2019高中化学 课时分层作业17 盐类的水解规律和影响因素 苏教版选修4.doc

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1、1课时分层作业课时分层作业( (十七十七) ) 盐类的水解规律和影响因素盐类的水解规律和影响因素(建议用时：40 分钟)基础达标练1对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是( )C C A 项中 HCl 抑制 H2O 的电离；B 项中26M3为 Fe3，Fe3发生水解，促进水的电离；D 项中 CH3COO的水解，促进水的电离。C 项中 Cl为强酸 HCl 的酸根离子，对水的电离无影响。2下列说法中正确的是( )AHCO在水溶液中只电离，不水解 3B硝酸钠溶液水解后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶性的钠盐都不发生水解反应C C HCO既能发生电离又能发生水解， 3HCOHCO、HCOH

2、2OH2CO3OH，A 选项错误；NaNO3不发生水解，B 选 323 3项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：Na2CO3溶液可发生水解反应，所以 D 选项错误；Al3属于弱碱的阳离子，一定能水解。3下列方程式中，属于水解反应的是( )【导学号：73702202】AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOH 3CCOH2OHCOOH23 3DHSH2OS2H3OC C A、B、D 都是电离方程式，只有 C 是水解。4下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是( )ANa2CO3：COH2O2OHCO223BNH4NO3：NHH2ONH3H2OH 4CCuSO4：Cu22H

3、2OCu(OH)22HDKF：FH2O=HFOHB B 由于盐类水解的程度非常微弱，所以水解方程式应该用“” ，D 错；CO的232水解分两步进行，不能合为一步写，也不会产生 CO2气体，A 错；Cu2水解也不会产生Cu(OH)2沉淀，C 错。5将 0.1 mol 下列物质置于 1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( ) 【导学号：73702203】AKClBMg(OH)2CNa2CO3DMgSO4C C 由于碳酸钠的水解：COH2OHCOOH，会使溶液阴离子数增多，故 C23 3中阴离子数最多。625 时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，下列判

4、断不正确的是( )A酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者小于后者D分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO)均增大23A A NaHCO3属于酸式盐，既存在水解平衡又存在电离平衡，Na2CO3属于正盐，只存在水解平衡，A 项错误，选 A。7关于 FeCl3水解的说法错误的是( )【导学号：73702204】A稀 FeCl3溶液水解达到平衡时无论加 FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B浓度为 5 molL1和 0.5 molL1的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3水解程度前者比后者小C有 50 和 20 的同浓度的 FeC

5、l3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制 Fe3水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加入少量 HClC C A 项，加 FeCl3饱和溶液或稀释 FeCl3溶液均使 Fe33H2O=Fe(OH)33H的平衡正向移动，正确；B 项，FeCl3的浓度越大，其水解程度越小，正确；C 项，水解是中和反应的逆过程，即水解反应是吸热过程，故温度越高，Fe3的水解程度越大，错误；D 项，FeCl3水解呈酸性，故加入 HCl 能抑制 FeCl3的水解，可以较好地保存 FeCl3溶液，正确。8下图是某离子 X 的水解过程示意图，则离子 X 可能是( )ACOBHCO23 3CNaDNH 4

6、D D 离子 X 水解呈酸性，所以只能是 NH。 439NH4Cl 溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为( )ANH2DH2O 和 D3OBNH3D2O 和 HD2OCNH3HDO 和 D3ODNH2DHDO 和 H2DOC C NH4Cl 水解的实质是其电离出的 NH与重水电离出的 OD结合生成一水合氨，即 4D2ODOD，NHODNH3HDO，D与 D2O 结合生成 D3O。 410(1)在 Cl、NH、HSO、Na、HCO五种离子中，既不能电离又不能水解的离 4 4 3子是_，只能水解不能电离的离子是_，只能电离不能水解的离子是_，既能电离又能水解的离子是_。(2)写出下列

