2019高中化学 第二章第1节 共价键 第2课时 共价键的键参数与等电子体课时作业 新人教版选修3.doc

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1、1第二章第二章 第一节第一节 第第 2 2 课时课时 共价键的键参数与等电子体共价键的键参数与等电子体基 础 巩 固 一、选择题1下列说法中正确的是( C )A乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的 2 倍BNO 键的极性比 CO 键的极性大C氮气分子中含有 1 个 键和 2 个 键DNH中 4 个 NH 键的键能不同 4解析：在共价键的键能中，双键键能不是单键键能的 2 倍，而是介于单键键能和 2 倍单键键能之间，A 错误；氮和碳元素，氮元素非金属性更强，B 错误；NH中 4 个 NH 键 4的键能相同，D 错误；氮气分子中含有三键，则必有 1 个 键和 2 个 键，C 正确。2下列单

2、质分子中，键长最长，键能最小的是( D )AH2 BCl2CBr2 DI23下列说法中正确的是( D )A难失去电子的原子，获得电子的能力一定强B易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定D电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小解析：难失去电子的原子，获得电子的能力不一定强，如 C、Si 等；原子得到电子形成阴离子的过程容易，说明其逆向过程困难，阴离子的还原性越弱；分子中键能越大，键长越短，共价键越牢固，分子越稳定。4下列事实不能用键能的大小来解释的是( B )AN 元素的电负性较大，但 N2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应

3、CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱DF2比 O2更容易与 H2反应解析：本题主要考查键参数的应用。由于 N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以 N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从 F 到 I 原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于 HF 键的键能大于 HO 键，所以二者相比较，更容易生成 HF。5已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是( D )2化学键HHHClHBrHI键能kJmol1436.0431.

4、8366298.7A氢气 B氯化氢C溴化氢 D碘化氢6在白磷(P4)分子中，4 个 P 原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关 P 原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是( C )A白磷分子的键角为 10928B分子中共有 4 对共用电子对C白磷分子的键角为 60D分子中有 6 对孤电子对解析：白磷的空间结构为，键角为 60，分子中共有 6 对共用电子对，有 4 对孤电子对。7NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是( C ) ANH3分子是极性分子B分子内 3 个 NH 键的键长相等，键角相等CNH3分子内 3 个 NH 键的键长相等，3 个键角

5、都等于 107DNH3分子内 3 个 NH 键的键长相等，3 个键角都等于 120解析：A、B 项事实不充分；D 项事实说明的 NH3为平面三角形。8(2018高考训练)N2的结构可以表示为，CO 的结构可以表示为，其中椭圆框表示 键，下列说法中不正确的是( D )AN2分子与 CO 分子中都含有三键BCO 分子中有一个 键是配位键CN2与 CO 互为等电子体DN2与 CO 的化学性质相同解析：A根据图象知，氮气和 CO 都含有两个 键和一个 键，N2分子与 CO 分子中都含有三键，故 A 正确；B氮气中 键由每个 N 原子各提供一个电子形成，而 CO 分子中其中一个 键由 O 原子提供 1

6、对电子形成属于配位键，故 B 正确；CN2分子与 CO 分子中原子总数相同、价电子总数也相同，二者互为等电子体，故 C 正确；DN2分子与 CO 分子的化学性质不相同，故 D 错误。故选 D。9下表为元素周期表前 4 周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，3正确的是( B )AW、R 元素单质分子内都存在非极性键BX、Z 元素都能形成双原子分子C键长 WHWHD键长 XHY，故键长 WHYH，电负性 WWH，C 错误；D原子半径 WX，故键长 WHXH，键长越短，键能越大，故键有 WHzyx。该规律性是( B )A成键时电子数越多，键能越大B键长越短，键能越大C成键所用

7、的电子数越少，键能越小D成键时电子对越偏移，键能越大解析：观察表中数据发现，O2与 O的键能大者键长短，据此可得 O中 OO 键的 222键长比 O中的长，所以键能要小。按键长由短到长的顺序为(OO 键) 2Ozyx。 2 2226白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是( A )A(6a5d4c12b)kJ/molB(4c12b6a5d)kJ/molC(4c12b4a5d)kJ/mo

8、lD(4a5d4c12b)kJ/mol解析：1 mol P4中有 6 mol PP 键，完全断裂需要吸收 6a kJ 热量，5 mol O2中有 5 mol O=O 键，完全断裂需要吸收 5d kJ 热量，1 mol P4O10中有 4 mol P=O 键和 12 mol PO 键，形成 P=O 键和 PO 键放出(4c12b)kJ 热量，故 H6a5d(4c12b)kJ/mol。二、非选择题7原子序数小于 36 的 X、Y、Z、W 四种元素，X 基态原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 基态原子的 2p 原子轨道上有 3 个未成对电子，Z 是地壳中含量最多的元素，W 的原子序数为

9、22。(1)W 基态原子的核外电子排布式为_1s22s22p63s23p63d24s2_，元素 X、Y、Z 的第一电离能由大到小的顺序为_NOC_；(用元素符号表达)(2)与 XYZ互为等电子体的化学式为_CO2；SCN_；(3)1mol H2X2Z4分子中含有 键的数目为_76.021023_；(4)YH3极易溶于水的主要原因是_氨分子与水分子间易形成氢键_。7解析：元素 X 的原子最外层电子数是其内层的 2 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 4，故 X 为 C 元素；Y 基态原子的 2p 轨道上有 3 个电子，Y 的核外电子排布式为1s22s22p3，则 Y 为 N 元素；Z

10、是地壳中含量最多的元素，则 Z 为 O 元素；W 的原子序数为22，则 W 为 Ti。(1)W 核外电子数为 22，基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大，氮元素原子 2p 能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：NOC，故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2；NOC；(2)原子总数相等、价电子总数相等微粒互为等电子体，与 CNO互为等电子体的为CO2、SCN等，故答案为：CO2；SCN；(3)二元弱酸 H2C2O4的结构式为, 1mol H2C2O4分子中含有 键的数目

11、为 76.021023，故答案为：76.021023；(4)氨分子与水分子间易形成氢键，NH3极易溶于水，故答案为：氨分子与水分子间易形成氢键。8(1)CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是_ 3 3_、_、_；其中 CH中四个原子是共平面的，三 3个键角相等，则键角应是_120_。(2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N叫做叠氮离子，请写出 3 种由三个原子 3构成的含有与 N的电子数相同的粒子的化学式_CO2_、_N2O_、_BeF2_。 3(3)NN 键的键能为 946 kJ/mol，NN 键的键能为 193 kJ/mol，说明 N2中的_键比_键稳定(填“”或“”)(4)CaC2中 C与 O互为等电子体，O的电子式可表示为_OO2222222_；1 mol O中含有的 键数目为_2NA_。22(5)PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构和 NH3相似。在常温下 1 体 积的水能溶解 0.26 体积的 PH3，PH3和卤化氢(HX)作用生成相应的化合物 PH4X，PH4X 在水 溶液中完全水解(PH结构类似于 CH4)。PH3的分子结构的形状是_三角锥形_；在 PH 4中 PH 键之间的夹角是_109_。 4