定量实验2(精品).ppt

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1、实验化学：催化剂对过氧化氢分解速率的影响实验化学：催化剂对过氧化氢分解速率的影响基础基础1：过氧化氢俗称双氧水，不稳定，易分解。：过氧化氢俗称双氧水，不稳定，易分解。溶溶液的酸碱性对液的酸碱性对H H2 2O O2 2的稳定性有较大的影响的稳定性有较大的影响，如在碱性，如在碱性溶液中，溶液中，H2O2分解较快。另外，分解较快。另外，见光、遇热、遇到大见光、遇热、遇到大多数的金属氧化物（多数的金属氧化物（MnO2、Fe2O3、CuO等）分解也等）分解也很快。很快。MnO2的用量以及颗粒大小均会影响分解速率。的用量以及颗粒大小均会影响分解速率。基础基础2：判断：判断H2O2分解速率的大小，可以通过

2、分解速率的大小，可以通过定性：析出气泡的快慢程度；定性：析出气泡的快慢程度；定量：测定单位时间内放出定量：测定单位时间内放出O2的体积；的体积；例例：学学生生为为了了探探究究“催催化化剂剂对对过过氧氧化化氢氢分分解解反反应应速速率率的的影影响响”，准准备备了了以以下下仪仪器器和和试试剂剂：仪仪器器：药药匙匙、锥锥形形瓶瓶、双双孔孔橡橡胶胶塞塞、导导管管、橡橡胶胶管管、螺螺旋旋夹夹、量量筒筒、分液漏斗、水槽等等分液漏斗、水槽等等 试剂：试剂：6%双氧水、双氧水、MnO2、CuO、活性炭、活性炭、FeCl3固体、固体、KI溶液、蒸馏水等溶液、蒸馏水等实实验验：取取用用活活性性炭炭、氧氧化化铜铜、M

3、nO2和和KI作作催催化化剂剂，均均取取粉粉末末状状固固体体（KI除除外外），每次实验均取其质量每次实验均取其质量0.1g，双氧水每次均用双氧水每次均用5mL。（1）从实验的数据中，你得出的有关催化剂催化效率的结论是：）从实验的数据中，你得出的有关催化剂催化效率的结论是：（2）根根据据上上述述信信息息，请请选选择择哪哪些些仪仪器器组组合合成成一一套套装装置置可可完完成成上上述述实实验验。所所选仪器是：选仪器是：（填序号（填序号（3）所给的仪器中，还缺少的必要的仪器是）所给的仪器中，还缺少的必要的仪器是（至少两种）（至少两种）同一催化剂的催化效率与接触面积有关；不同的催化剂对同一反应的催化效率不

4、同。同一催化剂的催化效率与接触面积有关；不同的催化剂对同一反应的催化效率不同。托盘天平、计时器托盘天平、计时器 （4）为比较）为比较Fe3+和和Cu2+对对H2O2分解的催化效果，分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲的实验。某化学研究小组的同学分别设计了如图甲的实验。请回答相关问题：请回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为改为Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是更为合理，其理由是 。产生气泡的快慢产生气泡的快慢 消除阴离子不同对实验的干扰消除阴离子不同对实验的干扰 实验

5、化学：硝酸钾晶体的制备实验化学：硝酸钾晶体的制备一：制备原理分析：一：制备原理分析：39.838.437.336.636.336.035.835.7NaCl 18014812410496888073NaNO3 56.751.145.540.037.034.031.027.6KCl 24616911063.945.831.620.913.3KNO3 1008060403020100T()表表1 KNO3等四种盐等四种盐在不同温度下的溶解度（在不同温度下的溶解度（g/100g水）水）NaNO3+KCl NaCl+KNO3理论分析：理论分析：根据根据KNO3、NaCl溶解度随温度的变化特点，溶解度随