7、物质水解的离子方程式： 【导学号：73702205】NH4 Cl：_；CuCl2：_；K2CO3：_；AlCl3溶液与 NaHCO3溶液混合：_；Fe(NO3)3溶液与 Na2CO3溶液混合：_。【答案】 (1)Na、Cl NH HSO HCO 4 4 3(2)NHH2ONH3H2OH 4Cu22H2OCu(OH)22HCOH2OHCOOH，23 3HCOH2OH2CO3OH 3Al33HCO=Al(OH)33CO2 32Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO22311现有S2、SO、NH、Al3、HPO、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl，请按要求23 42424 2 3填空：

8、【导学号：73702206】(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是_。(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是_。(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子4有_。【解析】 (1)弱酸根离子水解后溶液呈碱性，部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度，则溶液也呈碱性，即 S2、SO、HPO、AlO、HCO。(2)2324 2 3NH、Al3、Fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na是强碱的阳离子，Cl 4和 SO是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在又能在强碱

9、性溶液中存在。(4)24HPO、HCO既能与强酸反应，又能与强碱反应。24 3【答案】 (1)S2、SO、HPO、AlO、HCO2324 2 3(2)NH、Al3、Fe3 (3)Na、Cl、SO 424(4)HPO、HCO24 312常温下，浓度均为 0.1 molL1的四种溶液：Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 盐酸 氨水试回答下列问题：(1)上述溶液中有水解反应发生的是_(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是_；(2)比较、溶液，pH 较大的是_；(3)在溶液中加入少量 NH4Cl 固体，此时的值将_(填“变小” “变cNH 4 cOH大”或“不变”)。【解析】 (1)Na2CO3

10、为弱酸强碱盐，只存在弱酸根的水解平衡；NaHCO3为弱酸的酸式盐，既存在 HCO的水解平衡又存在 HCO的电离平衡；盐酸为强酸，发生完全电离；氨 3 3水中只存在 NH3H2O 的电离平衡。(2)CO对应的酸为 HCO，HCO对应的酸为 H2CO3，酸性 H2CO3HCO。等浓度的23 3 3 3两种溶液，Na2CO3的水解程度比 NaHCO3大，所以 pH 较大的是 Na2CO3溶液。(3)氨水中存在 NH3H2ONHOH，向溶液中加入 NH4Cl 固体，NH浓度增大， 4 4平衡左移，OH浓度减小，所以的值将变大。cNH 4 cOH【答案】 (1) (2) (3)变大能力提升练13由一价离

11、子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 的 1 molL1的溶液，在室温下前两种溶液的 pH7，第三种溶液 pH7，最后一种溶液 pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDBOH，即酸性：HCHD，碱性 AOHBOH。14室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( ) 【导学号：73702207】ApH1 的溶液中：Na、Fe3、NO、I 3B水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中：K、Al3、Cl、SO24Cc(Al3)0.1 molL1的溶液中：Na、K、HCO、Cl 3D加入 KSCN 溶液显红色的溶液：K、NH、Cl、NO 4 3D D pH1 的溶液呈酸性

12、，酸性溶液中 NO和 I会发生氧化还原反应而不能共存，A 3项错误；水电离出的c(H)11012 molL1的溶液可以呈酸性也可以呈碱性，若呈碱性，Al3不能大量存在，B 项错误；c(Al3)0.1 molL1的溶液呈酸性，HCO不能大 3量存在，C 项错误。15在一定条件下，Na2CO3溶液中存在 COH2OHCOOH平衡。下列说法不23 3正确的是( )A稀释溶液，增大cHCO 3 cOH cCO23 B通入 CO2，溶液 pH 减小C升高温度，平衡常数增大D加入 NaOH 固体，减小cHCO 3 cCO23 A A 加水稀释促进水解，OH的物质的量增大，CO的物质的量减小，所以是23增大

13、，而水解平衡常数不变，故 A 错误。cOH cCO23 1610 时，在烧杯中加入 0.1 molL1的 NaHCO3溶液 400 mL，加热，测得该溶液的 pH 发生如下变化： 【导学号：73702208】温度()1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO的水解程度增大，故碱性增强，该 3反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。6(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到 10 后再测定溶液 pH，若 pH_8.3(填“” “”或“”)，说明甲正确；若pH_8.3(填“” “ (4)乙