高三一轮复习硫及化合物ppt课件.ppt

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1、硫及其化合物氢化物单质氧化物酸盐+6+40-2H2SSSO2H2SO3Na2SO3、NaHSO3SO3H2SO4Na2SO4、NaHSO4硫元素的“位构性”硫及其化合物转化关系01了解硫单质及二氧化硫的主要性质及应用02了解硫单质及二氧化硫对环境质量的影响考纲定标考纲定标热点定位热点定位01硫元素及其化合物间的转化，与氧化还原反应、化学计算相结合综合考查02SO2的漂白性、还原性及对大气的污染与防治03有关SO2性质的实验设计和验证自主复习?结合教材和复习资料自主复习，总结SO2的物理性质和化学性质，完成复习资料基础知识梳理填空。2.化学性质化学性质与水反应生成酸与碱反应与碱性氧化物与某些盐反

2、应典型酸性氧化物硫的中间价态一些特殊性质二氧化硫的化学性质二氧化硫的化学性质强还原性强还原性弱氧化性漂白性毒性三、硫的氧化物之二氧化硫1、物理性质：色态味密溶特无色刺激性有毒比空气大易溶于水（1:40）气体沸点较高，易液化+水+碱+碱性氧化物CO2SO2CO2（少）+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+CaO=CaCO3CO2+H2O H2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（1）从组成上看：酸性氧化物2 2、化学性质、化学性质+盐CO2（过）+NaOH=NaHCO3CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO32CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2SO2+H

3、2O=H2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2+Na2SiO3+H2O=Na2SO3+H2SiO3酸酐将CO2、SO2分别通入NaHCO3溶液中会反应吗？既有氧化性又有还原性（2）从化合价看：SO2+4+60氧化性（较弱）2H2S+SO23S +2H2O2、化学性质【易被【易被O2、X2、Fe3+、H2O2、Na2O2、KMnO4(H)、HNO3等氧化】还原性（较强）SO2X22H2O=H2SO42HX（X为Cl、Br、I）52 2 1

4、2 22SO2+O2 2SO3催化剂SO2 KMnO4 H2O=K2SO4 MnSO4 H2SO4思考：SO2既能使高锰酸钾溶液褪色，也能使品红溶液褪色，其原理一样吗？（3）特性漂白性思考：氯水也能使品红褪色，SO2和氯水的漂白有何不同?品红SO2褪色加热变红暂时性漂白可以用品红来检验SO2的存在氧化型化合型吸附型物质原理效果范围利用强氧化性，把有机色素氧化成无色物质化合生成不稳定的无色物质永久性暂时性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊只变红)NaClO、Ca(ClO)2、氯水、氯水、Na2O2、H2O2、浓HNO3、O3SO2活性炭较大的

5、表面积，吸附有色物质永久性吸附一些一些有色物质【归纳一】漂白性物质及漂白原理材料一 食品的化妆剂二氧化硫据媒体报道：受消费者心理因素影响，一些不法生产者采用“硫磺熏蒸”工艺法生产一些食品，如市面上洁白的馒头，各个超市里外观很美的银耳、果干、果脯等。这类经过“化妆”的食品，因残留大量的有毒物质而成为人们健康的隐形杀手。因此，常吃的馒头、银耳等并不是越白越好。SO2可以用来漂白食物吗？3、SO2的用途和危害作漂白剂：漂白纸张、毛、丝、草编制品等作杀菌消毒剂作食物和干果的防腐剂工业制硫酸、亚硫酸盐等啊！有毒材料二“天堂的眼泪”酸雨酸雨一般指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水，数值5.6的来源是蒸馏

6、水与大气中CO2（浓度一般在316g/t）达到溶解平衡时的酸度。酸雨被人们美称为“天堂的眼泪”，又称为“空中的死神”，是因为它对生物、土壤、建筑物等危害很大。我国的西南、华南地区，已成为与欧洲、北美并列的全球三大酸雨区之一。酸雨形成的主要原因是工业生产过程中大量矿物燃料的使用，使空气中SO2气体增多，与降水结合产生的。酸雨的形成：脱硫技术：在含硫的矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫”。(2)为了SO2的再利用和防止这种污染，硫酸厂可用氨水吸收SO2，其离子方程式为：(3)在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，在773K 和催化剂（铝矾土）的作

7、用下，使二者反应可回收大量的硫磺。【综合应用】如何减少SO2对空气的污染？SO2+CaO=CaSO3;2CaSO3+O2=2CaSO4SO2+2CO =S+2CO2773K催化剂根本措施是减少二氧化硫的排放2NH3+SO2+H2O=2NH4+SO3 2-或NH3+SO2+H2O=NH4+HSO3-实验室用固体Na2SO3和浓硫酸通过复分解反应制备SO2，原理强酸制弱酸。尝试写出制备方程式，思考用怎样的发生装置?怎样检验其性质？怎样收集？怎样进行尾气处理？【小组讨论】SO2的实验室制备Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2亚硫酸钠粉末和浓硫酸向上排空气法用氢氧化钠溶液吸收

8、SO26）尾气处理装置：2）原料:3）发生装置：5）收集装置：1）原理:4）除杂干燥装置：浓硫酸4.二氧化硫的实验室制备二氧化硫的实验室制备固液不加热3）发生装置：4）除杂干燥装置：5）收集装置：6）尾气处理装置：a b c d e1、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。【综合应用】请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 _，其中发生反应的化学方程式为；(2)实验过程中，装置 B中发生的现象分别是 _、；这些现象分别说明 SO2具有的性质是 _；装置B中发生反应的离子方程式为_；蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO3+SO2+H2O溶液由紫色

9、变为无色还原性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+有淡黄色沉淀产生?(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_；?(4)尾气可采用_溶液吸收。品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色NaOH?2下列实验中能证明某气体为SO2的是_。?使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生【综合应用】思考：思考：SO2与CO2都是酸性氧化物，其性质有许多相似性，如

10、何鉴别这两种气体？小结：小结：CO2与与SO2的性质比较相似性不同点通常都是无色气体都是酸性氧化物都能使澄清石灰水变浑浊对应的水化物都是不稳定的酸对应含氧酸盐的溶解性极相似实验室制法都是用盐与强酸反应SO2刺激性气味刺激性气味，CO2无味溶解度差别较大 SO2有较强还原性，CO2无 SO2有漂白性，CO2无将CO2、SO2分别通入NaClO溶液中，都会生成HClO吗?【归纳二】3如图，利用培养皿探究 SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了 BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性A【综合应用】谢谢大家敬请指导