2019高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨 硝酸 硫酸导学案 新人教版必修1.doc

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1、14.44.4 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸课型设置：新授课；课型设置：新授课； 学习目标：认识氨的物理性质，掌握氨的化学性和氨的实验室制法；知道铵根离子检验方法，了解铵盐的性质学习目标：认识氨的物理性质，掌握氨的化学性和氨的实验室制法；知道铵根离子检验方法，了解铵盐的性质 学习重点：氨的化学性质学习重点：氨的化学性质 学习难点：氨的学习难点：氨的实验室制法实验室制法学习内容（包括学法指导）学习内容（包括学法指导）氨氨NH3是_色、_气味的气体，NH3的沸点33.5，是一种_的气体(这样的气体还有_、_、_)；低于33.5时，氨气变为液氨，液氨汽化时要 大量的热，使周围温度急剧 ，因此，氨可作为用

2、作 。NH3_溶于水，通常 1 体积水约溶解_体积氨，所得溶液称为氨水。(氨水中的溶质是一种不稳定的一元弱碱，氨溶于水，用方程式表示为_)，氨水越浓，密度越_。NH3是_性气体，通入紫色石蕊试液中，液体_。NH3可与酸化合，氨与 HCl(g)反应的化学方程式为_，发生该反应时，会产生大量_。NH3中，氮元素处于最_价，具有_性。NH3可以在纯氧中燃烧(产生氮气)，化学方程式为_；NH3可以发生催化氧化(产生 NO)，化学方程式为_；NH3与灼热的 CuO 反应(产生氮气)，化学方程式为_； NH3与 Cl2反应的化学方程式为(NH3少量)_；(NH3足量)_。氨水受热易_，化学方程式为_。氨水

3、中通入 SO2气体至过量，化学方程式为_。氨水滴入 AlCl3溶液中，反应的离子方程式为_。铵盐铵盐铵盐都_溶于水，热稳定性_。NH4Cl _； (NH4) 2CO3 _。铵盐与碱共热，可以放出_，离子方程式为_。通过检验生成的_，可以表明原固体中含有_。由此可知，NH+ 4 的检验的方法：取少量待测固体_，加入_并_，若产生的气体能使_的_试纸变为_色(或或若产生的气体在试管口，遇蘸有浓盐酸的玻璃棒，能产生_)，表明待测物中含有 NH+ 4。NHNH3 3的实验室制法的实验室制法反应原理：_(s)+ _(s) _。装置： a】反应物不宜选用溶液，原因是_。 b】浓硫酸碱石灰无水 CaCl2中

4、，可用于干燥氨气的是_。c】用_法收集氨气时，试管口放置一团干燥棉花的作用是_。若棉花上蘸有水，可能导致的问题是_。d】检验生成的氨气，可以在试管口放置_试纸；或者用蘸有_的玻璃棒靠近试管口。e】多余的 NH3可以用_吸收，应注意防止发生_。实验室制取 NH3的其它方法_+CaO =_ _ _工业合成氨的原理是_。课堂反馈课堂反馈1、氮的固定是指：将空气中_态的氮转化为_态的氮的过程；试举一例自然界的固氮_(化学方程式)；而合成氨等反应可归为人工固氮。2、实验室制取 NH3，不宜选用 NH4NO3固体直接加热，原因是_；不选用 NH4Cl固体直接热分解制 NH3的原因，用化学方程式表示为_。3

5、、用如图所示装置进行喷泉实验，引发喷泉的操作是_并_；产生喷泉的原因是：少量的水可以大量地_，使得_压强大于_压强，烧杯内液体进入烧瓶。若事先在烧杯内滴入几滴酚酞试液，则会形成_色的喷泉。24.44.4 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸课型设置：新授课；课型设置：新授课； 学习目标：认识浓、稀硫酸和浓、稀硝酸的理化性质；重点掌握浓硫酸、硝酸的氧化性学习目标：认识浓、稀硫酸和浓、稀硝酸的理化性质；重点掌握浓硫酸、硝酸的氧化性 学习重点：学习重点：浓硫酸、浓硝酸的氧化性浓硫酸、浓硝酸的氧化性 学习难点：学习难点：浓硫酸、浓硝酸的氧化性浓硫酸、浓硝酸的氧化性学习内容（包括学法指导）学习内容（包括学法指导）硫

