浙江省宁波市效实中学2015届高考模拟测试理综化学试题(Word版-含答案)(共5页).doc

《浙江省宁波市效实中学2015届高考模拟测试理综化学试题(Word版-含答案)(共5页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省宁波市效实中学2015届高考模拟测试理综化学试题(Word版-含答案)(共5页).doc（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上理综化学能力试题一、单项选择题7下列说法正确的是A利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法 B科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用SMT技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵C人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大D汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，加快该反应的速率，同时能提高该反应的平衡转化率8下列说法正确的是A除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中

2、加入饱和食盐水，分液B向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯C润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入35mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口倒出，重复23次D取5mL0.1molL-1KI溶液，滴加0.1molL-1FeCl3溶液56滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象9 X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常

3、见气体甲。X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 A原子半径：WYZMXB化合物乙中一定只有共价键C由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2ZXM10苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，下列说法正确的是 A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 DHOOCCH2CH(OH)COOH与苹果酸互为同分异构体11空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），R

4、FC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56L O2（标准状况下）B为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水Cc极上发生还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入ADd极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 12下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1

5、 molL1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)13某强酸性溶液X中仅含有NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： 下列有关推断合理的是A根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3B沉淀H为Al(OH)

6、3、BaCO3的混合物C溶液中一定含有H+、Al3、NH4、Fe2、SO42、ClD若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05 molL-126. (10分)常见有机物A、B、C、D、E、F、G间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44倍。 (1)B的分子式为 、G的结构简式为 。(2)E中官能团的名称 。(3)A的同分异构体的结构简式 。(4)AD反应的化学方程式： 、其反应类型是 。27.(18分)（）A、B、C、D均为中学化学中的常见物

7、质，请根据题中信息回答问题。已知它们存在如下转化关系：A +BC +D（未配平，反应条件略去）(1)该转化关系中所涉及的反应为置换反应若A、D都是日常生活中用途较广的金属单质，B、C均为氧化物，B为红棕色粉末，则该反应的化学方程式是 。若A、D均为短周期同主族元素构成的非金属单质，B、C均为氧化物，则B属于 （填一种晶体类型）。(2)若该转化关系中所涉及的反应为非置换反应，且需要催化剂。A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应。则该转化关系的方程式为 。（）某物质用途广泛，可用作分析试剂、媒染剂、催化剂及化工原料。经测定它含有铁元素，摩尔质量为482g/mol。为进一步确定它的组成

8、，某化学兴趣小组做了以下实验：称取48.20g该物质溶于水，配成100mL溶液，所得溶液显棕黄色。取上述溶液50mL于试管中，加入足量的0.1mol/LNaOH溶液，并加热，产生的气体经干燥后通入浓硫酸中，浓硫酸增重0.85g；产生的红褐色沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体。另取上述溶液50mL于试管中，加入足量的BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀 23.30g。请回答下列问题：（1）实验中产生气体的电子式 。（2）该物质的化学式为 ，请写出有关该物质的一个用途 。（3）该物质溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至金属元素完全沉淀时的化学反应方程式。（4）将SO2气体通入该物质的溶液中可以

9、观察到的实验现象是 ，写出该反应的离子 方程式 。（5）请设计实验方案验证该物质中金属阳离子： 。28（15分）氨是最重要的化工产品之一。（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下。CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H= 846.3 kJ/molCO2(g) = CO(g) + 1/2O2(g) H= +282 kJ/mol1/2O2(g) + H2(g) = H2O(g) H= 241.8 kJ/mol CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。（2

10、）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜()溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：Cu(NH3)2CH3COO (l)+CO(g)+NH3(g)Cu(NH3)3 CH3COOCO(l)；H0吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 。(填写选项编号)A高温、高压 B高温、低压 C低温、低压 D低温、高压（3）用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) H c (CO32-) c (HCO3-) c (NH3H2O)Bc (NH4+)+ c (H+) = c (HCO3

11、-)+ c (OH-)+ c (CO32-)Cc (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3) = 0.1 molL-1Dc (NH4+)+ c (NH3H2O) = 2 c (CO32-) + 2 c (HCO3-) +2 c (H2CO3)29. (15分）二氯化一氯五氨合钴（Co(NH3)5C1C12, M=250.5g.mol-1，紫红色固体）因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水。实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程及装置如下：相关信息如下：Co+2HCl= CoCl2+ H2Co(NH3)5C12+H2O Co(NH3)5 H2O

12、3+ + Cl- (深红色）请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称 :向装置2中加入适量盐酸后，关闭活塞进行第步反应，如何通过装置1判断该反应已经完全 :在不添加其他试剂的前提下，如何操作 能够实现第步反应 。（2）第步加入双氧水的作用是 :第步加入适量浓盐酸的作用是 。（3）第步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。其中乙醇洗涤的目的是 。（4）第步烘干操作的温度应控制在100-160C，温度不能过低也不能过高的可能原因是 。（5）将产品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气后，向溶液中加酸中和，然后加人0.5000mol/L的KI溶液0. 04000L(过量)，滴加

13、指示剂， 用0.l000mol/LNa2S2O3溶液滴定，达到终点消耗0. 1200L Na2S2O3标准溶液，则该实验的产率为 。 ( 2Co3+2I-=2Co2+I2 ； 2S2O32-+ I2= S4O62-+2I-)参考答案7.B8.C9.B 10.A 11.C 12.B13.A26（10分）(1)(C6H10O5)n （2分） CH3COOCH2CH3（2分）(2)羧基（1分）(3)CH3OCH3（2分）(4)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（2分） 氧化反应（1分）27.(18分)I（1）(1)2Al+ Fe2O3Al2O3+ 2Fe （2分） 原子晶体（2分）

14、(2) 4NH3+5O24NO+6H2O（2分）II（1） （1分）（2）NH4Fe(SO4)212H2O（2分）；（3） 2NH4Fe(SO4)2+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaSO4+ (NH4)2SO4。（2分）（4）溶液由棕黄色变为浅绿色（1分）， 2Fe3+ SO2+ 2H2O =2Fe2+ SO42-+ 4H+（2分）。（5）取少量固体于试管中，加水充分溶解，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显血红色，即可证明该物质中一定存在Fe3+（2分）。28、（15分）（1）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=+161.1 kJmol-1（2分）（2）B（2分）（3）2500（2分） （说明：曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上）（3分，画出纵坐标为20的直线给2分、画出曲线转折点在横坐标40之前给1分）（4） 碱 （1分）NH4+ H2ONH3H2O+ H+ 、CO32-+ H2O HCO3-+ OH- ，由于NH3H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c (OH-) c(H+)，溶液呈碱性（2分） A、C、D（3分）专心-专注-专业