6、温度的变化特点，可将混合液加热浓缩，当温度高于可将混合液加热浓缩，当温度高于100 时，由于时，由于KNO3溶溶解度增加很多，不析出，但解度增加很多，不析出，但NaCl的溶解度增加甚少，故随的溶解度增加甚少，故随溶剂的减少而析出。通过过滤除去溶剂的减少而析出。通过过滤除去NaCl后，再将此溶液冷后，再将此溶液冷却至室温，即有大量的却至室温，即有大量的KNO3晶体析出。晶体析出。类比联系类比联系 自然界中存在天然纯碱主要来自于碱湖和固体碱矿。自然界中存在天然纯碱主要来自于碱湖和固体碱矿。工业上以氯化钠为原料生产纯碱。工业上以氯化钠为原料生产纯碱。我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将我国化

7、工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入到氨水的氯化钠饱和溶液中，其原理为：二氧化碳通入到氨水的氯化钠饱和溶液中，其原理为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl 然后分离得到然后分离得到NaHCO3，使其受热分解得到使其受热分解得到Na2CO3。实验方案组织实验方案组织1、称取、溶解：称取、溶解：称取称取20g NaNO3 和和17g KCl放入放入100mL小烧杯中，加入小烧杯中，加入35mL蒸馏水。蒸馏水。考虑：如何加快固体的溶解考虑：如何加快固体的溶解？加热至沸并不断搅拌加热至沸并不断搅拌2、蒸发结晶析出、蒸发结晶析出NaC

8、l:继续加热、搅拌，减少水量继续加热、搅拌，减少水量考虑：蒸发到什么时候？考虑：蒸发到什么时候？溶液减少约为原来一半溶液减少约为原来一半考虑：此时如何分离除去氯化钠晶体以得到考虑：此时如何分离除去氯化钠晶体以得到KNO3溶液？溶液？若用常压过滤对若用常压过滤对KNO3溶液的分离是否有影响？溶液的分离是否有影响？过滤存在问题：因过滤速度慢，导致过滤存在问题：因过滤速度慢，导致KNO3溶液温度降溶液温度降低而使低而使KNO3晶体析出。晶体析出。实验方案组织实验方案组织3、趁热过滤、趁热过滤:当溶液体积减少到约为原来一半时，迅当溶液体积减少到约为原来一半时，迅速趁热过滤。承接滤液的烧杯应预先加速趁热

9、过滤。承接滤液的烧杯应预先加2 2mLmL蒸馏水。蒸馏水。考虑：过滤时烧杯为何要预先加考虑：过滤时烧杯为何要预先加2mL蒸馏水？蒸馏水？使使NaCl由饱和溶液变成不饱和溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，以防其在以防其在KNO3冷却结晶时因降温而析出。冷却结晶时因降温而析出。4、冷却结晶，减压过滤得到、冷却结晶，减压过滤得到KNO3晶体晶体:把滤液把滤液(KNO3，含含NaCl)冷却到室温，然后进行减压过滤得到较干燥冷却到室温，然后进行减压过滤得到较干燥的晶体。的晶体。考虑：得到的硝酸钾晶体纯度如何？考虑：得到的硝酸钾晶体纯度如何？硝酸钾粗产品（含硝酸钾粗产品（含NaCl）当第一次结晶得到的晶体纯度

10、不合要求时，当第一次结晶得到的晶体纯度不合要求时，重结晶：重结晶：将所得的晶体溶于少量的水，然后再将所得的晶体溶于少量的水，然后再进行蒸发结晶或冷却结晶、过滤的过程叫重结晶。进行蒸发结晶或冷却结晶、过滤的过程叫重结晶。5、重结晶，提纯、重结晶，提纯KNO3晶体晶体:留下约留下约0.10.1g g粗产品，其余粗产品，其余粗产品和水按照质量比粗产品和水按照质量比2 2：1 1混合，溶解、加热浓缩、混合，溶解、加热浓缩、再冷却结晶、过滤得到较高纯度的硝酸钾晶体。再冷却结晶、过滤得到较高纯度的硝酸钾晶体。考虑：设计实验证明重结晶后考虑：设计实验证明重结晶后KNO3晶体纯度提高？晶体纯度提高？影响晶粒生

