中考常见化学方程式总结.pdf

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1、言简意赅，远见卓识，望君采纳，谢谢！删除水印可，编辑页眉，选中水印，点击删除九年级化学方程式汇总实验内容化学方程式实验现象1拉瓦锡探究空气成分实验2Hg+O2=2HgO液态金属汞变成红色粉末2用燃烧法测定空气中 O2含量4P+5O2=点燃=2P2O5生成大量白烟，放热3物质在氧气中燃烧(1)硫磺S+O2=点燃=SO2发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热(2)木炭C+O2=点燃=CO2发出白光，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热(3)红磷4P+5O2=点燃=2P2O5发出白光，产生大量白烟，放热(4)铝箔4Al+3O2=点燃=2Al2O3剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热(5)铁

2、丝3Fe+2O2=点燃=Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热(6)镁条2Mg+O2=点燃=2MgO剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热(7)铜丝2Cu+O2=点燃=2CuO铜丝表面生成黑色固体，放热干冷的玻璃片上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变(8)蜡烛石蜡+氧气水+二氧化碳浑浊的气体，放热【PS:物质在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈】4三大气体的制备(1)制备氧气（O2）a分解过氧化氢2H2O2=MnO2=2H2O+O2b加热高锰酸钾2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2实验室制氧气c加热氯酸钾和二氧化锰混合物2KClO3=MnO2=2KCl+3O2d分离液态空气工业制氧

3、气(2)制备二氧化碳（CO2）a稀盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验室制 CO2b高温煅烧石灰石CaCO3=高温=CaO+CO2工业制 CO2(3)制备氢气（H2）a锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2实验室制 H2【PS:稀盐酸加热易挥发出 HClb锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2气体，使制得的氢气不纯，最好用稀硫酸】5水的电解实验2H2O=通电=2H2+O2【PS:正氧负氢，VH2:VO2=2:1，m H2:m O2=1:8】6氢气(H2)的化学性质纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，(1)氢气的可燃性2H2+O2

4、=点燃=2H2O放热(2)氢气的还原性H2+CuO=Cu+H2O黑色粉末变红，试管口有水生成7碳单质（C）的化学性质(1)常温下，稳定性用碳素笔记录重要文件，用墨书写字画能长久保存C+O2=点燃=CO2（O2充足）点燃(2)可燃性2C+O2=点燃=2CO（O2不足）或C+2CuO=高温=2Cu+CO2高温(3)还原性C+CO2=高温=2CO8二氧化碳(CO2)的化学性质(1)不燃烧，也不支持燃烧【可用于灭火】；不供给呼吸；(2)与水反应CO2+H2O=H2CO3【碳酸不稳定H2CO3=CO2+H2O】澄清石灰水 变浑浊【此 反应用于 检验(3)与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H

5、2OCO2；解释用石灰浆抹墙原理】-1-言简意赅，远见卓识，望君采纳，谢谢！删除水印可，编辑页眉，选中水印，点击删除九年级化学方程式汇总实验内容化学方程式9一氧化碳(CO)的化学性质(1)可燃性2CO+O2=点燃=2CO2CO+CuO=Cu+CO2(2)还原性3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2实验现象蓝色火焰，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热黑色粉末变成红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊红色粉末逐渐变黑，生成气体使澄清石灰水变浑浊【此实验需处理尾气 CO】【工业炼铁】(3)毒性易与血红蛋白结合10新燃料燃烧(1)天然气（甲烷）CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O(2)酒精（乙醇）C2H5O

6、H+3O2=点燃=2CO2+3H2O(3)氢气11金属的化学性质2H2+O2=2H2O点燃产生明亮蓝色火焰，放出热量产生淡蓝色火焰，放热【最清洁燃料，优点：无污染，来源广，放热多】【见 3、(4)(5)(6)(7)】【特殊性质：常温下，镁、铝在空气中缓慢氧化，生成致密氧化膜，有很好抗腐蚀性。(1)金属与氧气铁在潮湿空气中易与氧气和水反应生锈（Fe2O3）铜在潮湿空气中易与氧气、二氧化碳和水反应生锈Cu2(OH)2CO3】(2)金属与酸【注意溶液颜色变化】金属稀盐酸稀硫酸现象剧烈反应，生成大量气泡，MgMg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2溶液无色，放热反应较剧烈，生

7、成大量气ZnZn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2泡，溶液无色，放热反应缓慢，有气泡生成，溶FeFe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2液由无色变为浅绿色，放热Cu不反应不反应-【PS:只由位于金属活动性顺序表中 H 前的金属，才与酸反应。】(3)金属与盐溶液反应铁钉浸入部分，表面覆盖一层红色物质铁钉浸入硫酸铜溶液Fe+CuSO4=FeSO4+Cu溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铝丝浸入部分，表面覆盖一层红色物质铝丝浸入硫酸铜溶液2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu溶液由蓝色逐渐变为无色铜丝浸入部分，表面覆盖一层银白色物铜丝浸入硝酸银溶

8、液Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag质溶液由无色变为蓝色铜丝浸入硫酸铝溶液不反应-【PS:金属单质必须比盐中金属元素活泼，盐必须是可溶性盐】12酸的通性(1)与酸碱指示剂酸遇石蕊变红色，酸遇酚酞不变色【实质是 H+与指示剂反应】(2)与金属（H 前）见 11、(2)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O铁锈消失，溶液由无色变为黄色(3)与金属氧化物2HCl+CuO=CuCl2+H2O黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色(碱性氧化物)H2SO4+CuO=CuSO4+H2O-2-言简意赅，远见卓识，望君采纳，谢谢！删除水印可，编辑页眉，选中水印，点击删除九年级化学方程式汇总实验内容

9、化学方程式12HCl+NaOH=NaCl+H2O(4)与碱2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O酸Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O的HCl+AgNO3=AgCl+HNO3通性(5)与部分盐2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl13碱的通性(1)与酸碱指示剂实验现象白色固体逐溶解蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝生成不溶于硝酸的白色沉淀【用 AgNO3检验盐酸或可溶性盐酸盐】白色固体逐渐消失，生成气体能使澄清石灰水变浑浊【检验 CO32-:加稀盐酸生成气体通入澄清石灰水】生成不溶于硝酸的白色沉淀【用

10、BaCl2检验硫酸或可溶性硫酸盐】141516171819碱遇石蕊变红色，碱遇酚酞变蓝色【实质是 OH与指示剂反应】Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(2)与非金属氧化物2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(酸性氧化物)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(3)与碱见 12、(4)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4生成蓝色絮状沉淀(4)与某些盐3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl生成红褐色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH生成白色沉淀盐的通性(1)金属与盐溶液见 11、(3)条件：金属单质比盐中金属活泼；盐可溶于水条件：(2

11、)酸与盐见 12、(5)反应物中盐可溶于酸（BaSO4、AgCl 是不溶于硝酸的盐）生成物中有水或沉淀或气体【复分解反应发生的条件】条件：反应物中盐、碱均可溶于水(3)碱与盐溶液见 13、(4)生成物有水或沉淀或气体NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(4)盐与盐生成不溶于硝酸的白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl制火碱(NaOH)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH制熟石灰Ca(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2【生石灰可做食品干燥剂】酶葡萄糖在酶的作用下转换，放出热量C6H12O6+6O26CO2+6H2O铵态氮肥NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O生成有刺激性气味的气体NH4HCO3=NH3+H2O+CO2生成有刺激性气味的气体碳酸氢钠(NaHCO3)类比：Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2-3-