教育专题：物质结构元素周期律.ppt

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1、一、元素：一、元素：二、原子的构成二、原子的构成:具有相同核电荷数（即核内质子数）具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。的一类原子的总称。原子原子原子核原子核核外核外电子电子质子质子中子中子原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数 元素元素种类种类原子原子(核核素素)种类种类元素的元素的化学性质（价电子）化学性质（价电子）决定决定决定决定决定决定质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N）有关电子数的计算方法有关电子数的计算方法1.原子中电子数原子中电子数电子数电子数=质子数质子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数2.离子中电子数离子中

2、电子数阳离子中电子数阳离子中电子数电子数电子数=质子数质子数-所带电荷数所带电荷数阴离子中电子数阴离子中电子数电子数电子数=质子数质子数+所带电荷数所带电荷数3.分子中电子数分子中电子数电子数电子数=分子中各原子电子数之和分子中各原子电子数之和【练习练习】核内中子数为核内中子数为N的的R2+，质量数为，质量数为A，则它的，则它的ng氧化物所含有的电子的物质的量氧化物所含有的电子的物质的量_ 三、三、核外电子的排布规律及表示方法核外电子的排布规律及表示方法 1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电层里，然后由里往外，依

3、次排布在能量较高的电子层里（这就是子层里（这就是能量最低原理能量最低原理）。）。2、各电子层最多能容纳的电子数为各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 3、最外层电子数不能超过最外层电子数不能超过 8（当（当K层为最外层层为最外层时不能超过时不能超过 2）。）。4、次外层电子数不能超过次外层电子数不能超过 18，倒数第三层，倒数第三层电子数不能超过电子数不能超过 32。注意：注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤以上四条规律是相互联系的，不能孤 立地理解。立地理解。（一）、（一）、元素周期表的结构元素周期表的结构1、7个周期个周期三个短周期三个短周期第第1周期周期2种元素种元素第第2周期周期8种

4、元素种元素第第3周期周期8种元素种元素第第6周期周期32种元素种元素第第5周期周期18种元素种元素第第4周期周期18种元素种元素四个长周期四个长周期四、四、元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律周期序数周期序数电子层数电子层数第第7周期周期应应32种元素种元素2、16个族个族七个主族：七个主族：由长周期和短周期元素组成由长周期和短周期元素组成，IAVIIA 位于第位于第1、2、13、14、15、16、17纵行纵行 一个第一个第族：族：位于第位于第8、9、10三个纵行三个纵行七个副族：七个副族：仅由长周期元素组成仅由长周期元素组成，IBVIIB位于第位于第11、12、3、4、5、6、7纵行

5、纵行一个一个0族：族：稀有气体稀有气体元素族，位于第元素族，位于第18纵行纵行主族序数主族序数最外层电子数最高正价数最外层电子数最高正价数 主族序数主族序数主族元素的最高正价数主族元素的最高正价数 8最低负价数最低负价数（二）（二）元素周期律元素周期律 1 1、元素的性质随着原子序数的递增而元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做呈周期性变化的规律叫做元素周期律元素周期律。2、元素周期律的实质、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是构周期性变化的必然结果，这就是元素周元素周期律的实质期律的实质。3、同周期、同

6、主族元素结构、性质的递同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：变规律及金属元素、非金属元素的分区：分界线分界线左边左边是金属元素，分界线是金属元素，分界线右边右边是非金属元素，是非金属元素，最右一个纵行最右一个纵行是稀有气体是稀有气体元素。见下图：元素。见下图：1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元元素素4、同周期元素性质的递变性、同周期元素性质的递

7、变性 Na Mg Al Si P S Cl （1）最高价氧化物对应的水合物酸）最高价氧化物对应的水合物酸性或碱性变化规律性或碱性变化规律（5）原子半径依次减小）原子半径依次减小原子核对外层电子的吸引能力依次增强原子核对外层电子的吸引能力依次增强原子失电子能力依次减弱原子失电子能力依次减弱原子得电子能力依次增强原子得电子能力依次增强（2）元素金属性依次减弱）元素金属性依次减弱（3）元素非金属性依次增强）元素非金属性依次增强记忆方法：（金属性）前大记忆方法：（金属性）前大（4）气态氢化物的稳定性变化规律）气态氢化物的稳定性变化规律5、同主族元素性质的变化规律、同主族元素性质的变化规律记忆方法：（金

8、属性）下大记忆方法：（金属性）下大LiLiNaNaK KRbRbCsCsFClBrIAA核核电电荷荷数数依依次次增增多多原原子子半半径径依依次次增增大大原子原子核对核对外层外层电子电子的吸的吸引能引能力依力依次减次减小小原原子子失失电电子子能能力力依依次次增增强强原原子子得得电电子子能能力力依依次次减减弱弱元元素素金金属属性性依依次次增增强强元元素素非非金金属属性性依依次次减减弱弱电电子子层层数数依依次次增增多多最最高高价价氧氧化化物物的的水水合合物物酸酸碱碱性性变变化化规规律律气气态态氢氢化化物物的的稳稳定定性性变变化化定义：定义：相邻的两个或多个原子相邻的两个或多个原子(或离子或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。之间强烈的相互作用叫做化学键。五、化学键化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 由阴、阳离子之间通过静电作用所由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键形成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键化学键叫共价键原子原子分子分子离子离子宏观宏观物质物质或范德华力或范德华力得失电子得失电子范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键金属键或共价键金属键或共价键离子键离子键离离子子晶晶体体分分子子晶晶体体原原子子晶晶体体金金属属晶晶体体微观粒子与宏观物质的关系微观粒子与宏观物质的关系知识结构知识结构