.4L 甲烷中含有的共价键数为 4AN分析：分析：1 个羟基含 9 个电子，0.5 mol 羟基中含有的电子数为 4.5AN。30g 二氧化硅物质的量为 0.5mol。标准状况下，22.4L 甲烷物质的量为 1mol，含有共价键数为 4AN。17g 氨气溶于水，得到的OHNH23分子数小于AN，因为要部分电离。故 C 不正确。 答案：答案：C例例 2.2. 将 2.4g Fe、Mg 合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收 集到标准状况下的气体 VL （硝酸被还原成 NO） ，若向反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶 液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤

4、、洗涤、灼烧后称量，质量为 3.6g。则收集到 的气体体积 V 值可为（ ）A. 0.986B. 1.12C. 3.36D. 6.72 分析：分析：设合金中 Fe、Mg 的物质的量分别为 x、y，则g4 . 2ymol/g24molx/g56；合金与硝酸恰好完全反应，生成的硝酸盐与足量 NaOH 溶液，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后为 MgO、32OFe，质量为 3.6g，则g6 . 3moly/g40x5 . 0mol/g160。解得,mol03. 0x mol03. 0y 。合金与硝酸恰好完全反应，当 Fe 全形成3Fe时，转移电子物质的量为3mol15. 0mol03. 02mol03. 03

5、，由电子守恒，L12. 1V,mol05. 0)NO(n；当 Fe 全形成2Fe时，转移电子物质的量为mol12. 0mol03. 02mol03. 02，由电子守恒， ,mol04. 0)NO(n L896. 0V ；收集到的气体体积 V 值可能为L12. 1L896. 0。故 AB 正确。 答案：答案：AB例例 3.3. 设AN为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为ANB. 活泼金属从盐酸中置换出 1 mol 2H，电子转移数为 2ANC. 100mL、3421)SO(AlLmol5 . 0溶液中2 4SO的浓度为1Lmol5 . 1

6、D. 在标准状况下，0.5AN个氧气分子所占的体积是 11.2L分析：分析：A 选项中气体所处状况不是标准状态，而是常温常压，11.2L 氮气所含的原子数目应小于AN；B 盐酸中H发生反应2He2H2，所以说法正确；C 中342)SO(Al是强电解质，在水溶液中完全电离：2 42 43 342SO,SO3Al2)SO(Al浓度为原盐浓度的 3倍，即1Lmol5 . 1，C 说法正确；D 中气体处于标准状况，0.5AN个氧气分子即2Omol5 . 0，体积为 11.2L，所以 D 说法正确。答案：答案：A例例 4.4. 标况下有：6.72L 甲烷，231001. 3氯化氢分子，13.6g 硫化氢

7、，0.2mol 氨气，则这四种气体体积由大到小的顺序是_，密度由大到小的顺序是 _。 分析：分析：比较相同状况下气体体积大小通过比较气体的物质的量即可，因为在相同状况下，气体的体积与物质的量成正比。中mol3 . 0mol/L4 .22L72. 6)CH(n4，中)HCl(n mol5 . 0mol1002. 61001. 312323 ，中mol4 . 0mol/g34g6 .13)SH(n2，中mol2 . 0)NH(n3；相同状况下气体的密度与分子的相对分子质量成正比，所以这四种气体的密度由大到小的 顺序是。 答案：答案：例例 5.5. 某工厂用3FeCl溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电

8、路。某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取 50mL 废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成 0.02mol NO；另取 50mL 废液，向其中加入足量的3AgNO溶液，析出沉淀 43.05g。请回答以下问题：（1）该厂原来使用的3FeCl溶液中溶质的物质的量浓度为_（反应前后溶液的体积变化忽略不计） 。（2）原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为_。（3）另取 50mL 废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中2Fe的 物质的量范围为_。 分析：分析：（1）由氯元素守恒，3/ )mol/g5 .143/g05.43()FeCl(n,AgCl3FeCl33.L

9、/mol2L05. 0/mol1 . 0)FeCl( c,mol1 . 03（2）50mL 废液中加入足量的稀硝酸生成NOmol02. 0，由电子守恒，4mol06. 0)Fe(n2；根据电荷守恒，)Cl( c)Cu(n2)Fe(n3)Fe(n2232，3FeCl2Cu ),Cu(n2)Fe(n,CuClFeCl222 22 则)Fe( c,mol04. 0)Fe(n,mol03. 0)Cu(n332：. 3:6:4)Cu( c: )Fe( c22（3）向 50mL 废液中加入一定量铁屑，必须把3Fe反应完才可能析出铜，由3Fe2Fe 2Fe3，此时mol12. 0mol06. 02mol04. 0)Fe(n2；充分反应后铜全部析出，由氯元素守恒，mol15. 0)Fe(nmol12. 0;mol15. 02/mol3 . 0)Fe(n22。答案：答案：（1）2mol/L （2）4：6：3（3）mol15. 0)Fe(nmol12. 02