11、成的条件？影响晶粒生成的条件？实验化学实验化学P14例、由上表分析：将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至例、由上表分析：将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体析出。趁热过滤，分离出晶体沸腾，有晶体析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷将上述滤液冷却至室温，又有晶体的却至室温，又有晶体的B析出。析出。(1)晶体晶体A的主要成分是的主要成分是_,含有的少量杂质是含有的少量杂质是_,要除去晶体要除去晶体 A中的少量杂质的方法是中的少量杂质的方法是_.(2)晶体晶体B的主要成分是的主要成分是_,含有的少量杂质是含有的少量杂质是_,要除去晶体要除去晶体 B中的少量杂质的方法是中的少

12、量杂质的方法是_.(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体这种方法适用于晶体 _(填填A或或B)NaClKNO3加少量水溶解再过滤加少量水溶解再过滤KNO3NaCl重结晶重结晶AT()0102030406080100KNO3 13.320.931.645.863.9110169246KCl 27.631.034.037.040.045.551.156.7NaNO3 73808896104124148180NaCl 35.735.836.036.336.637.338.439.8表表1 KNO3等四种盐等四种

13、盐在不同温度下的溶解度（在不同温度下的溶解度（g/100g水）水）实验化学：硫酸亚铁铵制备实验化学：硫酸亚铁铵制备硫酸亚铁铵硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O又称摩尔盐，透明、又称摩尔盐，透明、浅蓝绿色单斜晶体，易溶于水，不溶于乙醇。比一般的浅蓝绿色单斜晶体，易溶于水，不溶于乙醇。比一般的亚铁盐稳定，在空气中不易氧化。亚铁盐稳定，在空气中不易氧化。考虑：根据以下信息，如何制备硫酸亚铁铵？考虑：根据以下信息，如何制备硫酸亚铁铵？铁屑溶于稀硫酸中生成铁屑溶于稀硫酸中生成FeSO4溶液：等摩尔的溶液：等摩尔的FeSO4和和(NH4)2SO4生成溶解度较小的硫酸亚铁铵复盐晶体。生成溶解度较

14、小的硫酸亚铁铵复盐晶体。FeSO4+(NH4)2SO4+6 H2O =(NH4)2SO4FeSO46H2O 硫酸亚铁铵制备的实验方案设计和细节处理硫酸亚铁铵制备的实验方案设计和细节处理一、硫酸亚铁制备方案一、硫酸亚铁制备方案（1）废铁屑净化处理：）废铁屑净化处理：为了节约成本，变废为宝，常用为了节约成本，变废为宝，常用废铁屑和稀硫酸反应制备硫酸亚铁。废铁屑和稀硫酸反应制备硫酸亚铁。思考思考1：工业废铁屑常沾有油污（植物油），实验之前要除油。工业废铁屑常沾有油污（植物油），实验之前要除油。用什么试剂处理？用什么试剂处理？思考思考2：当看到铁屑变成银白色时，除油干净。此时如何分离当看到铁屑变成银白

15、色时，除油干净。此时如何分离碱洗后的铁屑？碱洗后的铁屑？思考思考3：倾析法分离得到的铁屑还得用水进行洗涤，为什么？倾析法分离得到的铁屑还得用水进行洗涤，为什么？如何检验铁屑水稀至洁净？如何检验铁屑水稀至洁净？热的碳酸钠溶液热的碳酸钠溶液倾析法，见倾析法，见P89废铁屑处理方案：称取铁屑废铁屑处理方案：称取铁屑5 5g g置于锥形瓶中，加置于锥形瓶中，加15 15 mLmL 1mol/L 1mol/L NaNa2 2COCO3 3溶液，浸泡数分钟后溶液，浸泡数分钟后，用倾析法倒掉碱液，然后用水洗涤用倾析法倒掉碱液，然后用水洗涤铁屑；晾干。铁屑；晾干。（2）制备硫酸亚铁：制备硫酸亚铁：Fe+H2S

