电离平衡(精品).ppt

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1、设计者:郑文娟弱电解质的弱电解质的电离平衡v定义：条件、前提、本质、现象定义：条件、前提、本质、现象一定条件下，弱电解质形成的溶液里，分子的离解速一定条件下，弱电解质形成的溶液里，分子的离解速一定条件下，弱电解质形成的溶液里，分子的离解速一定条件下，弱电解质形成的溶液里，分子的离解速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中分子、离子率和离子结合成分子的速率相等，溶液中分子、离子率和离子结合成分子的速率相等，溶液中分子、离子率和离子结合成分子的速率相等，溶液中分子、离子浓度都保持不变的状态浓度都保持不变的状态浓度都保持不变的状态浓度都保持不变的状态v特征特征特征特征 逆、等、动、定、变逆、等、动、定

2、、变逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变v平衡移动分析平衡移动分析平衡移动分析平衡移动分析 勒夏特列原理勒夏特列原理勒夏特列原理勒夏特列原理Ca(OH)2(s)Ca2+2OH-CH3COOH CH3COO-+H+H2O H+OH-HCO3-+H2O H3O+CO32-CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-平衡问题平衡问题溶解平衡溶解平衡电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡溶解有些吸热有些放热溶解有些吸热有些放热溶解有些吸热有些放热溶解有些吸热有些放热,，电离、水解电离、水解电离、水解电离、水解为吸热过为吸热过为吸热过为吸热过程（程（程（程（H0），），

3、），），温度升高促电离和水解温度升高促电离和水解温度升高促电离和水解温度升高促电离和水解。稀释促电离，也促水解稀释促电离，也促水解稀释促电离，也促水解稀释促电离，也促水解例例（03江苏）江苏）在在0.1molL的的CH3COOH溶液中存在如下溶液中存在如下电离平衡：电离平衡：CH3COOH CH3COO+H+。对于该平衡，。对于该平衡，下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()A.加入少量加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动 B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.滴加少量滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中溶液

4、，溶液中c(H+)减少减少 D.加入少量加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动 A例：用蒸馏水稀释例：用蒸馏水稀释1 mol/L 醋酸时，溶液中始终醋酸时，溶液中始终保保 持增大趋势的是持增大趋势的是 A c(CH3COO-)Bc(H+)C c(CH3COOH)Dc(OH-)例：已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应例：已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O H+Cl+HClO达到平衡后，要使达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加浓度增大，可加入入（）A.NaCl固体固体 B.水水C.CaCO3固体固体 D.NaOH固体固体CD水的电离水的电离H2O H

5、+OH-;H0 v任何溶液、任何温度下任何溶液、任何温度下，水电离出的，水电离出的c(H+)、c(OH-)相相等等,但溶液中的但溶液中的c(H+)、c(OH-)不一定相等（如：酸性溶不一定相等（如：酸性溶液中液中c(H+)c(OH-)）KW只是温度的函数只是温度的函数，T Kw。（如：（如：KW25=10-14 KW100=10-12）v 25，纯水中，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L。水的离子积常数：水的离子积常数：Kw=c(H+)c(OH-)水的电离水的电离H2O H+OH-;H0 水的离子积常数：水的离子积常数：Kw=c(H+)c(OH-)例：常温下例：常温下,水中加入

6、水中加入HCl、NaOH、NaCl、KHSO4、NaAc、NH4Cl固体后固体后1、KW如何变化？如何变化？(增大还是减小增大还是减小)2、水的电离平衡如何移动？、水的电离平衡如何移动？(促进还是抑制促进还是抑制)3、如果上述酸性溶液、如果上述酸性溶液PH=2,碱性溶液碱性溶液PH=12.则溶液中则溶液中的的c(H+)、c(OH-)以及由水电离的以及由水电离的c(H+)、c(OH-)分别分别为多少为多少?例：在例：在25时，某溶液中由水电离出的时，某溶液中由水电离出的c（H+）=11012mol/L，则该溶液的，则该溶液的pH可能是（可能是（）A.12 B.7 C.6 D.2例例:99时，水的

7、时，水的Kw=110-12，在该温度下，将，在该温度下，将100 ml 0.001 mol/L的的NaOH溶液加水稀释至溶液加水稀释至1 L，则溶液，则溶液的的pH为为_,若加水稀释至若加水稀释至1000L，则溶液的，则溶液的pH约为约为_例例:25时时,某物质水溶液中由水电离出来的某物质水溶液中由水电离出来的C（H+）=11012mol/L,该物质不可能是该物质不可能是 A.KHSO4 B.K2SO4 C.Fe2(SO4)3 D.NH3H2OBCAD86例例:在一定温度下在一定温度下,氯化银的饱和溶液中氯化银的饱和溶液中Ag+浓度浓度和和Cl-浓度的积为一常数。现将足量氯化银固体浓度的积为一

