2019高中化学 专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键导学案 苏教版必修2.doc

《2019高中化学 专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键导学案 苏教版必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键导学案 苏教版必修2.doc（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、- 1 -第第 1 1 课时课时 离子键离子键知识条目必考要求加试要求1.离子键的概念和成因bb2.离子化合物的概念aa3.简单离子化合物的电子式bb能力要求1.通过 NaCl 的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。2.知道离子键、离子化合物的概念。3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。一、离子键及离子化合物1离子键的形成过程(以 NaCl 为例)Na 原子和 Cl 原子最外层电子数分别为 1 和 7，均不稳定。即它们通过得失电子后达到 8 电子稳定结构，分别形成 Na和 Cl，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质 NaCl。2离子键(1)离子键的概念是带相反电荷离子

2、之间的相互作用。构成离子键的粒子是阳离子和阴离子。(2)离子键的实质是静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。(3)成键条件(4)成键微粒：阴、阳离子。- 2 -(5)离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。3离子化合物(1)离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物(如 Na2O、MgO 等)；绝大多数盐(如 NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱如 NaOH、Ba(OH)2等。离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”离子

3、化合物中一定含有离子键；含有离子键的物质一定是离子化合物；离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”离子化合物中不一定含有金属元素，如 NH4Cl、NH4NO3等；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3。1下列说法正确的是( )A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C在化合物 CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物答案 D解析 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A 项错误；活泼金属与活泼非金属原子之间不一定形成离子键，B 项错误；由 C

4、aCl2的电子式：可以看出，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C 项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D 项正确。易错警示 (1)离子键形成于阴离子和阳离子之间，阴、阳离子是离子键形成的前提。若没有阴、阳离子，则不可能含有离子键，若有离子键，则一定有阴、阳离子。(2)非金属元素之间也可以形成离子键，如在 NH4Cl 晶体中，NH与 Cl间的化学键就是离 4- 3 -子键。2下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )元素abcdefgM 层电子数1234567A.a 和 c Ba 和 fCd 和 g Dc 和 g答案 B解析 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质

5、的关系。由原子ag 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素 ag 均为第 3 周期元素，a 为活泼的金属元素，f 为活泼的非金属元素，所以 a 与 f 形成的化学键为离子键。二、用电子式表示离子化合物1由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“”(小黑点)或“”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。2电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子 H、钠原子 Na、氮原子、氯原子。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例 Na、Mg2等。(3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子。(4

6、)复杂阴、阳离子的电子式复杂阴、阳离子要标明电子，用 括上，并在 右上角标明电性和电量，例如：(5)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。3用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl：。(2)MgBr2：。- 4 -用电子式表示离子化合物形成过程时的注意事项(1)连接号必须使用“” ，不能用等号。(2)左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，如(错误)。而且要符合相邻关系，一般为以多围少，如 Mg3N2。(3)离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用_表示。(4)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由原子形成离子的过

7、程，左侧不能写成物质的化学式。3下列电子式，正确的是( )答案 C4用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2_；NaF_；MgS_；K2O_。答案 解析 书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。- 5 -易错警示 用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现下列错误，应注意纠错、防错。(1)漏标阴离子的括号，如将 S2的电子式错写为 。(2)给阳离子多标电子和括号，如将 Al3的电子式错写为或。(3)漏标或错标离子的电荷，如将 S2的电子式错写为或。(4)将多个相同的离子合并，如将 K2S 的电子式错写为1以下叙述中，错误的是( )A钠原子和氯原子

8、作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低答案 C解析 活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故 A、D 正确，B 也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如 Na与 OH结合成 NaOH，故 C错误。2根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( )AHF BH2O CH2SO4 DMgO答案 D解析

9、 离子键的形成是- 6 -Error!Error!化合吸引、排斥达到平衡离子化合物，故据此可知含有离子键的为 D。3下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A10 与 19 B6 与 16 C11 与 17 D14 与 8答案 C解析 根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C 项中分别是 Na 和 Cl，符合题意。4下列说法正确的是( )AMgCl2的形成 BNa2S 的电子式为C阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D第A 族元素与第A 族元素形成的化合物中不一定含有离子键答案 D解