16、O4=FeSO4+H2思考思考1：制备时哪个过量对于硫酸亚铁制备更有好处：制备时哪个过量对于硫酸亚铁制备更有好处？铁屑中常含有铁锈，对制备有无影响？铁屑中常含有铁锈，对制备有无影响？思考思考2：由于铁屑中常含有杂质，反应中会有少量有毒气：由于铁屑中常含有杂质，反应中会有少量有毒气体产生，如体产生，如H2S、PH3，此时实验中要注意什么问题？此时实验中要注意什么问题？思考思考3：在反应过程中要适当补充水的目的是什么？：在反应过程中要适当补充水的目的是什么？通风橱中进行或增加尾气处理装置（通风橱中进行或增加尾气处理装置（CuSO4溶液吸收）溶液吸收）1 1、防止硫酸亚铁晶体析出；、防止硫酸亚铁晶体

17、析出；2 2、加水，保持酸度，防止铁被氧化成、加水，保持酸度，防止铁被氧化成FeFe3+3+。思考思考4：在实验基本反应完，再加入：在实验基本反应完，再加入1mL3mol/LH2SO4溶溶液的目的是什么？液的目的是什么？思考思考5：如何分离反应后的硫酸亚铁溶液？：如何分离反应后的硫酸亚铁溶液？1、抑制、抑制Fe2+水解；水解；2、防止、防止Fe2+被氧化被氧化FeSO4制备方案：称取制备方案：称取4.2g洗净的铁屑，放入洁净的锥形瓶中，洗净的铁屑，放入洁净的锥形瓶中，加入加入25 mL 3 mol/L H2SO4溶液，水浴加热溶液，水浴加热，并不断振荡锥形并不断振荡锥形瓶。反应过程中应适当补充

18、水，使溶液的体积基本保持不变，瓶。反应过程中应适当补充水，使溶液的体积基本保持不变，待反应基本完成后，再加待反应基本完成后，再加1 mL 3 mol/L H2SO4溶液，趁热过滤。溶液，趁热过滤。滤液转移至蒸发皿。滤液转移至蒸发皿。趁热过滤以防趁热过滤以防FeSO4晶体析出晶体析出二、硫酸铵饱和溶液制备方案二、硫酸铵饱和溶液制备方案称取称取9.5g(NH4)2SO4晶体，配成饱和溶液。晶体，配成饱和溶液。思考：蒸馏水有何要求？思考：蒸馏水有何要求？该蒸馏水必须加热煮沸除氧该蒸馏水必须加热煮沸除氧三、硫酸亚铁铵制备方案三、硫酸亚铁铵制备方案将将(NH4)2SO4饱饱和和溶溶液液倒倒入入到到制制得

19、得的的硫硫酸酸亚亚铁铁溶溶液液中中，小小火火加加热热、搅搅拌拌使使(NH4)2SO4溶溶解解。继继继继续续续续加加加加热热热热蒸蒸蒸蒸发发发发浓浓浓浓缩缩缩缩至至至至溶溶溶溶液液液液表表表表面面面面刚刚刚刚出出出出现现现现晶晶晶晶膜膜膜膜为为为为止止止止，静静置置自自然然冷冷却却至至室室温温待待晶晶体体析析出出，减减压压过过滤滤，用用用用少少少少量量量量95%95%乙乙乙乙醇醇醇醇洗洗洗洗涤涤涤涤晶晶晶晶体体体体两两两两次次次次。将将晶晶体体置置于于两两张张干干净净滤滤纸纸之之间间，轻轻压压以以吸吸水水，至至晶晶体体不不再再粘粘附附玻玻璃璃棒棒为为止止。称量，计算产率。称量，计算产率。思考：为