8、常数。现将足量氯化银固体分别加入分别加入:(1)10mL蒸馏水蒸馏水(2)30mL0.1mol/L盐酸盐酸(3)5mL0.5mol/L食盐溶液食盐溶液(4)10mL0.3mol/L氯化氯化钙溶液中钙溶液中,使氯化银溶解并达到饱和使氯化银溶解并达到饱和,此时所得的此时所得的各溶液中各溶液中Ag+离子浓度由大到小排列的正确顺离子浓度由大到小排列的正确顺序是序是 A.(1)(2)(3)(4)B.(1)(2)(4)(3)C.(1)(3)(2)(4)D.(4)(3)(2)(1)知识的创新知识的创新A例：有人曾建议用例：有人曾建议用AG表示溶液的酸度（表示溶液的酸度（acidity arede），），AG

9、的定义为的定义为AGlg c(H)/c(OH)。下列表述正确的是。下列表述正确的是A.在在25时，若溶液呈中性，则时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B.在在25时，若溶液呈酸性，则时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C.在在25时，岩溶液呈碱性，则时，岩溶液呈碱性，则pH7，AG0D.在在25时，溶液的时，溶液的pH与与AG的换算公式为的换算公式为AG 2(7pH)D盐类水解二、盐类的水解规律二、盐类的水解规律有弱才水解、越弱越水解有弱才水解、越弱越水解谁谁弱谁弱谁水解、谁强显谁性水解、谁强显谁性两强不水解、两弱相对性两强不水解、两弱相对性盐类的水解规律盐类的水解规律 相同温度、相同浓度的下列物

10、质的相同温度、相同浓度的下列物质的pH值大小：值大小：CH3COONa NaHSO4 Na2CO3 Na2SiO3 NaCl AlCl3 MgCl2 同浓度的同浓度的C6H5ONa,Na2CO3,NaHCO3大小关系如何大小关系如何?与与CH3COONa比又如何比又如何?对于对于NaHCO3溶液溶液 1、NaHCO3的俗名叫什么？的俗名叫什么？2、NaHCO3溶液酸性还是碱性？为什么？溶液酸性还是碱性？为什么？3、NaHCO3溶液中存在哪些平衡？程度的大小？溶液中存在哪些平衡？程度的大小？4、NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小排列？溶液中各离子浓度由大到小排列？5、NaHCO3溶液中电荷守恒

11、式和物料守恒式？溶液中电荷守恒式和物料守恒式？Na2CO3溶溶液呢？液呢？6、用来代替、用来代替NaOH溶液洗试管的是溶液洗试管的是NaHCO3 还是Na2CO3溶液？为什溶液？为什么？洗试管时为什么用热的溶液？么？洗试管时为什么用热的溶液？7、发酵粉用的是、发酵粉用的是NaHCO3 还是Na2CO3？为什么不用另一种？为什么不用另一种？8、为酸中毒病人输液用的是、为酸中毒病人输液用的是NaHCO3 还是Na2CO3溶液溶液？为什么？碱中毒呢？为什么？碱中毒呢？9、为什么铵态氮肥和草木灰不能混合施用、磷酸二氢钙和为什么铵态氮肥和草木灰不能混合施用、磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用？草木灰不能混合

12、施用？1.物质鉴别物质鉴别(判断盐溶液的酸碱性判断盐溶液的酸碱性)如用简单的方法区别如用简单的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液。三种溶液。2.强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的配制强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的配制如实验室配置如实验室配置FeCl3溶液是将盐先溶解于稀盐酸中，再加溶液是将盐先溶解于稀盐酸中，再加水稀释。水稀释。3.部分活泼金属和盐溶液的反应部分活泼金属和盐溶液的反应如如Mg条在常温下与水无明显反应，但是放入氯化铵条在常温下与水无明显反应，但是放入氯化铵(或或CuSO4)溶液中有气体产生。溶液中有气体产生。4.除去溶液中某些金属离子除去溶液中某些金属离子如如Mg(NO3)2溶液

13、中含有杂质离子溶液中含有杂质离子Fe3+5.加热蒸干溶液后产物的判断加热蒸干溶液后产物的判断在加热时会促进盐类的水解。加热在加热时会促进盐类的水解。加热AlCl3（Al(NO3)3）溶）溶液因为水解产物之一为挥发性物质液因为水解产物之一为挥发性物质,便得另一种水解产物便得另一种水解产物.水解的应用水解的应用6.强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的保存强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的保存如碳酸钠等溶液储存时不能用玻璃瓶塞如碳酸钠等溶液储存时不能用玻璃瓶塞7.热纯碱的去污原理热纯碱的去污原理加热可以使加热可以使CO32-水解程度增大，因而使溶液碱性增强，水解程度增大，因而使溶液碱性增强，去污能力增强。去污能力增强。8

