初中化学第十一单元知识点.pdf

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1、第十一单元盐第十一单元盐化肥知识点化肥知识点一一,常见的盐常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质氯化钠NaCl食盐俗称物理性 质白色粉 末，水溶液 有咸味，溶解度 受温度影响不 大碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3备注大理石,石灰石的 主要 成分1.碳酸钠 溶液呈 碱性。2.2Na H CO3Na2CO3+H2O+CO2=3.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(治疗胃酸过多)。5.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO26.Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaO

2、H(纯碱制烧碱)小苏打纯碱（因水溶 液呈碱 性）苏打白色粉 末状固 体，易溶于水白色晶 体，易溶于 水是难溶 于水的 白色固体制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多可作作 补钙剂。石灰 石,大理石作 作建筑 材料,也用于 工业和试验 室制取 二氧 化碳。作调 味品作防 腐剂消退 积雪（降低雪的熔 点）农业 上用NaCl溶液来 选种制生 理盐水（0.9%NaCl 溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生 盐酸,扶植消化，增进 食欲用于玻璃,造纸,纺织,洗涤,食品工 业等用途二二,粗盐提纯粗盐提纯除去不溶性杂质，得到的精盐中仍含有氯化镁除去不溶性杂质，得到的精盐中仍含有氯

3、化镁,氯化钙等可溶性杂质。氯化钙等可溶性杂质。,试验步骤：溶解,过滤,蒸发,计算产率,试验仪器试验步骤溶解过滤蒸发试验仪 器钥匙,烧杯,玻璃棒铁架台（带铁 圈）,漏斗,烧杯,玻璃 棒铁架台或三脚 架,蒸发 皿,酒精 灯,玻璃棒其中玻 璃棒的 作用加速溶 解引流防止液 体因局部过热向外飞溅三三,盐的化学性质盐的化学性质,盐+金属新金属新盐(只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。极活泼的K,Ba,Ca,Na特别。)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu；Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag。,酸盐 新盐新酸(必需有沉淀或气体或水生成。若新酸为H2CO3，则分解为CO2+

4、H2O。)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2；Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2（CO32的检验，要将产生的气体通入澄清的石灰水中）HCl+AgNO3AgCl +HNO3（Cl的检验，要加入稀 HNO3）H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl；H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2HNO3（SO42的检验，要加入稀 HNO3）,盐碱新盐新碱 反应物中的碱和盐必需是溶液，即碱中只有 NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2能与某些盐反应，其它不溶性碱不能。生成物中的碱和盐至少有一种是沉淀。若新碱为NH3.H2O，则分解为NH3+H2OH2SO4+2

5、NaOH Na2SO4+2H2O；3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多）；Ca(OH)2+(NH4)2SO4CaSO4+2 NH3+2H2O（铵盐氮肥的检验）。,盐+盐 两种新盐（反应物中的两种盐必需是溶液，生成物中的两种盐至少有一种是沉淀。）AgNO3+NaClAgCl+NaNO3（Cl的检验，要加入稀 HNO3）；BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl；Ba(NO3)2+MgSO4BaSO4+Mg(NO3)（SO42的检验，要加入稀 HNO3）；BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl；CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl.注：复分解反应的条件

6、：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。常见沉淀：AgCl；BaSO4；Cu(OH)2；Fe(OH)3；Mg(OH)2；BaCO3；CaCO3生成气体：H+与CO32；NH4+与OH生成水：H+与OH反应实质：离子结合成或或H2O。生成水：H+与OH；H+与金属氧化物；OH+与非金属氧化物；H+与CO32；NH4+与OH等。生成和H2O：H+与CO32(生成CO2和H2O；NH4+与OH(生成NH3和H2O)生成：Ag+与Cl(生成AgCl)；Ba2+与CO32和SO42（生成BaCO3和BaSO4）；Ca2+与CO32（生成CaCO3）；OH与M

7、g2+或Cu2+或 Fe3+（生成Mg(OH)2,Cu(OH)2和Fe(OH)3）四四,酸酸,碱碱,盐的溶解性盐的溶解性1,酸：多数都可溶2,碱：只有氨水,氢氧化钠,钾,钡易溶于水，氢氧化钙微溶，其余均为沉淀。3,盐：钾盐,钠盐,铵盐,硝酸盐都易溶于水；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4,CaSO4微溶外，其余溶；氯化物除AgCl难溶外，其余溶；碳酸盐除碳酸钾,碳酸钠,碳酸铵易溶，其余都难溶。注：BaSO4,AgCl 既不溶于水，也不溶于酸。五五,一些离子的鉴别：一些离子的鉴别：H+：1.指示剂；2.活泼金属；3.金属氧化物；4.碱；5.某些盐：CO32盐OH：1.指示剂；2.某些盐：Fe3

8、+,Cu2+盐Cl：用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的 AgCl沉淀SO42：用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32：用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体Fe3+：1.黄色溶液；2.用OH能生成红褐色沉淀Cu2+：1.蓝色溶液；2.用OH能生成蓝色沉淀NH4+：用OH能生成NH4OH，不稳定，分解出 NH3；能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝Mg2+：用OH能生成白色沉淀Ca2+：滴入Na2CO3或K2CO3溶液，能生成白色沉淀。六六,化学肥料化学肥料1,农家肥料：养分元素含量少，肥效慢而长久,价廉,能改良土壤结构2,化学肥料（氮肥,钾肥,磷肥

9、）氮肥作用：促进植物茎,叶生长茂密,叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄a,常用氮肥：化学式,含N量NH4HCO3；17.7%中性NH4NO3；35%酸性(NH4)2SO421.2%酸性NH4Cl26.2%酸性CO(NH2)246.7%中性(NH3.H2O碱性Na NO3中性运用留 意事项易分解，施用 时深埋易爆，结块不 可用铁 锤砸长期运 用会使 土壤酸 化,板结长期运 用会使 土壤酸 化,板结含氮量 最高的 氮肥（有机物）加水稀 释后施 用不稳定，易放 出NH3铵态氮肥防晒 防潮，且均不 能与碱性 物质（如草木灰,熟石 灰等）混 合施用b,铵态氮肥（NH4+）的检验试剂：碱（NaOH,Ca(OH)

10、2等）,潮湿的红色石蕊试纸。NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2Oc,生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而汲取钾肥作用：促使作物生长健壮,茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄KCl常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性K2SO4：长期运用会使土壤酸化,板结磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥：磷矿粉Ca3(PO4)2；钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）；过磷酸钙Ca(H2PO4)2和 CaSO4；重过磷酸钙Ca(H2PO4)2。磷肥不能与碱性物质混合施用。如草木灰,熟石灰。复合肥：含 N,P,K中的两种或三种：KNO3；NH4H2PO4；(NH4)2HPO4。后二种复合肥不能与碱性物质混合施用。3,运用化肥,农药对环境的影响土壤污染：重金属元素,有毒有机物,放射性物质大气污染：N2O,NH3,H2S,SO2引起水体污染：N,P过多，导致水体富养分化，赤潮,水华等现象4,合理运用化肥依据土壤状况和农作物种类选择化肥农家肥和化肥合理配用五,氮,磷,钾三种化肥的区分方法看外观加水灼烧加Ca(OH)2氮肥钾肥白色晶体全部溶 于水无氨味，跳动,爆裂声不放出 氨气，无氨味磷肥灰白色 粉末大多数 不溶于 水放出氨 气，有 氨味放出氨 气，有 氨味