教育专题：专题3第一单元第2课时弱电解质的电离平衡课件.ppt

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1、第一单元第一单元 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡交流与讨论交流与讨论 醋酸是弱电解质，在水溶液中的电离是一个可逆过程。随着电离的进行，溶液中各离子及分子浓度如何变化？当电离达到最大程度之后，CH3COOH电离成H+和CH3COO-的速率与H+和CH3COO-结合成CH3COOH的速率存在什么关系？溶液中各离子及分子的浓度是否发生变化？CH3COOH CH3COO-+H+电离结合 时间v电离 v分子化 速率电离平衡状态电离平衡状态v t 图象 在在一一定定条条件件(如如温温度度、浓浓度度一一定定)下下，弱弱电电解解质质在在溶溶液液中中电电离离成成离离子子

2、的的速速率率和和离离子子结结合合成成弱弱电电解解质质分分子子的的速速率率相相等等，溶溶液液中中各各分分子子和和离离子子的的浓浓度度都都不不再再发发生生变变化化的的状状态态。该该状状态态称称为为弱弱电电解解质的电离平衡状态。质的电离平衡状态。思考：结合所学的化学平衡理思考：结合所学的化学平衡理 论，弱电解质的电离平衡有哪论，弱电解质的电离平衡有哪些特征？些特征？思考：弱电解质的电离达到平衡时，思考：弱电解质的电离达到平衡时，溶液中的离子和分子存在什么关系？溶液中的离子和分子存在什么关系？改变条件，电离平衡如何变化？改变条件，电离平衡如何变化？交流与讨论交流与讨论（阅读教材（阅读教材6565页交流

3、与讨论）页交流与讨论）初始浓度/molL-11.000.100平衡浓度/molL-1CH3COOHCH3COO-4.2110-31.3410-3H+4.2110-31.3410-31.7710-51.8010-60.421%1.32%表表3-33-3醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度2525电离平衡常数电离平衡常数在在一一定定条条件件下下达达到到电电离离平平衡衡时时，弱弱电电解解质质电电离离形形成成的的各各离离子子浓浓度度的的乘乘积积与与溶溶液液中中未未电电离离的的分分子子浓浓度度之之比比是是一一个常数个常数。动动脑动动手动动脑动动手 请同学们写出下列弱电解质的电

4、离方程式请同学们写出下列弱电解质的电离方程式及电离平衡常数表达式。及电离平衡常数表达式。H+ANH4+OH 外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响电电离离平平衡衡是是一一个个 过过程程，其其主主要要受受温度、浓度的影响。温度、浓度的影响。1 1浓度：增大弱电解质的浓度，电离平浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡衡 移动，溶质分子的电离程度移动，溶质分子的电离程度 。吸热吸热正向正向减小减小2 2温度：升高温度，电离平衡温度：升高温度，电离平衡 移移动，电离程度动，电离程度 ；降低温度，电；降低温度，电力平衡力平衡 移动，电力程度移动，电力程度 。正向正向增大增大逆向逆向减小减小电离度电

5、离度弱弱电电解解质质在在水水中中的的电电离离达达到到平平衡衡状状态态时时，已已电电离离的的溶溶质质的的分分子子数数占占原原有有溶溶质质分分子子 总总数的百分率，称为电离度。数的百分率，称为电离度。随堂练习随堂练习1 1 乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用HA表示）。在一定温度下，表示）。在一定温度下，0.10 molL-1乙酰乙酰水杨酸水溶液中，乙酰水杨酸的电离度为水杨酸水溶液中，乙酰水杨酸的电离度为5.7%，求该酸的电离常数。，求该酸的电离常数。解：乙酰水杨酸的电离方程式为HA H+A-c(始)/molL-1 0.01 0 00.01 0 0c(平)/molL-1 0.01-0.01 5.7%0.01 5.7%0.01 5.7%c(变)/molL-1 0.01 5.7%0.01 5.7%0.01 5.7%K(HA)=c(H+)C(A-)C(HA)=(0.01 5.7%)20.01-0.01 5.7%=3.410-4问题解决问题解决 已知在已知在25时，时，1 molL-1氨水氨水中中NH3H2O的电离度为的电离度为0.42%，求求NH3H2O的电离常数。的电离常数。