2019高中化学 专题1 第2单元第2课时 共价键 分子间作用力学案 苏教版必修2.doc

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1、1第第 2 2 课时课时 共价键共价键 分子间作用力分子间作用力学习目标：1.知道共价键及其形成，知道共价化合物。(重点)2.了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。3.学习用电子式表示共价键以及共价分子；会用结构式表示共价键以及共价分子。了解用球棍模型、比例模型表示分子结构。(难点)4.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识分子间作用力。自 主 预 习探 新 知一、共价键与共价化合物1共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。(2)形成过程：两种非金属元素相互化合时，原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对，以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。

2、如氯化氢的形成过程如下：2共价化合物分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合所形成的化合物属于共价化合物，如HCl、H2O、CH4、CO2等。微点拨：共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键。3结构式用原子间的一条短线表示一对共用电子对，来表示共价分子的式子。4常见共价分子的表示方法2球棍模型比例模型5.有机物中碳原子的成键方式二、分子间作用力1分子间作用力(1)概念分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。(2)特点分子间作用力比化学键弱得多。分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。2氢键(1)像 H2O、NH3、HF 这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互

3、作用，这种相互作用叫氢键。(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，如 NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。基础自测1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)(1)HCl 分子中有一对共用电子对。( )3(2)共价键只存在于共价化合物中。( )(3)含有共价键的化合物一定是共价化合物。( )(4)CO2的电子式为。( )【答案】 (1) (2) (3) (4)2下列物质中只含有共价键的是( )ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl

4、、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3C C3下列说法正确的是( ) 【导学号：13572025】A熔化干冰和熔化 NaCl 晶体所克服的作用力相同B氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键CH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致D D A 项，熔化干冰所克服的作用力是范德华力，熔化 NaCl 晶体所克服的作用力是离子键，二者不相同，A 错；B 项，氢键比范德华力强，但它们都属于分子间作用力，B 错；C 项，H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于 HO 键能大所致，与分子间氢键无关，C错；D 项，冰的密度

5、比水小，这是由于冰中存在氢键所致，D 正确。合 作 探 究攻 重 难共价键与共价化合物背景材料思考交流(1)常见什么样的元素原子之间能形成共价键？所有的非金属单质中都含有共价键吗？【提示】 同种或不同种非金属元素的原子之间能形成共价键，部分金属元素与非金属元素之间也能形成共价键。绝大多数非金属单质中存在共价键，但是稀有气体等单质分4子内无化学键。(2)原子间通过共用电子对达到了稳定的电子层结构，怎样理解稳定结构？【提示】 在共价分子中，各原子最外层都达到了最多能容纳的电子数，一般最外层达到 8 电子(当 K 层为最外层时达到 2 个电子)稳定结构。(3)能否根据化合物溶于水形成的溶液能否导电判

6、断一种化合物是离子化合物还是共价化合物？【提示】 不能。如 NaCl 和 HCl 溶于水得到的溶液都能导电。1离子键与共价键的比较离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键元素活泼金属元素和活泼非金属元素(铵盐除外)大多数为非金属元素成键实质阴、阳离子间的静电作用共用电子对对两原子核产生的电性作用形成过程NaCl 的形成过程如下：HCl 的形成过程如下：存在范围活泼金属氧化物、强碱、大多数盐多数非金属单质、共价化合物及部分离子化合物实例CaCl2、Na2O2、NaOHCl2、CCl4、NaHCO32.离子化合物与共价化合物

7、的比较离子化合物共价化合物构成微粒阴、阳离子分子或原子微粒间的作用离子键原子之间存在共价键熔沸点较高一般较低，少部分很高(如 SiO2)5导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如 NaHCO3)一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如 SiO2)实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属氢化物、 非金属氧化物3判断离子化合物和共价化合物的方法(1)由化学键类型判断只含有共价键的化合物是共价化合物，只含离子键或既含离子键又含共价键的化合物是离子化合物。(2)由化合物类型判断活泼金属的氧化物(含过氧