10、析 A 项，MgCl2的电子式应为；B 项，Na2S 的电子式应为，不能把两个 Na合并在一起；C 项，阴、阳离子间除了静电吸引外还有静电排斥，所以应该称之为静电作用；D 项，第A 族的 H 与第A 族元素形成的化合物HF、HCl、HBr、HI 中都不存在离子键，正确。5氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成 NH3和一种强碱。回答下列问题：(1)氮化钠的电子式是_，该化合物_(填“是”或“不是”)离子化合物。(2)氮化钠与水反应的化学方程式是_，该反应属于_反应。(3)氮化钠与盐酸反应生成_种盐。(4)氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r(Na)_(填“” “”或“”

11、)r(N3)。答案 (1) 是 (2)Na3N3H2O=3NaOHNH3 复分解 (3)两 (4)- 7 -解析 Na3N 为离子化合物，与水反应符合水解规律，实际上也是复分解反应。Na与 N3属于电子层结构相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na)r(N3)。基础过关题组一 正确理解离子键的概念与形成1如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后，其稳定性增强D氯化钠是离子化合物答案 B解析 钠原子最外层只有 1 个电子，当它失去 1 个电子后形成

12、的 Na具有最外层 8 个电子的稳定结构，氯原子最外层有 7 个电子，当它得到 1 个电子后形成的 Cl具有最外层 8 个电子的稳定结构，Na和 Cl通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物 NaCl。2下列说法不正确的是( )A凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键B原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键C具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D一般情况下，活泼金属(A、A 族金属)和活泼的非金属(A、A 族非金属)之间化合时，易形成离子键答案 A解析 并不是所有由金属元素与非金属元素组成的化合物都是离子化合物，例如，AlCl3是共价

13、化合物，故 A 选项错。题组二 离子化合物及其判断3下列关于离子化合物的叙述正确的是( )A离子化合物中都含有离子键B离子化合物中的阳离子只能是金属离子C离子化合物一定可以导电- 8 -D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物答案 A解析 A 项，离子化合物的构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B 项，离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如铵盐，错误；C 项，离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电，固态时不导电，错误；D 项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如 HCl 等，错误。4下列各种元素的原子序数，其中能组成化学式为 XY2型离子化合物的是( )A6 和 8 B

14、16 和 8C12 和 17 D11 和 16答案 C解析 一般来说活泼金属元素和非金属元素之间形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，6 号元素是 C,16 号元素是 S,8 号元素是 O，均不能形成离子键，A、B 错误；12 号元素是 Mg,17 号元素是 Cl 元素，MgCl2是离子化合物，故 C 正确；11 号元素是 Na,16 号元素是S 元素，Na2S 是离子化合物，但不符合 XY2，故 D 错误。5X 元素原子最外层有 7 个电子。Y 元素的原子和 X 元素的原子次外层都有 8 个电子。在 X与 Y 形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则 X 与 Y 形成的化合物

15、的化学式是( )ANaF BMgCl2CNaCl DCaCl2答案 D解析 由题意知 X 为第A 族元素，且 X、Y 的原子核外至少有三个电子层，再根据 X、Y 形成的离子的电子层结构相同可知，Y 位于 X 的下一周期。6同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如 PH4I 的结构和性质与NH4Cl 相似，有关 PH4I 的叙述中不正确的是( )A可由 PH3与 HI 化合生成B将其加热可以分解C能跟 NaOH 溶液反应D电子式为答案 D题组三 离子的电子层结构7下列有关阳离子的说法中错误的是( )阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 非金属原子不能形成阳离子 阳离子- 9

16、 -的电子排布一定与稀有气体元素原子相同 阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数 阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A B C D答案 D解析 错误，如 H、NH等。阳离子可以是主族元素形成的，其电子层结构与稀有气 4体相同(H例外)，也可以是副族元素形成的，其电子层结构多数与稀有气体不同，不一定是稳定结构；阳离子的化合价可能大于其原子的最外层电子数，如 Fe3为3 价，而其原子最外层电子数为 2，小于其化合价；Fe2可以失去电子形成 Fe3，故也错误。8下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是( )ANaCl BLiCl CMgO DNa2S答案 C解析 钠离子、氧离子、镁离子的核

17、外都有 2 个电子层，硫离子、氯离子的核外都有 3 个电子层，锂离子的核外只有一个电子层。9M 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物 Z。下列说法中正确的是( )AZ 可表示为 MY2BZ 可表示为 M2YCZ 的电子式可表示为DM 形成1 价阳离子答案 A解析 M 的一个原子失去 2 个电子，转移到 2 个 Y 原子中，故离子化合物 Z 可表示为 MY2，A正确、B 错；Z 的电子式不应把 2 个 Y合并，C 错；M 形成2 价阳离子，D 错。10已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是1 价，NaH 跟水反应放出 H2。思考并回答