14、.净水剂的净水原理净水剂的净水原理明矾（明矾（KAl(SO4)212H2O）的净水原理）的净水原理9.泡末灭火器的灭火原理泡末灭火器的灭火原理泡沫灭火器的原理就是盐类水解，因为泡沫灭火器使用泡沫灭火器的原理就是盐类水解，因为泡沫灭火器使用的药品为小苏打和硫酸铝。的药品为小苏打和硫酸铝。10.肥料的使用肥料的使用长期使用长期使用(NH4)2SO4的土壤因的土壤因NH4+的水解使土壤的酸性的水解使土壤的酸性增强增强;另外草木灰（另外草木灰（K2CO3）和氨态氮肥（硝酸铵）混）和氨态氮肥（硝酸铵）混用，草木灰（用，草木灰（K2CO3）和过磷酸钙混用会降低肥效）和过磷酸钙混用会降低肥效幻灯幻灯片片 1

15、4。多元弱酸的酸式酸根在溶液中既存在水解也多元弱酸的酸式酸根在溶液中既存在水解也存在电离存在电离,溶液的酸碱性要视溶液的酸碱性要视两趋势相对大小两趋势相对大小而定。而定。酸式酸根中只有中强酸对应的酸式酸根中只有中强酸对应的HSO3-、H2PO4-、HC2O4-等等少数以电离为主少数以电离为主，溶液显，溶液显酸性；其他的大酸性；其他的大多数多数酸式酸根都酸式酸根都以水解为主以水解为主，显碱性。显碱性。幻灯片幻灯片 14 酸式酸盐溶液酸碱性的判断酸式酸盐溶液酸碱性的判断2、电解质溶液中的不等关系：、电解质溶液中的不等关系：弱弱电电解解质质的的电电离：离：例如例如:在稀在稀H2A溶液中有溶液中有H2

16、A H+HA-;HA-H+A2-所以所以c(H2A)c(H+)c(HA-)c(A2-)离子的水解：离子的水解：例如例如,NH4Cl溶液中溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)。Na2CO3溶液中，由于存在溶液中，由于存在 CO32-+H2O HCO3-+OH-;HCO3-+H2O H2CO3+OH-,使得使得c(OH-)c(HCO3-)。c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)。电电离和水解并存：离和水解并存：基基本本原原则则是是：电电离离大大于于水水解解时时，只只考考虑虑电电离离；水水解解大于大于电电离离时时只考只考虑虑水解。水解。a.当当溶溶液液为为混混合合液液，如如按

17、按物物质质的的量量的的比比1：1混混合合的的NH3H2O和和NH4Cl、HAc和和NaAc、HCN和和NaCN等等。除除了了HCN和和NaCN，一一般般都都是是电电离离大大于于水水解解。所所以以有：有：c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)c(Ac-)c(Na+)c(HAc)c(H+)c(OH-)c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)注意注意问题问题：例例：A、B两两试试管管分分别别装装有有10mL 0.1mol/L的的NaOH溶溶 液液，向向 A试试 管管 中中 加加 入入 VamL0.1mol/L的的CH3COOH溶溶液液至至pH=7；向向B

18、试试管管中中加加入入VbmL 0.1mol/L的的稀稀盐盐酸酸至至pH=7.下下列列有有关关A、B的的关关系系式不正确的是式不正确的是 ()A.Va=10mL;Vb=10mL B.Va10mL;Vb=10mL C.c(Na+)=c(CH3COO-)；c(Na+)=c(Cl-)D.c(A中中Na+)=c(B中中Na+)；c(CH3COO-)=c(Cl-)AD例例:已已知知0.lmol/L的的二二元元酸酸H2A溶溶液液的的pH=4.0，则则下列下列说说法中正确的是法中正确的是()(04理理综综京京,11)A.在在Na2A、NaHA两溶液中，离子种两溶液中，离子种类类不相同不相同B.在在溶溶质质物物

19、质质的的量量相相等等的的Na2A、NaHA两两溶溶液液中中，阴离子阴离子总总数相等数相等C.在在NaHA溶液中一定有溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在在Na2A溶液中一定有溶液中一定有:c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)C例例：将将0.2mol/LHCN溶溶液液和和0.1mol/L的的NaOH溶溶液液等等体体积积混混合合后后，溶溶液液显显碱碱性性，下下列列关关系系式式中中正正确确的是的是 ()(03江江苏苏,18)A.c(HCN)c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L 例：将例：将标标准状况下的准状况下的2.24L CO2通入通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列溶液中，下列说说法正确的是法正确的是()(04上海上海,11)A.c(HCO3-)略大于略大于c(CO32-)B.c(HCO3-)等于等于c(CO32-)C.c(Na+)等于等于c(CO32-)与与c(HCO3-)之和之和 D.c(HCO3-)略小于略小于c(CO32-)BDA