物质的分离和提纯学案.pdf
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1、物质的分离和提纯物质的分离和提纯分离和提纯分离和提纯(除杂除杂)的原则:的原则:;除杂质时,被分离的物质或离子尽可能除尽,因此需要,在多步分离过程中,后加试剂应把前面所加入的无关物质或离子除去。物质分离的几种情况:物质分离的几种情况:(1)固体与固体混合物:a.若杂质易分解、升华时,可用法;b.若一种易溶,另一种难溶,可用法;c.若两者均易溶,但其溶解度受温度影响不同,用法。(2)液体一液体混合物:a.若互溶且沸点相差较大时,用法;b.若在溶剂中的溶解度不同时,用法;c.若互不相溶时,用法。(3)气体与气体混合物:一般可用法,也可用固体或。(4)固体与液体混合物:可用法。当不具备上述条件时一般
2、可先用适当的化学方法处理,待符合上述条件时再选用适当的方法。物质分离和提纯的方法和实验操作:物质分离和提纯的方法和实验操作:一、物理分离提纯法1过滤:适用范围:用于的分离仪器注意事项:一贴;二低:,;,。三靠:,过滤完成后:过滤后得到的沉淀一般要洗涤。洗涤方法:。检验沉淀是否洗净:取最后洗下的水加入适当的检验试剂。适用范围:用于固体与液体的分离2蒸发、结晶与重结晶(1)蒸发一般是用加热的方法,使溶剂不断挥发,从而使溶质析出的过程。(2)结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。结晶原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度不同,通过蒸发溶剂(溶解度和两种结晶法。注意事项:加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用
3、不断搅拌溶液,防止。当蒸发皿中时,即停止加热。要求:溶质受热不易分解、不易水解、不易氧化。利用降温结晶时一般先配较高温度下的浓溶液,然后降温结晶,结晶后过滤,分离出晶体。实例:KNO3与 NaCl 分离3升华:混合物某一成分在一定温度下可直接变为气体,再冷却成固体。实例:粗碘的提纯4蒸馏、分馏:利用沸点不同以分离互溶液体混合物随温度变化不大)或降低温度(溶解度随温度变化较大),从而使晶体析出。可分为:实例:苯与硝基苯的分离;工业酒精制无水乙醇等。5分液与萃取(1)分液是把两种互不相溶的液体分开的方法。分液是在分液漏斗中进行的,使用前分液漏斗首先要检漏。分液时应将分液漏斗的塞子打开或塞子的小孔与
4、瓶口的小孔对齐,使漏斗内部与大气相同,以利于液体流下;分液漏斗下端应靠着烧杯内壁。分液时:下层液体打开活塞于漏斗下口放出,上层液体则从上口倒出。实例:水与苯的分离。(2)萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。萃取后要进行分液。得到的溶液一般要通过分馏的方法进一步分离。对萃取剂的要求:与原溶剂互不相溶、不反应;溶质在其中的溶解度不原溶剂大;溶质不与萃取剂反应;溶质与萃取剂易于分离。萃取过程中的注意点:将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不超过容积的 2/3,塞好塞子振荡;振荡过程中有必要时可适当放气;振荡充分后将分液漏斗静置,待液
5、体分层后分液。实例:溴水中溴的提取。6渗析:利用半透膜使胶体与混在其中的小分子、离子分离的方法。注意事项:渗析时要不断更换烧杯中的水或者改用流水,以提高渗析效果。实例:淀粉一食盐的分离。7盐析:利用某些物质在加某些无机盐时,其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质。实例:皂化反应后,肥皂的提取;蛋白质的提纯。二、化学分离提纯法化学方法分离和提纯物质时要注意:不能引入新的杂质 被提纯物质尽量不要减少 要易于分离复原。常用的方法有:1加热分解法实例:NaCl 固体中混有少量 NH4Cl、Na2CO3固体中混有的NaHCO32生成沉淀法实例:KNO3中混有少量 KCl。3生成气体法实例:NaCl 中混有少
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