高一氧化还原反应知识点归纳.pdf

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1、-氧化还原反应知识点归纳氧化还原反应知识点归纳氧化还原反应中的概念与规律氧化还原反应中的概念与规律:一、一、五对概念五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：二、二、五条规律五条规律1 1、表现性质规律、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2 2、性质强弱规律、性质强弱规律3 3、反应先后规律、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入

2、还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入 Cl2，首先被氧化的是 Fe2+4 4、价态归中规律、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。5 5、电子守恒规律、电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。三物质氧化性或还原性强弱的比较三物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱.z.-（2）由反应条件的难易比较不

3、同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上下，右左；

4、还原性：下上，左右。（6）*些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：，氧化性：。【注意注意】氧化还原反应中的不一定：氧化还原反应中的不一定：含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐，是价态越低，氧化性超强。H3PO4中5 价的 P 无强氧化性。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如同素

5、异形体之间的转化。物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第 A 族的 C，既难得到电子，又难失去电子，与其它原子易以共价键结合。元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应，也可能是还原反应。四、常见的氧化剂和还原剂四、常见的氧化剂和还原剂.z.-1 1、常见的氧化剂、常见的氧化剂等（1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、I2、S 等（2）元素处于高价时的氧化物：CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2（3）元素处于高价时的含氧酸：浓 H2SO4、HNO3等（4）元素处于高价时的盐：KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7

6、等（5）过氧化物：Na2O2、H2O2等（6）次氯酸及其盐：HClO、Ca(ClO)2、NaClO 等2 2、常见的还原剂、常见的还原剂（1）活泼的金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe（2）*些非金属单质：H2、C、Si（3）元素处于低价时的氧化物：CO、SO2（4）元素处于低价时的酸：HCl、HI、H2S、H2SO3等（5）元素处于低价时的盐：Na2S、KI、Na2SO3、FeSO4等氧化还原反应的表示方法及配平氧化还原反应的表示方法及配平1 1、表示方法、表示方法2 2、配平的方法和步骤：配平的方法和步骤：写好化学式，标明化合价；画上双箭头，列出变化价；升降化合价，公倍求相等；观察再配平

7、，两边添系数。步骤：（1）标出有变价的元素反应前后的化合价（2）用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数（3）找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原则首先配平有关物质前面的系数要求：（1）质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等（2）氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确（3）电荷守恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同常见的氧化还原反应方程式的配平（1 1）整体法的应用：）整体法的应用：A还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原，可以看成一个整体，在配平时按各元素的系数比考虑得失电子的总数 如:分析：H2C2O4中碳元素的平均价态为+3 价

8、，都被氧化到+4 价，可考虑整体法H2C2O4中KMnO4中2C:3 4 12 25 指H2C2O4计量数为 5Mn:7 2 52 指KMnO4计量数为 2B 还原剂或氧化剂的元素部分被氧化或部分被还原，不能看成一.z.-个整体，要分别考虑如:分析：氯气中的氯元素部分被还原，部分被氧化，分别考虑Cl2中Cl:0 1(HCl)11 指 HC1O 计量数为 1Cl:0 1(HClO)11 指 HC1 计量数为 1（2 2）离子型氧化还原反应配平）离子型氧化还原反应配平离子型氧化还原反应配平时，遵循整体法配平的同时，还可从两边的电荷守恒出发如分析：Na2O2中的氧元素都被还原为-2 价，可用整体法C

9、r3:3 6 32 指Cr3计量数为 2Na2O2中 2O:1 2 12 23 指Na2O2计量数为 3根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：(3)(3)难点突破难点突破:1缺项配平：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O、H、OH），最后观察法配平将NaBiO3固体加入MnSO4的混合溶液里，加热后溶液显紫色紫色（Bi3无色），反应的离子方程式如下：试完成并配平方程式分析：溶液显紫色说明由MnO4生成，H与NaBiO3的氧元素生成H2O，所以右边缺项为MnO4和H2ONaBiO3中 Bi:5 3 25 指NaBiO3计量

10、数为 5Mn2:2 7 52 指Mn2计量数为 2根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：.z.-2零价配平：复杂的化合物中的化合价无法标出，且仅靠观察法也无法配平，此时可把不知（或难知）化合价的物质看成一个电中性的整体，假设其中所有的元素都为 0 价，在根据化合价升降配平方程式，不影响配平结果但需要注意的是：按零价法分析的价态升降根据与该反应实际的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技巧1Fe3C HNO3_Fe(NO3)3 13 NO2 CO2 H2O分析：设Fe3C中各元素均为 0 价1 指Fe3C计量数为113 指NO2计量数为13HNO3中N:5 4(NO2)1有观察法配平其他化学计量数：3均价配平：适用于有机氧化还原方程式的配平根据氢元素为+1 价，氧元素为-2 价，确定碳元素的平均价态，在通过适当方法配平分析：C2H4O中2C:101225 指C2H4O计量数为 5KMnO4中Mn:7 2 52 指KMnO4计量数为 2用观察法配平其他化学计量数：.z.