2019高中化学 专题3.2.2 铝的重要化合物教学案 新人教版必修1.doc

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1、13-2-23-2-2 铝的重要化合物铝的重要化合物教学目标教学目标1、以 Al2O3 、Al(OH)3 为代表，了解两性物质的特点。以 KAl(SO4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。2、通过列表比较，了解各类金属化合物的性质，同时掌握学习元素化合物的方法-比较法。3、通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。教学重点教学重点氢氧化铝的性质教学难点教学难点两性氢氧化物概念的形成。教学过程教学过程引入引入19 世纪，法国王宫一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、银轻得多的金属制成的刀叉，而其他人都用黄金或白银制的餐具，以体现其王

2、者的风范。大家猜猜看，拿破仑的刀叉是用什么金属制成的？这种金属就是铝，由于当时冶炼铝很难，铝十分珍贵，据说泰国当时的国王曾用过铝制的表链；1855 年巴黎万国博览会上，展出了一小块铝，标签上写到：“来自黏土的白银”，并将它放在最珍贵的珠宝旁边；直到 1889 年，伦敦化学会还把铝合金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫。随着科学技术的发展，铝的冶炼变得很简单，现在铝和铝制品在生活中，可以说无处不在。设问Al 是较活泼的金属，那么，它们都以何种形态存在自然界中？（在自然界中仅有化合态）板书二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物讲解Al 占地壳总质量的 7.7%，在所有元素中是第 3 位，在金属

3、中为第 1 位，主要存在的形式为：铝土矿（Al2O3） 、明矾石、长石、云母等。过渡过渡Al 的最常见的重要化合物有 Al2O3、Al(OH)3、KAl(SO4)2等，它们有哪些性质呢？下面我们就来学习这几种重要的 Al 的化合物的性质。2板书1 1、氧化铝、氧化铝( ( aluninumaluninum oxide)oxide)讲解Al2O3为白色粉末，不溶于，熔点 2050，用作耐火材料，自然界中纯净的 Al2O3为无色晶体，俗称刚玉。硬度仅次于金刚石，通常所说的是红蓝宝石是混有少量不同氧化物杂质的刚玉。我们曾介绍过 Al2O3是典型的两性氧化物。板书AlAl2 2O O3 3是典型的两性

4、氧化物（是典型的两性氧化物（amphotericamphoteric oxideoxide）AlAl2 2O O3 36H6H2Al2Al3 33H3H2 2O OAlAl2 2O O3 36OH6OH2AlO2AlO2 2H H2 2O O 讲解Al2O3呈两性，那么它对应的水化物Al(OH)3的性质又怎么样呢？板书2 2、氢氧化铝（、氢氧化铝（aluninumaluninum hydroxidehydroxide）讲解我们曾提到过 Al(OH)3 是典型的两性氢氧化物，既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。板书A Al l( (O OH H) )3 3是典型的两性氢氧化物（是典型的两性氢氧化物（

5、amphotericamphoteric hydroxidehydroxide）讲解实验表明，Al(OH)3在 HCl 和 NaOH 溶液里都能溶解，这就说明它既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。板书（1 1）化学性质：）化学性质：A Al l( (O OH H) )3 33H3HAlAl3 33H3H2 2O O A Al l( (O OH H) )3 3OHOHAlOAlO2 22H2H2 2O O 思考思考Al(OH)3能与所有碱液发生反应呢？（不能，只能强碱溶液起反应）设问为什么 Al(OH)3具有两性呢？（根据其性质推测，Al(OH)3既可电离出 H，也可电离也 OH）讲解Al(OH)3