20、何要用乙醇洗涤晶体？思考：为何要用乙醇洗涤晶体？防止晶体溶解损耗，除水干燥。防止晶体溶解损耗，除水干燥。思考：浓缩溶液制硫酸亚铁铵时，能否将溶液浓缩至干思考：浓缩溶液制硫酸亚铁铵时，能否将溶液浓缩至干？不行。不行。1、导致脱去结晶水；、导致脱去结晶水；2、亚铁会被空气氧化。、亚铁会被空气氧化。FED 硫硫酸酸亚亚铁铁铵铵晶晶体体（NH4）2SO4FeSO46H2O在在空空气气中中比比一一般般亚亚铁铁盐盐稳稳定定，是是分分析析化化学学中中常常见见的的还还原原剂剂。某某研研究究性性学学习习小小组组用下述方法来制备硫酸亚铁铵晶体。用下述方法来制备硫酸亚铁铵晶体。实实验验步步骤骤：（1 1）把把30%

21、30%NaOHNaOH溶溶液液和和废废铁铁屑屑混混合合、煮煮沸沸、冷冷却却，将将洗洗涤涤铁铁屑屑后后的的NaOHNaOH溶溶液液装装入入F F中中。（2 2）在在E E中中用用处处理理过过并并以以及及用用蒸蒸馏馏水水洗洗涤涤过过的的FeFe屑屑和和稀稀H H2 2SOSO4 4反反应应制制取取FeSOFeSO4 4。（3 3）将将硫硫酸酸亚亚铁铁溶溶液液与与硫硫酸酸铵铵溶溶液液混混合合，结结晶晶得得硫硫酸酸亚亚铁铁铵铵晶体。晶体。(NH4)2SO4溶液溶液NaOH溶液溶液（1）把把30%NaOH溶液和废铁屑混合时溶液和废铁屑混合时NaOH溶液的主要作用是溶液的主要作用是（2）Fe屑和稀屑和稀H

22、2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及（反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及（NH4）2SO4溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞 ，并同时，并同时打开活塞打开活塞 。请写出。请写出Fe屑和稀屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另反应产生的氢气的另外一个作用外一个作用 。（3）使使硫硫酸酸亚亚铁铁铵铵结结晶晶可可采采取取两两种种方方法法：蒸蒸发发溶溶液液、再再自自然然冷冷却却结结晶晶；不不蒸蒸发发溶溶液液、直直接接自自然然冷冷却却结结晶晶。你你认认为为较较好的方法是好的方法是 。（填序号）。（填序号）除去混在氢气中的酸性气体除去混在氢气中的酸性气体 A BC 将将

23、E中的产生的硫酸亚铁溶液压入中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中中 镀锌铁皮的腐蚀（白铁皮）镀锌铁皮的腐蚀（白铁皮）负极：负极：Zn 2e Zn2+正极：正极：2H 2e H2 析氢腐蚀析氢腐蚀 2H2O O2 4e 4OH 吸氧腐蚀吸氧腐蚀镀锡铁皮的腐蚀（马口铁）镀锡铁皮的腐蚀（马口铁）负极：负极：Fe 2e Fe2+正极：正极：2H 2e H2 析氢腐蚀析氢腐蚀 2H2O O2 4e 4OH 吸氧腐蚀吸氧腐蚀实验化学：实验化学：镀锌铁皮锌镀层厚度测定镀锌铁皮锌镀层厚度测定 通通过过适适当当的的途途径径与与方方法法，测测定定出出镀镀锌锌铁铁皮皮中中锌锌的的质质量量（m mZnZn)，然然后后根根据

24、据m mZnZnV=V=2 2hs hs(h(h为为镀镀锌锌铁铁皮皮的的单单侧侧厚厚度度),计计算算求求得得镀镀锌锌层层的的厚度厚度h h镀锌铁皮锌镀层厚度的测定原理镀锌铁皮锌镀层厚度的测定原理h=h=mZn2s其中：其中：(Zn)=7.14g/cm3 s为镀锌铁皮的表面积为镀锌铁皮的表面积方案方案4.4.将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸溶液中，使其将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸溶液中，使其完全溶解，通过测量氢气的体积，计算铁皮上的锌的质量。完全溶解，通过测量氢气的体积，计算铁皮上的锌的质量。方案方案1.1.将一定质量的镀锌铁皮（将一定质量的镀锌铁皮（W1）投入到足量的投入到足量的F

