2021版高考化学一轮复习4.4硫及其化合物题组训练过关1含解析新人教版.pdf

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1、.硫及其化合物硫及其化合物硫及其氧化物的性质1.下列说法错误的是A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的 NaOH 溶液除去B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C.汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理D.单质硫或含硫物质燃烧时,氧气少量时生成 SO2,氧气足量时生成 SO3解析选 D。硫能溶于 CS2,且能与 NaOH 反应生成可溶性的 Na2S 和 Na2SO3,A 项正确；硫在氧气中燃烧只生成 SO2,D 项错误。2.下列说法正确的是A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色,是因为 SO2具有漂白性B.SO2、Cl2都可用于漂白物

2、质,将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时,可增强漂白效果C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性,使有色物质发生了还原反应D.SO2使品红溶液褪色后,将褪色后的溶液加热,溶液重新变为红色解析选 D。A 项,SO2使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性,不是漂白性；B 项,SO2与 Cl2遇 H2O 生成 H2SO4和 HCl,漂白效果减弱；C 项,活性炭的漂白原理是其吸附作用；D 项,SO2的漂白具有不稳定性。归纳提升SO2性质四提醒SO2不能漂白酸碱指示剂,如只能使紫色的石蕊溶液变红,但不能使之褪色。SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是

3、SO2的漂白性,加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性,加热后溶液颜色不复原。SO2氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀,表现了 SO2的氧化性。三类漂白剂的异同类型氧化型原理将有机色质内部举例HClO、.特点不可逆、持久备注无选.生色团破坏掉NaClO、Ca2、Na2O2、H2O2、O3等择性与有机色质内部有选化合型生色团化合成无色物质将有色物质吸附吸附型而褪色 SO2和 CO2的检验3.下列实验中能证明某气体为SO2的是使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH 溶液中,再滴加 BaCl

4、2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加 Ba2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.均能证明D.只有能证明活性炭物理变化色素吸附SO2可逆、不持久择性解析选 D。CO2也能使澄清石灰水变浑浊；酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；Cl2也能使品红溶液褪色；CO2、SO2均有此现象。4.实验室检验 SO2中是否混有 CO2的装置如图所示。下列说法正确的是A.、中可依次盛放酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水B.中观察到的现象是先有白色沉淀,当沉淀量最多时不再溶解C.该装置也可用于检验 NO2中是否混有 NOD.中的溶液可能为酸性KMnO4溶液解析选

5、 A、D。酸性 KMnO4溶液用来除去 SO2,品红溶液用于检验 SO2是否除尽,澄清石灰水用于检验 CO2,故 A 正确；中澄清石灰水用于检验CO2,观察到的现象应是先有白色沉淀,后沉淀.溶解,故 B 错误；NO2溶于水生成 NO,故不能检验 NO2中是否混有 NO,故 C 错误；中的溶液用来检验 SO2是否除尽,可以用酸性 KMnO4溶液,故 D 正确。归纳提升SO2和 CO2的鉴别方法SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都会消失,故不能用澄清石灰水或 Ba2鉴别 SO2和 CO2。通常用以下方法鉴别。品红试剂溶液使品红溶液现象及结论褪色的是出现浑浊的是 使紫色褪去的 使橙色褪去的 使蓝色褪去的氢硫酸钾溶液高锰酸溴水碘水SO2；不能使SO2,无明显现是 SO2,无明显 是 SO2,无明显 是 SO2,无明显品红溶液褪色的是 CO2象的是 CO2现象的是 CO2现象的是 CO2现象的是 CO2检验 SO2和 CO2同时存在的一般流程SO2和 CO2都可使澄清的石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程为流程检验 SO2除去 SO2检验 SO2是否除尽检验 CO2设计酸性选用品红溶液试剂溶液预期褪色现象注意：有时为简化装置,可将除去 SO2和检验 SO2是否除尽合并为一个装置。褪色不褪色变浑浊KMnO4品红溶液石灰水澄清的.