6、酸硫酸稀 H2SO4具有酸的通性。它在水溶液中的电离方程式为_(稀 H2SO4中溶质主要以_形式存在)；稀 H2SO4能使紫色石蕊试液变_；稀 H2SO4与碱作用生成_盐和_；稀 H2SO4与 Fe 反应的化学方程式为_，该反应中，稀 H2SO4作为氧化剂，其氧化性由_(填粒子符号)体现。纯 H2SO4是一种 色粘稠的 状液体， 挥发，能以任意比与水_。浓 H2SO4是指质量分数为_的硫酸(浓度更大的称为发“烟”硫酸， “烟”是从中挥发出的_)。浓 H2SO4溶于水时放出 _ (稀释时，应将浓 H2SO4缓慢_并_)。浓H2SO4中溶质主要以_形式存在。在化学实验中常用浓 H2SO4干燥某些气

7、体，体现了浓 H2SO4具有_性。H2HClCOH2SCl2NH3SO2HI 中，可以用浓 H2SO4干燥的气体有_(填序号)。一张白纸上沾有浓 H2SO4的地方会_。纸张中的有机物本身不含有 ，但含有 H、O 原子，浓 H2SO4会将有机物中的 H、O 按照原子个数比 2:1 脱去，体现了浓 H2SO4具有_性。浓 H2SO4与 Cu 在加热条件下反应的化学方程式为_(反应中浓 H2SO4既作_剂，又起着_的作用。浓 H2SO4与碳在加热条件下反应的化学方程式为_；浓 H2SO4与硫在加热条件下反应的化学方程式为_。浓 H2SO4与 NaBr 固体共热在加热条件下反应的化学方程式为_(氧化产

8、物是 Br2)。(稀硫酸不能发生上述各反应)浓 H2SO4具有_氧化性浓 H2SO4作为氧化剂，其氧化性由_(填粒子符号)体现。Fe、Al遇_的浓 H2SO4发生“_” 。硝酸硝酸硝酸为 色液体， 挥发，能以任意比与水_。常用浓硝酸质量分数为_，而浓度为98以上的浓 HNO3称为发“烟”硝酸(“烟”是从中挥发出的_)。无论浓 HNO3还是稀 HNO3，与金属反应均不产生_，而是产生低价的含 N 物质。(常温下)浓硝酸与 Cu反应的化学方程式为_；(常温下)稀硝酸与 Cu 反应的化学方程式为_。 常温下，浓、稀 HNO3均能与_的金属 Cu 反应，表明 HNO3均有_氧化性。_硝酸与 Cu反应更

9、为剧烈硝酸越_，氧化性越强。_硝酸与 Cu 反应的还原产物，N 元素化合价更高硝酸越_，还原产物中 N 元素化合价越低。Fe 与稀硝酸反应的离子方程式为(若 Fe 少量) _；(若 Fe 足量) _。Fe、Al 遇_的浓硝酸发生“_” 。灼热的碳与浓硝酸反应，化学方程式为_。Cu2O 固体溶于稀硝酸，化学方程式为_。HNO3的强氧化性由(_条件下)的_(填粒子符号)体现。硝酸在_或_条件下易分解(硝酸越_，越易分解)，其分解反应的化学方程式为_；故浓度高的硝酸应保存在_试剂瓶中。浓硝酸因_而显黄色(消除浓硝酸的黄色，最简便易行的操作是_)。浓硝酸和_按体积比_：_混合而成的液体叫做王水，可以溶

10、解一些不溶于硝酸的金属，如Au、Pt。课堂反馈课堂反馈1、参考浓 H2SO4与 Cu 的反应，填表b 试管：品红溶液_。c 试管：紫色石蕊溶液_。试管口浸碱液的棉团的作用是_。将反应后试管 a 中液体倒入盛少量水的烧杯中液体呈 色2、蔗糖在浓 H2SO4与作用下可产生“黑面包”现象。取适量蔗糖于烧杯中，滴几滴水搅拌均匀后，缓慢倒入浓H2SO4并搅拌(浓 H2SO4吸水产生_用以_)；稍后，蔗糖变黑(浓 H2SO4将蔗糖分子中的_，使得蔗糖碳化)并迅速膨胀，变为疏松多孔的固体，同时放出刺激性气味的气体(反应中，有刺激性气味的气体产生，化学方程式为_)。3、检验待测液中 SO2- 4：取少量样品，先滴加_溶液，若_再滴加_，若_表明待测液中含有 SO2- 4。若向待测液中加入硝酸酸化，则待测液中的_(离子符号)杂质离子会被转化为 SO2- 4，影响检测结论。4、在蓝色石蕊试纸上滴一滴浓硝酸，液滴边缘显红色(浓硝酸具有_性)，若液滴中心最终变为白色，表明浓硝酸因为其_性而具有_作用。