8、化物)和氢化物、强碱和大多数盐(少数盐如AlCl3、BeCl2等除外)属于离子化合物；非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机物、少数盐(如 AlCl3、BeCl2)属于共价化合物。(3)由组成元素判断一般含金属元素或 NH的化合物是离子化合物(AlCl3、BeCl2等少数除外)，如 4NH4H、NH4HCO3、Ca(OH)2、KClO3等；只由非金属元素构成的化合物(铵盐等除外)属于共价化合物。物质变化过程中化学键的变化背景材料下列变化：I2升华、烧碱熔化、NaCl 溶于水、HCl 溶于水、O2溶于水、Na2O2溶于水。思考交流(1)上述变化中仅破坏分子间作用力的是哪些？分析总结哪些变化

9、仅破坏分子间作用力？【提示】 仅破坏分子间作用力。分子间作用力存在于分子之间，物质三态(固、液、气)之间的转化只破坏分子间作用力。(2)其它变化过程中化学键是如何变化的？【提示】 仅破坏离子键；仅破坏共价键；既破坏离子键又破坏共价键。61离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物电离阴、阳离子。溶解或熔化离子键被破坏2共价化合物的溶解或熔化过程(1)溶解过程能与水反应的共价化合物如SO2、CO2共价键被破坏属于共价化合物的电解质如H2SO4、HCl共价键断裂形成阴、阳离子部分非电解质如蔗糖、酒精共价键不被破坏(2)熔化3化学反应一定伴随化学键的变化，而化学键变化不一定发生化学反应。当 堂 达 标固

10、双 基题组 1 离子键、共价键的比较1下列关于共价键的说法正确的是( )A金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C离子化合物中不可能含有共价键D共价键只能在不同种原子之间形成B B 有的金属与非金属化合时，也能形成共价键(如 AlCl3)，A 错；NH4Cl 是离子化合物，其中含有共价键，C 错；如 H2、Cl2分子中的氢氢键和氯氯键都为共价键，D 错。2某元素的原子最外层只有 1 个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键( ) 【导学号：13572026】A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D以上说法都不

11、正确C C 常见的最外层只有 1 个电子的原子有氢原子和碱金属元素原子，当 H 与卤素结合时形成共价键，而碱金属与卤素化合时形成离子键。7化学键的存在规律(1)只含共价键的物质同种非金属元素原子构成的单质，如 I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。不同非金属元素原子构成的共价化合物，如 HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH 等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如 Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。 题组 2 电子式、结构式的

12、书写3下列物质的电子式书写正确的是( )4写出下列分子的结构式： 【导学号：13572027】(1)H2S_；(2)NCl3_；(3)CO2_；(4)CCl4_；(5)H2O2_。题组 3 化学键与分子间作用力5试分析下列各种情况下粒子间作用力的变化情况(填“离子键” “共价键”或“分子间作用力”)。8(1)NaCl 溶于水时破坏_。(2)HCl 溶于水时破坏_。(3)SO2溶于水时破坏_。(4)酒精溶于水时破坏_。(5)NaOH 和 HCl 反应时形成_和_。(6)反应 2H2O2=2H2O 中，被破坏的是_，形成的是_。(7)CaCl2和 Na2CO3反应时，被破坏的化学键有_，形成的化学

13、键有_。(8)Na2O 熔化时被破坏的是_。【解析】 NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、共价键、共价键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时只破坏分子间作用力；可解决(1)、(2)、(3)、(4)；而(5)、(6)、(7)，根据各物质中的化学键类型判断即可；(8)中 Na2O 是离子化合物，熔化时破坏离子键。【答案】 (1)离子键 (2)共价键 (3)共价键 (4)分子间作用力 (5)离子键 共价键 (6)共价键 共价键 (7)离子键 离子键 (8)离子键化学键与分子间作用力的比较微粒间作用力组成微粒存在作用力影响范围离子键阴、阳离子离子化合物强离子化合物的化学性质及熔沸点、硬度等物理性质 化学键共价键原子共价化合物、离子化合物、非金属单质强单质、化合物的化学性质分子间作用力分子分子间弱熔沸点、溶解度等物理性质分子间的作用力氢键分子分子间弱熔沸点、溶解度等物理性质