2019高中化学 课时分层作业10 化学反应中的热量 苏教版必修2.doc

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1、1课时分层作业课时分层作业( (十十) ) 化学反应中的热量化学反应中的热量(建议用时：45 分钟)学业达标练1下列对化学反应的认识错误的是( )A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化C C 化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，并伴随着能量的变化，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故答案为 C。2下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是( ) 【导学号：13572069】B B 断裂化学键要吸收能量，而形成化学键要放出能量，且氢气与氯气反应生成氯化氢为放热反应，则氢气与氯气的

2、总能量高于氯化氢的总能量。3下列反应属于吸热反应的是( )A钠与水反应B碳与二氧化碳在高温下反应C盐酸与氢氧化钠溶液反应D甲烷在空气中燃烧B B A 项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应，故错误；B 项，碳在高温下与二氧化碳的反应是吸热反应，故正确；C 项，中和反应是放热反应，故错误；D 项，甲烷燃烧是放热反应，故错误。4下列说法中正确的是 ( ) 【导学号：13572070】2需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 放热反应在常温下一定很容易发生 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应可能会继续进行A BC DA A

3、 需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭燃烧反应；放热反应常温下不一定容易发生，如木炭燃烧反应；反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；由于放热反应在反应过程中放出热量，所以停止加热后反应可能会继续进行。51 g 氢气燃烧生成液态水时，放出 142.9 kJ 的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是( )A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJmol1BH2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C2H2O2=2H2OH571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1B B

4、1 g 氢气燃烧生成液态水时，放出 142.9 kJ 的热量，Ha，所以由 mol N2(g)和 1 23 2mol H2(g)生成 1 mol NH3(g)的过程释放出(ba)kJ 能量。【答案】 (1)释放 (2)释放 (ba)11用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 A，可实现氯的循环利用。已知：反应 A 中，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量。5回答下列问题：(1)H2O 的电子式是_。(2)断开 1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差为_ kJ，H2O 中HO 键比 HCl 中 HCl 键_(填“强”或“弱”)。

5、【解析】 (1)水是共价化合物，其电子式为。(2)设断开 1 mol HCl 键需要的能量为a kJ，断开 1 mol HO 键需要的能量为b kJ。则生成物的总键能反应物的总键能115.6 kJ，即(22434b)(4a498)115.6，解得ba31.9 kJ。断开 1 mol HO 键比断开 1 mol HCl 键所需要的能量大，则 HO 键比 HCl 键强。【答案】 (1) (2)31.9 强冲 A 挑战练12已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463

6、 kJ，则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为( )A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJC C 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，则 2 mol 的氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 484 kJ；根据反应方程式 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)，可知：2HH496 kJ4463 kJ484 kJ。解得 HH436 kJ，所以选择 C。13已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1。现有 H2与 CH4的混合气体 112 L(标准状况

7、)，使其完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)，精确测得反应放热 3 694.75 kJ，则原混合气体中 H2与CH4的物质的量之比是( ) 【导学号：13572075】A11B13C14D23B B 设 H2与 CH4的物质的量分别是x和y，则xy5 mol,571.6 kJmol1 890 x 2kJmol1y3 694.75 kJ，解得x1.25 mol，y3.75 mol，故两者之比为 13。614已知 H2(g) O2(g)=H2O(g)，如图是 1 mol H2燃烧的反应过程中能量变化示意1 2图。请回答下列问题：(1)a、b、c分别代表什么意义？a_；b_；c_。(2)该反应是_(

8、填“吸热”或“放热”)反应。(3)氢气在氧气中燃烧，破坏 1 mol HH 键吸收Q1 kJ 的能量，破坏 1 mol O=O 键吸收Q2 kJ 的能量，形成 1 mol HO 键释放Q3 kJ 的能量，则下列关系式正确的是_。A2Q1Q24Q3B2Q1Q24Q3C2Q1Q24Q3【解析】 (1)化学反应发生时，首先断裂反应物中的化学键，再形成生成物中的化学键，H2(g)和 O2(g)与 2H(g)和 O(g)之间的能量差是 H22H(g)和 O2(g)O(g)过程中断开1 21 2HH 键和 O=O 键需吸收的能量。故a表示断裂 1 mol HH 键和 0.5 mol O=O 键所吸收的总能

9、量。同理，b表示形成 2 mol HO 键所放出的总能量，c表示 1 mol H2(g)和 0.5 mol O2(g)完全反应生成 1 mol H2O(g)放出的能量。(3)氢气在氧气中燃烧的反应为 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)，反应释放能量。在该反应中破坏 2 mol HH 键、1 mol O=O 键，形成 4 mol HO 键，所以 2Q1Q24Q3。【答案】 (1)表示断裂 1 mol HH 键和 0.5 mol O=O 键所吸收的总能量 表示形成 2 mol HO 键所放出的总能量 表示 1 mol H2(g)和 0.5 mol O2(g)完全反应生成 1 mol H2O(g)放出的 能量 (2)放热 (3)B