6、 在水溶液中有两种电离方式。板书H HAlOAlO2 2H H2 2O OA Al l( (O OH H) )3 3AlAl3 33OH3OH 酸式电离酸式电离 碱式电离碱式电离讲解当向 Al(OH)3溶液中加酸时，抑制酸式电离，促进碱式电离，若加入足量的酸，则 Al(OH)3将完全以碱的形式电离，即 Al(OH)3溶于酸中，当向 Al(OH)3溶液加入碱时，抑制碱式电离，促进酸式电离，若加入足量的碱，则 Al(OH)3完全以酸的形式电离，即 Al(OH)3溶于碱中。3但是 Al(OH)3不与弱酸反应，如向 Al(OH)3浊液通入 CO2不反应；也不与碱反应，如 NH3H2O，故实验室用 NH

7、3H2O 制备 Al(OH)3 板书（2 2）A Al l( (O OH H) )3 3 的制备的制备投影实验投影实验 3-73-7A Al l( (O OH H) )3 3 的制备的制备实验步骤：实验步骤：在试管里另入 10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质，继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。当氨水过量时，沉淀不溶解，沉淀放在蒸发皿中加热，生成白色粉末。板书A Al l2 2( (S SO O4 4) )3 3+6NH+6NH3 3 HH2 2O O =2=2A Al l( (O OH H) )3 3+3+3 ( (N NH H4 4) )2

8、2S SO O4 4 2 2A Al l( (O OH H) )3 3AlAl2 2O O3 3+3H+3H2 2O O 讲解在实验室可以用铝盐溶液与 NH3 H2O 反应来制取 Al(OH)3 板书AlAl3 3+3NH+3NH3 3 HH2 2O O = A Al l( (O OH H) )3 3 + + 3NH3NH4 4 投影总结M Mg g( (O OH H) )2 2 、A Al l( (O OH H) )3 3 性质比较性质比较Mg(OH)2 Al(OH)3 物理性质白色粉末、难溶于 H2O 白色胶状物，难溶于水电离中强碱，Mg(OH)2 = Mg2 +2OH两性氢氧化物，HAl

9、O2H2O Al(OH)3 Al33OH跟酸Mg(OH)2+2H=Mg2 +2H2O Al(OH)3+3H=Al3+3H2O 跟碱不反应Al(OH)3 +OH =AlO2 +2H2O 化学性质分解Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O实验室制法Mg2+2OH=Mg(OH)2Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4 过渡过渡下面我们再介绍一种常见的 Al 的化合物。板书3 3、硫酸铝钾、硫酸铝钾(KAl(SO(KAl(SO4 4) )2 2) )讲解明矾就是带 12 个结晶水的硫酸铝钾，即 KAl(SO4)2 12H2O 讲解KAl(SO4)2 是由两种不同

10、的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，是一种复盐。板书复盐：复盐：KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2=K=K+Al+Al3 3+2SO+2SO4 422讲解明矾溶液中滴入石蕊试液，变红，为什么？4板书AlAl3 3+3H+3H2 2O OA Al l( (O OH H) )3 3+3H+3H小结小结明矾水解所产生的胶状物 Al(OH)3吸附能力强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀使水澄清。所以，明矾常作净水剂，但广泛使用铝盐净化水，可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是老年痴呆症特有的症状。使用时要切实注意，尽量扬长避短，才能使 Al 及其化合物对人类社会发展发挥出更为重要的作用。【

11、板书设计】二、铝的重要化合物1、氧化铝( aluninum oxide)Al2O3是典型的两性氧化物（amphoteric oxide）Al2O36H2Al33H2OAl2O36OH2AlO2H2O 2、氢氧化铝（aluninum hydroxide）Al(OH)3是典型的两性氢氧化物（amphoteric hydroxide）（1）化学性质：Al(OH)33HAl33H2O Al(OH)3OHAlO22H2O HAlO2H2OAl(OH)3Al33OH 酸式电离 碱式电离（2）Al(OH)3 的制备投影实验 3-7Al(OH)3 的制备Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 + 3NH4 Al2(SO4)3+6NH3 H2O =2Al(OH)3+3 (NH4)2SO4 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 3、硫酸铝钾 KAl(SO4)2复盐：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42Al3+3H2OAl(OH)3+3H