高二下册化学原电池的基本知识点总结.pdf

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1、高二下册化学原电池的基本知高二下册化学原电池的基本知识点总结识点总结高二下册化学原电池的基本知识点总结高二下册化学原电池的基本知识点总结化学与人类进步和社会发展的关系非常密切，化学与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就它的成就是社会文明的重要标志。是社会文明的重要标志。小编准备了高二下册化学原电池的小编准备了高二下册化学原电池的基本知识点，具体请看以下内容。基本知识点，具体请看以下内容。1 1、原电池的基本情况、原电池的基本情况(1)(1)构成：两极、一液构成：两极、一液(电解质溶液电解质溶液)、一回路、一回路(闭合回路闭合回路)、一反应一反应(自发进行的氧化还原反应自发进行的氧化还原反

2、应)。(2)(2)能量转化形式：化学能转化为电能。能量转化形式：化学能转化为电能。(3)(3)电极与电极反应：较活泼的一极是负极，发生氧化反应电极与电极反应：较活泼的一极是负极，发生氧化反应;较不活泼的一极是正极，发生还原反应。较不活泼的一极是正极，发生还原反应。(4)(4)溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向正极溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向正极;阴离子阴离子移向负极。移向负极。(5)(5)电子流向：电子流向：负极负极(通过导线通过导线)正极正极;在电解质溶液中，在电解质溶液中，靠阴、靠阴、阳离子发生定向移动而导电。阳离子发生定向移动而导电。2 2、原电池电极反应规律、原电池电极反

3、应规律(1)(1)负极反应负极反应(与电极材料有关与电极材料有关)若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子(注意：注意：FeFe若为惰性电极若为惰性电极(石墨、铂石墨、铂)：通到正极上的：通到正极上的 H2H2、CH4CH4 等燃料等燃料发生氧化反应发生氧化反应;正极反应正极反应(与电极材料无关与电极材料无关)：阳离子放电：阳离子放电3 3、重要原电池的的电极反应式和电池总式、重要原电池的的电极反应式和电池总式(1)(1)铜锌稀硫酸电池铜锌稀硫酸电池第 2 页第 3 页总反应式：总反应式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)22Fe+O2+2H2O=2Fe

4、(OH)2析氢腐蚀析氢腐蚀负极：负极：Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+正极：正极：2H+2e-=H22H+2e-=H2总反应式：总反应式：Fe+2H+=Fe2+H2Fe+2H+=Fe2+H24 4、金属腐蚀、金属腐蚀(1)(1)金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。(2)(2)电化学腐蚀的类型：吸氧腐蚀和析氢腐蚀。电化学腐蚀的类型：吸氧腐蚀和析氢腐蚀。当水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀当水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀;当水膜的酸性较弱或当水膜的酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀。自然界中较为普遍发生的是吸氧呈中性时，发生吸氧腐蚀。自然界中较为普遍发

5、生的是吸氧腐蚀。腐蚀。5 5、金属的防护方法、金属的防护方法(1)(1)改变金属的内部结构：如制成不锈钢。改变金属的内部结构：如制成不锈钢。(2)(2)覆盖保护层：涂漆、电镀、搪瓷、涂沥青、塑料、沥青覆盖保护层：涂漆、电镀、搪瓷、涂沥青、塑料、沥青等。等。(3)(3)电化学保护法：电化学保护法：牺牲阳极保护法：如轮船的船底四周镶嵌锌块。牺牲阳极保护法：如轮船的船底四周镶嵌锌块。外加电流阴极保护法外加电流阴极保护法(又叫阴极电保护法又叫阴极电保护法)：将被保护的金将被保护的金属制品属制品(如水库闸门、合成氨塔等如水库闸门、合成氨塔等)与直流电源的负极相连与直流电源的负极相连接，做电解池的阴极，受

6、到保护。接，做电解池的阴极，受到保护。6 6、可充电电池问题、可充电电池问题(1)(1)放电时是原电池，充电时是电解池。放电时是原电池，充电时是电解池。(2)(2)充电时，外接直流电源的负极连接蓄电池的负极，正极充电时，外接直流电源的负极连接蓄电池的负极，正极第 4 页连接正极。连接正极。(3)(3)解题关键：是明确化合价变化和氧化、还原反应，兼顾解题关键：是明确化合价变化和氧化、还原反应，兼顾电解质溶液对电极反应的影响。电解质溶液对电极反应的影响。高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二下册化学原电池的基本知识点，老师为大家整理的高二下册化学原电池的基本知识点，希望希望大家喜欢。大家喜欢。第 5 页