18、下列问题：(1)在氢化钠中存在的化学键为_。(2)在 NaH 中的氢离子半径比锂离子半径_(填“大”或“小”)。(3)写出 NaH 的电子式_。(4)写出 NaH 与水反应的化学方程式：_，在该反应中作还原剂的是_。答案 (1)离子键 (2)大 (3) - 10 -(4)NaHH2O=NaOH H2 NaH解析 含活泼金属元素的化合物，应为离子化合物，由阴、阳离子构成。Li与 H的电子层结构相同，但由于 Li 的核电荷数大，所以离子半径小，据信息条件可写出反应NaHH2O=NaOHH2，该反应中 NaH 作还原剂。能力提升11已知 X、Y 为短周期元素，请按要求完成下列填空：(1)XY 型的离

19、子化合物，X 所在的族为_；Y 所在的族为_。(2)XY2型的离子化合物，X 所在的族为_；Y 所在的族为_。答案 (1)第A 族或第A 族 第A 族或第A 族(2)第A 族或第A 族 第A 族或第A 族解析 (1)XY 型的离子化合物，X 可能为1 价，也可能为2 价。X 为1 价时，X 位于第A 族，Y 位于第A 族；X 为2 价时，X 位于第A 族，Y 位于第A 族。(2)XY2型的离子化合物，X 可能为2 价，也可能为4 价。X 为2 价，Y 为1 价，X 位于第A 族，Y 位于第A 族；X 为4 价时，Y 为2 价，X 位于第A 族，Y 位于第A 族。12一种融雪剂其主要成分的化学式

20、为 XY2，X、Y 均为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1 mol XY2含有 54 mol 电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 的离子结构示意图是_。(3)W 是与 D 同主族的短周期元素，Z 是第 3 周期金属性最强的元素，Z 的单质在 W 的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_(填化学式)，其化学键类型为_；加热时生成_(填化学式)。答案 (1)CaCl2 离子键 (2) (3)Na2O 离子键 Na2O2解析 (1)X 的阳离子与

21、 Y 的阴离子的电子层结构相同，且 1 mol XY2中含 54 mol 电子，则每摩尔 X、Y 的离子含 18 mol e，可推出其化学式应为 CaCl2，即 X 为 Ca，Y 为 Cl。(2)D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，则其为 He 或 C 或 S 或 Kr，又因 D 与 Y 相邻，则 D 为 S。(3)W 是与硫同主族的短周期元素，则 W 是氧；Z 是第 3 周期金属性最强的元素，则 Z 是 Na。Na 在 O2中反应不加热时生成 Na2O，加热时生成 Na2O2，Na2O 中 Na与 O2间形成离子键，故 Na2O 属于离子化合物。 13设 X、Y、Z 代表三种元

22、素。已知：- 11 -X和 Y两种离子具有相同的电子层结构；Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个；Y 和 Z 两种元素可以形成四核 42 个电子的1 价阴离子。据此，请填空：(1)写出 X、Y、Z 三种元素的名称：X_，Y_，Z_。(2)X、Y 两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。(3)用电子式表示 X、Z 形成化合物的过程：_。答案 (1)钾 氯 氧 (2)HOH=H2O(3)解析 根据 X和 Y两种离子具有相同的电子层结构，可确定 X 为第A 族元素，Y 为第A族元素，Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个，Z为 Y 的前一

23、周期的氧族元素；不难判断出，Y 和 Z 两种元素，形成的四核 42 个电子的1 价阴离子为 ClO，X为 K。 314X、Y、Z、W 是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素相关信息XX 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍Y常温常压下，Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ 和 Y 同周期，Z 的非金属性大于 YWW 的一种核素的质量数为 23，中子数为 12(1)Y 位于元素周期表第_周期_族，Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(填化学式)。(2)Z 的简单离子的电子式为_。(3)W 可以与 X 形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式：_、_。答案 (1)3 A HClO4 (2) (3) 解析 X 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则共有 2 个电子层，故 X 为 O；Y 单质是淡黄 色固体，则 Y 为 S；Z 和 Y 同周期，Z 的非金属性大于 Y，则 Z 为 Cl；W 的一种核素的质量数 为 23，中子数为 12，则其质子数为 11，故 W 为 Na。(1)S 位于第 3 周期A 族；非金属性越- 12 -强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。(2)Z 的简单离子为 Cl。(3)Na 与 O 可以形成 Na2O 和 Na2O2。