25、eSO4溶液溶液中，一段时间后，取出铁片，洗净、烘干、称量（中，一段时间后，取出铁片，洗净、烘干、称量（W2），），计算计算铁皮上的锌的质量。铁皮上的锌的质量。方案方案5.5.将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸溶液中，使其完将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸溶液中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入过量的全溶解，再在所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、溶液，过滤、洗涤、烘干、灼烧沉淀，最后称量。烘干、灼烧沉淀，最后称量。方案方案2.2.将将W1g的镀锌铁皮投入到足量的的镀锌铁皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反应溶液中，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干后称量为后，取出铁片，洗涤、烘

26、干后称量为W2g。方案方案3.3.将一定质量的镀锌铁皮放入硫酸溶液中，一段时间后，取将一定质量的镀锌铁皮放入硫酸溶液中，一段时间后，取出铁片，洗涤、烘干后称量。出铁片，洗涤、烘干后称量。负极：负极：Zn 2e Zn2+正极：正极：2H+2e H2 开始：产生氢气速率较快（原电池原理）开始：产生氢气速率较快（原电池原理）后期：产生氢气速率显著减慢（原电池消失）后期：产生氢气速率显著减慢（原电池消失）待产生氢气的速率待产生氢气的速率显著减慢显著减慢，可定反应完全！，可定反应完全！方案方案3.3.将一定质量的镀锌铁皮放入盐酸溶液中，一段时将一定质量的镀锌铁皮放入盐酸溶液中，一段时间后，取出铁片，洗涤

27、、烘干后称量。间后，取出铁片，洗涤、烘干后称量。考虑：如何判断镀锌铁皮已完全反应？考虑：如何判断镀锌铁皮已完全反应？实验方案：将镀锌铁皮经称量后放入烧杯，加入实验方案：将镀锌铁皮经称量后放入烧杯，加入4040mL6mol/LmL6mol/L盐盐酸。反应时用玻璃棒小心翻动铁皮，使铁皮两边镀锌层充全反酸。反应时用玻璃棒小心翻动铁皮，使铁皮两边镀锌层充全反应。到反应速率突然减小时应。到反应速率突然减小时（产生气泡的速率变得极慢）（产生气泡的速率变得极慢）立即立即取出未反应的铁皮，用蒸馏水洗净、烘干、称量。取出未反应的铁皮，用蒸馏水洗净、烘干、称量。方案方案4.4.将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸

28、溶液将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸溶液中，使其完全溶解，通过测量氢气的体积，计算铁皮中，使其完全溶解，通过测量氢气的体积，计算铁皮上的锌的质量。上的锌的质量。测量原理：排出水的体积等于收集气体的体积测量原理：排出水的体积等于收集气体的体积前提：气体与所排液体必须不反应、不溶解。前提：气体与所排液体必须不反应、不溶解。方案方案5.5.将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸溶液中，使其完将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸溶液中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入过量的全溶解，再在所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、溶液，过滤、洗涤、烘干、灼烧沉淀，最后称量。烘干、灼烧沉淀，最后称量。

29、考虑：实验过程中发生的离子反应？考虑：实验过程中发生的离子反应？考虑：过滤用到哪些玻璃仪器？考虑：过滤用到哪些玻璃仪器？考虑：为何要洗涤？考虑：为何要洗涤？考虑：如何洗涤？考虑：如何洗涤？考虑：如何判断洗涤干净？考虑：如何判断洗涤干净？考虑：烘干后的固体是什么？考虑：烘干后的固体是什么？如何判断已烘干？如何判断已烘干？加热、冷却后称量，直到前后两次称量的质量加热、冷却后称量，直到前后两次称量的质量差不超过差不超过0.1g为止。为止。难溶的氢氧化物一般受难溶的氢氧化物一般受热均易分解，应以稳定热均易分解，应以稳定物质作为称量目标。物质作为称量目标。过滤器中加蒸馏水直到淹没固体，待其过滤器中加蒸馏水直到淹没固体，待其自然滤出后，重复自然滤出后，重复2-32-3次次必须清楚吸附的具体离子必须清楚吸附的具体离子